溶质的质量分数(课堂PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题3溶 质 的 质量分数,1,化学式中某元素的质量分数计算公式,该元素的原子量之和,X100%,某元素的质量分数,=,相对分子量,X100%,该元素的质量,物质的质量,=,2,溶质质量分数计算公式：,溶质质量分数,溶质质量与溶液质量之比,溶质质量分数概念：,为什么要学习这个概念,3,在三支试管中各加入,10mL,水，然后分别加入约,0.5g,、,1g,、,1.5g,固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色,。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,4.8%,9.1%,13%,稀,浓,浓,（稀）,从具体的数字上表示溶液的浓稀！,浅,深,4,一、溶质质量分数的概念：,（溶液的质量溶质的质量溶剂的质量）,对概念的深层理解,1,、是质量之比,3,、解题的关键是：找准溶质、溶液质量。（或分清溶液的组成：溶质、溶剂、溶液）,2,、结算结果是百分数,溶液中溶质质量与溶液质量之比,公式表达：,5,实验,9,6,10g,20g,90g,80g,10%,20%,6,表示一定量溶液中含有溶质的多少,二、溶质质量分数的意义,某溶液浓度是,20%,，代表的意义是什么？,说明该溶液若是,100,份的,溶液,质量,，,含有,溶质,的质量是,20,份,氯化钠溶液的溶质质量分数是,5%,，代表的意义是什么？,说明,100,份的氯化钠,溶液,质量,，,含有,溶质,的质量是,5,份,。,体会：,溶质质量分数没有条件限制，只表示溶质与溶液的比例关系！,7,例,1,、,20g,食盐溶液中含有,2g,食盐，求：该溶液的溶质质量分数,2g,20g,=10%,解：,答：略,三、溶质质量分数的有关题型,题型一：,直接利用溶质质量分数概念解题,8,三、溶质质量分数的有关题型,练习题型一：,直接利用溶质质量分数概念解题,1,，将,30,克,KNO,3,完全溶于,70,克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？,2,，将,10,克,KCl,溶于一定量的水中，制得,200,克溶液，所得溶液中溶质的质量分数是多少？,30%,5%,解题心得,关键是,1,：分清溶质、溶剂、溶液,2,：代入公式,9,三、溶质质量分数的有关题型,题型二：,利用推导公式解题,母公式,子公式,溶质的质量,=,溶液质量,溶质的质量分数,溶液的质量,=,溶质质量,溶质的质量分数,10,三、溶质质量分数的有关题型,练习题型二：,利用推导公式解题,40,克,2%,的食盐溶液中含有 多少,g,食盐和水？,含食盐：,40 g 2%=0.8 g,解：,含水：,40 g 0.8g=39.2 g,练,1,：,100,克,30%,的氢氧化钠溶液中溶质的质量是多少？,练,2,：要用,10g,的溶质配制,10%,的溶液，则需要多少克的水？,30,克,90,克,11,例题：,20g 10%,的盐水中,（,1,）若加入,2g,水 求：溶质的质量分数,（,2,）若放入,2g,食盐，且全部溶解完,求：溶质的质量分数。,综合练习题,=9.09%,20,10%,20+2,=18.18%,20,10%+,2,20+2,（,1,）,（,2,）,12,练习：要将某温度下,150,克,10%,硝酸钾溶液质量分数变成,25%,的溶液，则可采取的措施有哪些,?,1,、蒸发溶剂,2,、增加溶质,13,20,时某氯化钠溶液,100,克，溶质的质量分数为,20%,（,1,）若将,100,克此溶液分为二等份，则每一份溶液中溶质的质量分数为多少？,（,2,）若加入,100g,水，则溶质的质量分数为多少？,（,3,）若加入,2gNaCl,固体全部溶解，则溶液中溶质的质量分数为多少？,14,20,时某氯化钠溶液,100,克，溶质的质量分数为,20%,（,4,）若另加入,100,克,40%,的氯化钠溶液，则溶液中溶质的质量分数为多少？,（,5,）若将溶液蒸发掉,10,克水，则溶液中溶质的质量分数是多少？,15,四、溶质质量分数与溶解度的比较及关系,浓度与溶解度的比较,表示溶液中溶质,质量的多少,表示物质,溶解性的强弱,不一定,一 定,不一定,不一定,100,克,无单位,必须饱和,质量单位（克）,16,饱和溶液的,溶质质量分数,溶解度,100g,溶解度,溶质的质量分数,36%,是指：,溶质,T,0,C,时溶解度,36g,是指：,溶质质量分数与溶解度的关系,溶质质量分数关键点：溶质、溶剂、溶液,由溶解度推出：溶解度,100,溶解度,+100,两者的表示意义,关系,100,份溶液中含有,36,份溶质。,在,T0C,时，,100g,水最多溶解该溶质,36g,。,17,例、已知,20,时食盐的溶解度为,36g,，求,20,时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：,20,时食盐,饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g,36g,答：略,18,练习：已知,60,时硝酸钾的溶解度为,110g,，求,60,时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数。,解：,60,时硝酸钾,饱和溶液的溶质质量分数为,=52.4%,110g,100g,110g,答：略,解题心得,关键是,1,：分清溶质、溶剂、溶液,2,：代入公式,19,五、溶质质量分数在溶解度曲线中的应用,20 60,温度,/,溶解度,/g,30,A,C,B,1,、,20,时,A,、,B,两种物质的饱和溶液，溶质质量分数的大小关系,2,、,60,时,A,、,B,两种物质的饱和溶液，温度升高到,80,，此时,A B,两种物质溶质质量分数大小关系,AB,A=B,20,五、溶质质量分数在溶解度曲线中的应用,4,、,20,时,C,这种物质的饱和溶液，温度升高到,60,，溶质质量分数是怎样变化的？,AB,3,、,20,时,A,、,B,两种物质的饱和溶液，温度升高到,60,，此时,A B,两种物质溶质质量分数大小关系,减小,20 60,温度,/,溶解度,/g,30,A,C,B,21,计算的依据：稀释前后溶液 中溶质的质量保持不变即：,M,浓,A%,浓,=M,稀,A%,稀,例一，将,15,克,30%,的硫酸钠溶液稀释成,10%,，需要加多少水？,解：设加入水的质量是,x,克。,根据稀释原理“溶质质量保持不变”,15 30%=,（,15+x,）,10%,X=30,六、溶液稀释的有关计算,22,例,2,：把,50g,硫酸溶液溶质质量分数为,98%,的稀释成,20%,的硫酸溶液,得到,20%,溶液多少克,?,需加水多少克？,解：,设稀释后溶液质量为,m,，可以列出下式：,50g,98%,m,20%,m,245g,稀释加水的质量：,245g-50g=195g,稀释前溶液中溶质质量,=,稀释后溶液中溶质质量,答：得到,20%,溶液,245,克。,23,计算的依据：稀释前后溶液 中溶质的质量保持不变即：,M,浓,A%,浓,=M,稀,A%,稀,例,3,，现有,500,毫升,98%,的密度为,1.84,克,/,毫升的浓硫酸将它稀释成,10%,需要加多少毫升的水？,解：设加入水的质量是,x,毫升，既是,x,克。,根据稀释原理“溶质质量保持不变”,500,1.84,98%=,（,500 1.84+,x,）,10%,X=8096克,答：要加水,8096,毫升,解题心得,注意数据的转化,使溶液的体积变成溶液的质量！,六、溶液稀释的有关计算,24,我校化学实验室需用氯化钠溶液供学生实验用,请实验班同学帮助配制溶质的质量分数为,6%,的氯化钠溶液,50g,。,各小组讨论：,配溶液,请同学们设计出最佳实验方案和步骤。,25,第一步：计算,;,算出所需的氯化钠和水的质量。,氯化钠的质量,=50g,%=,g,水的质量,=50g,g=4,g,第二步：称量,;,用天平称出,g,氯化钠；用,50mL,量筒量取,4,mL,水。,第三步：溶解,;,将氯化钠放入烧杯中，加入水，搅拌溶解。,第四步：装瓶,、贴签,;,将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。,26,配制操作流程图,27,配制的主要步骤，仪器：,计算,称量,溶解,烧杯、玻璃棒,称：托盘天平、药匙,量：量筒、胶头滴管,28,下面几位同学的实验操作有问题,?,对所配溶液的溶质质量分数是否有影响？会是怎样的影响呢,?,29,30,31,32,在配置一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作失误会引起所配溶液溶质质量分数降低的是：,A:用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在了左盘，但没有使用游码。,B:用量筒量取蒸馏水时，仰视液体凹液面的最低处。,C:将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出。,D:将配好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中时，有少量的溶液洒出。,33,溶 液 的 配 置,配置步骤,：,1,、计算,2,、称量,3,、溶解,34,溶质质量分数在据化学方程式计算中的应用,例：,32.5,克锌粒与,280,克稀硫酸恰好完全反应。试求：,（,1,）稀硫酸中溶质的质量分数。,（,2,）生成物溶液中溶质的质量分数。,35,例：,32.5,克锌粒与,280,克稀硫酸恰好完全反应。试求：,（,1,）稀硫酸中溶质的质量分数。,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,65 98,32.5,克,x,65,98,=,32.5,x,X=49,稀硫酸中溶质的质量分数,49,280,100%,=17.5%,解：设,280,克的稀硫酸中溶质硫酸的质量是,x,克,36,例：,32.5,克锌粒与,280,克稀硫酸恰好完全反应。试求：,（,2,）生成物溶液中溶质的质量分数。,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,65 161 2,32.5,克,y m,65,161,=,32.5,y,y=80.5,解：设生成的硫酸锌质量是,y,克,产生氢气的质量是,m,克,65,32.5,=,2,m,m=1,反应后溶液的质量是,32.5+280-1,=311.5,反应后溶质质量分数,80.5,311.5,100%=25.8%,37,练习：,6.5g,锌粒与,100g,稀硫酸恰好完全反应，,（,1,）求稀硫酸的质量分数。,（,2,）反应后新溶液的溶质质量分数,38,某稀盐酸溶液100克，与溶质质量分数是21.2%的碳酸钠溶液50克，恰好完全反应。则：,（1）此盐酸的溶质质量分数是多少,（2）反应后生成的新溶液，溶质质量分数是多少,39,烧杯中盛有不纯的锌粒7.0g，加入50g的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g。（杂质不参加反应，反应前后都不溶解）问：参加反应的锌的质量。所用的稀硫酸中溶质的质量分数 生成的溶液中溶质的质量分数。,40,小结,一：溶质质量分数概念及表示意义,五：配溶液,三：溶质质量分数计算公式及导出公式解题,四：溶液稀释问题,二：溶质质量分数与溶解度的对比,六：溶液中的化学方程式计算,41,