《课题3-溶液的浓度》同步练习5.doc

《课题3 溶液的浓度》同步练习
1．(2014·福建泉州)“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。
(1)配制50g溶质质量分数为12％的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠________g，水________mL。
(2)可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2％的次氯酸钠溶液________g。
2．实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5g的锌片并加入50g溶质质量分数一定的稀硫酸，恰好完全反应，得到56.3g硫酸锌溶液，请计算：
(1)生成氢气的质量为________；生成硫酸锌的质量为________；硫酸溶液中水的质量为________。
(2)求所得溶液的质量。
若根据：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，则所得硫酸锌溶液56.3g＝________＋________；若根据质量守恒定律：反应后溶液质量＝反应前所有溶液质量＋进入溶液的固体(或气体)质量－生成的气体(沉淀)的质量，则所得硫酸锌溶液56.3g＝________＋________－________。
3．(2015·湖南益阳)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量／g
充分反应后物质的质量／g
过氧化氢溶液
二氧化锰
固体与液体混合物质量
68.0
0.1
66.5
请计算：
(1)该同学制得氧气的质量为________。
(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。(相对原子质量：H－1 O－16)
4．(2015·重庆)取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。计算：
(1)生成氧气的质量。
(2)二氧化锰的质量。
(3)氯化钾溶液中水的质量。
5．(2014·浙江湖州)电解水实验中，为了增强水的导电性，可在水中加入一定量的稀硫酸。
(1)实验过程中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是________。
(2)某次实验中，将10g10.8％的稀硫酸倒入盛有98g水的烧杯中混合均匀得A溶液，则A溶液中溶质的质量分数为________。
(3)将A溶液全部倒入电解水装置中，当通电反应到所剩溶液中的含水量为98％时，可制得多少克氢气？
6．(2015·贵州黔东南州)某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
(1)铜锌合金中，Zn的质量分数是________。
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？

7．(2015·山东泰安)泰安市盛产石灰石，主要成分是CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10％的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：(假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g。)
反应时间／s
20
40
60
80
100
烧杯和药品质量／g
137.8
135.6
m
134.5
134.5
请计算：
(1)表中的“m”为________g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确至0.1％)

作业10
1．(1)6 44 (2)3000
2．(1)0.2g 16.1g 40.2g
(2)16.1g 40.2g 50g 6.5g 0.2g
3．(1)1.6g
(2)解：设参加反应的H2O2的质量为x
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
x 1.6g
x＝3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
4．解：(1)生成氧气的质量为26g－16.4g＝9.6g；
(2)设：原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y
2KClO32KCl＋3O2↑
245 149 96
x y 9.6g

x＝24.5g y＝14.9g
所以二氧化锰的质量为26g－24.5g＝1.5g
(3)根据题意知氯酸钾已全部分解，生成氯化钾的质量为14.9g，
所以氯化钾溶液质量为
氯化钾溶液中水的质量为149g－14.9g＝134.1g
答：(1)生成氧气质量为9.6g。
(2)二氧化锰的质量为1.5g。
(3)氯化钾溶液中水的质量为134.1g。
5．(1)氧气
(2)1％
(3)设分解的水的质量为x，生成氢气的质量为y。
10g×10.8％＝(10g＋98g－x)×(1－98％)
x＝54g
2H2O2H2↑＋O2↑
36 4
54g y
，
y＝6g
答：可制得6g氢气。
6．(1)65％
(2)解：设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成H2的质量为z。
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65 98 161 2
6.5g x y z

解得：x＝9.89 y＝16.1g z＝0.2g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为。
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
7．(1)134.5
(2)137.8g－135.6g＝2.2g，135.6g－134.5g＝1.1g，
共产生二氧化碳的质量为2.2g＋2.2g＋1.1g＝5.5g
解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 5.5g
x＝12.5g
石灰石样品的质量＝134.5g＋5.5g－25g－100g＝15g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3％。