人教版九年级化学1-8单元知识点.doc

第一单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
化学变化（化学反应）：生成新物质的变化（如燃烧、分解）。常伴的现象：发光放热 变色 生成气体沉淀
物理变化：没有生成新物质的变化（如三态变化、吸附）
二者关系：化学变化的过程中一定同时伴随物理变化
化学性质：在化学变化中表现出来的性质。（如：可燃性 稳定性 氧化性 还原性）
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。（如：色 态 味 熔沸点 硬度 密度 溶解性 吸附性）
性质的描述中常用“能”、“会”、“可以”
2、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰分三层：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃。说明白烟是石蜡固体小颗粒。
3、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
4、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶
（二）测体积－－量筒（一般能精确到0.1毫升）
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
仰视：读数偏小；俯视：读数偏大
（三）测质量－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点： 称量物和砝码的位置为“左物右码”。称量物不能直接放在托盘上：一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量；易潮解或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（四）实验热源－－酒精灯
酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
酒精灯的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用嘴吹。
不用酒精灯时，要盖好灯帽，以防止酒精挥发，无法点燃。
如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧，应及时用湿抹布盖灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
夹持试管的位置应在距试管口1/3处（或试管中上部）。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。
用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
（六）加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶（或滴瓶）中
2、药品取用的总原则
①节约原则：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
②“三不”原则：任何药品不能用手直接拿；不能品尝药品味道；不能直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。
③剩余药品处理原则：多取的试剂不可放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
3、固体药品的取用
①粉末状药品：用药匙或纸槽 ②块状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①直接倾倒：取下瓶盖，倒放在桌上（以免药品被污染）。标签应朝向手心（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂。
②滴管滴加：
滴管的使用：a、先排出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空在容器口上方
c、使用过程中，不能将滴管平放或倒放，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
（二）气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，后用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气；或松开手掌，导管内有水柱上升，也可说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜（防止冷凝水回流），试管受热时应先预热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管口向上倾斜450，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤
操作注意事项：“一贴二低三接触”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三接触”：（1）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴接触玻璃棒
（2）玻璃棒下端接触滤纸三层处
（3）漏斗下端的尖口接触承接滤液的烧杯内壁
过滤后，滤液仍浑浊的原因有:①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
（五）蒸发
注意点：蒸发皿直接加热；加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）；）当液体有较多固体出现时停止加热，不能完全蒸干，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来；热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，放在石棉网上。
（六）仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元 我们周围的空气
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、药品要求：可以在空气中燃烧，只和空气中的氧气反应，不生成其他气体。最好选择的药品是：红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，水进入集气瓶，约占原气体体积的1/5
d、结论：O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，性质有不支持燃烧，难溶于水
e、反思： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全到室温
②能否用铁代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用镁代替红磷？不能 原因：也能与空气中的氮气反应
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，占据原来氧气的体积，不会进水
（2）空气的污染及防治：
对空气造成污染的主要是有害气体（CO、NO2、SO2）和粉尘等。
CO主要来自于汽车尾气，危害是有毒；
NO2、SO2主要来自于化石燃料的燃烧和工厂废气，危害是造成酸雨。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、可吸入颗粒物和O3等。
防治措施：使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树造林，加强大气质量监测等
6.氧气
(1)氧气的化学性质：氧化性
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中持续红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
黄白色火焰，产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光，生成白色粉末
铁
在空气中不可燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的：溶解二氧化硫，减少空气污染
(3)氧气的制取:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同）和富氧膜法 物理变化
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 化学变化
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）制取气体装置的选择 △
发生装置：根据反应物状态和反应条件 收集装置：根据气体的密度和溶解性
（5）高锰酸钾制氧气的操作步骤和注意点
a、步骤：组—查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②铁夹夹在离试管口约1/3处
③导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
④试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑤排水法收集时，待有均匀连续气泡冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑥实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑦用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
8、常见气体的用途：
①氧气：供给呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：保护气（如充入灯泡、食品保鲜）、重要化工原料（制硝酸、氮肥）、液氮制冷
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾；
9、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酿酒
共同点：①都是氧化反应 ②都放热

第三单元 自然界的水
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
条件---直流电
加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
通电

化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
检验：O2---带火星的木条----木条复燃
H2---引燃----气体燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成无色液滴
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。（或水的化学式是H2O）
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、爱护水资源：
（1）为什么爱护
A．可利用淡水资源不足
B．水污染严重
水污染主要原因：工业“三废”（废渣、废液、废气）的任意排放
农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
（2）如何爱护
A、节约用水（如工业上循环用水，农业上改进灌溉方式，生活中一水多用）
B、防止水污染（如工业三废要经处理达标排放，合理施用农药、化肥，生活污水要集中处理达标排放）
3、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法）
常用的净水剂是明矾（作用是吸附固体杂质使之沉淀）、活性炭（作用是吸附颜色气味等）。
（2）硬水与软水
A．硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有絮状浮渣产生的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：实验室：蒸馏 生活中：煮沸
二、氢气　H2
1、物理性质：密度——小于空气；溶解性——难溶于水
2、化学性质：
点燃
（１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　
2H2+O2====2H2O 点燃前，要先验纯
现象：发出淡蓝色火焰，生成无色液滴
△
（２） 还原性（用途：冶炼金属）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
４、氢能源　　三大优点无污染、热值高、来源广
三、分子与原子

分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的粒子
原子是化学变化中的最小粒子
性质
很小；不停运动；有间隔；同种分子或原子性质相同（要能分别举例）
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
　　　组成：物质（纯净物）由元素组成
　　　　　　 原子：金属、稀有气体、金刚石等。
物质　构成　 离子：NaCl、KCl等，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
分子：其他大多数物质。 如H2、O2、N2、Cl2。
　　　　　　　混合物：由多种物质组成
分类　　　　　　　　单质：一种元素组成的纯净物
　　纯净物　　　化合物：　氧化物：两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物
　 其他

第四单元 物质构成的奥秘
1、原子的构成
原子的结构：
质子
原子核
正
核内质子数

（带 电）
最外层上有2个电子
2
8
2
+12

原子
（不带电）电 ）
中子
原子核

电子
负

（带 电）
第一电子层

在原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
相对原子质量≈质子数+中子数
决定元素种类的是 质子数（核电荷数）
三个“决定” 决定元素化学性质的是 最外层电子数
决定原子的质量的是 原子核（或质子数和中子数）
说明：最外层电子数相同的化学性质相似。但He例外
2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
注意：一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
同种元素组成的物质不一定是单质（如O2与O3的混合物，金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物
（2）元素符号
a、能按顺序默写前20号元素名称与符号
如O： 氧元素
表示某种元素

一个氧原子
表示该种元素的一个原子
b、意义

有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：表示3个氧原子
（3）元素周期表
发现：门捷列夫
同周期元素的原子电子层数相同，最外层电子数逐渐增加

同族元素的原子最电外层电数相同（He例外），电子层数逐渐增加（化学性质相似）
排列规律

金属元素：如Mg、Al 最外层电子数＜4
非金属元素：如N、C 最外层电子数≥4
稀有气体元素：如He、Ne 最外层电子数=8（He为2）

（4）分类

（5）元素之最：
地壳：O、Si、Al、Fe 生物体：O 空气：N
3、离子：带电的原子或原子团
粒子的种类
原 子
离 子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、会背常见元素化合价口诀，常见原子团化合价口诀
b、化合价规律：化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
原子团中各元素化合价代数和等于原子团的化合价
单质中元素化合价规定为零
2、化学式
（1）写法:
a、单质：除了氟氯溴碘氢氧氮单质外，其余单质通常用元素符号表示。
b、化合物：会写出《化学式》总结页子上的离子符号、化学式
（2）化学式的含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
（3）计算：注意反思笔记上典型例题的解题思路
3、数字的含义：
如：Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe3+：3个铁离子
2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子

第五单元 化学方程式
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：①质量守恒定律适用于所有化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量质量不能计入；
③要考虑到所有物质（特别是气体）有无遗漏；
④体现反应中物质的质量关系，不能体现体积、浓度等关系。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：物质总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
4、质量守恒定律的应用：注意反思笔记上典型例题的解题思路
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写：会默写1~8单元出现的重要化学方程式
3、含义 2H2+O2点燃2H2O
①表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
②表示反应中的微粒个数比 2个氢分子与1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子
③各物质间质量比（相对分子质量×化学计量数之比） 4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件
下反应生成36份质量的水
4、利用化学方程式的计算：注意反思笔记上典型例题的解题思路
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（多变一）
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应（一变多）
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（一换一）
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（二换二）
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得氧的反应
还原反应：物质失氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

第六单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制饰品、玻璃刀、勘探钻头等
石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性、导热性、润滑性。可用于制铅笔芯、电极、电车电刷等
2、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、含石墨的物质主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭的特性是吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、单质碳的化学性质：
各种碳单质的化学性质相似
1、常温下：稳定性（会举例说明）
2、较高温度下：可燃性、还原性
可燃性：
完全燃烧(氧气充足)生成CO2：C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足)生成CO：2C+O2点燃2CO
还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑（基本类型：置换反应） 应用：冶金
现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。
CO2+C高温CO （唯一的吸热反应）
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（确定：原理、装置、检验）
（1）原理选择原则：药品廉价、速率适中、条件低、操作简单、产物纯净、无污染
（2）装置：
发生装置：由反应物状态及反应条件决定
收集方法：气体的密度及溶解性决定
难溶或不易溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）药品：石灰石和稀盐酸 原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 装置 发生：固液常温型 收集：向上排空气法
3）验证方法：加入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质：
1)不能燃烧, 一般也不支持燃烧
2）不能供给呼吸
在进入深洞前要先做灯火实验 原因：二氧化碳不能供给呼吸
原理：二氧化碳不能助燃
3）与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定，易分解
4）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳
5）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO
3、用途：灭火（既利用其物理性质，又利用其化学性质）；气体肥料；干冰用于人工降雨、制冷剂
4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。含量升高的主要原因：化石燃料的燃烧，森林减少
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、化学性质
1）有毒：与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
2）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要验纯）
鉴别：H2、CO、CH4：点燃看燃烧产物
3）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （不属于基本反应类型） 应用：冶金
现象：黑色的粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

第七单元 燃料及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：（关系：缺一不可）
（1）可燃物 （2）助燃物：氧气（或空气） （3）温度达到着火点
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）清除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（属于物质种类中的混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、粉尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式：CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
化学性质：可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称：酒精 化学式：C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒
3、化学反应中的能量变化
（1） 放热反应：如所有的燃烧、缓慢氧化
（2） 吸热反应：如C+CO2高温2CO
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
（1）优点：来源广、热值高、无污染。
（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？② 如何安全地运输、贮存氢气？

第八单元 金属及金属材料
一、金属材料
1、金属材料
纯金属
合金
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素
（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的混合物。
★：一般说来，合金的熔点比各成分都低，硬度比各成分都大，抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
钛和钛合金
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金

备注
不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 新金属 + 新盐（条件：“前换后，盐可溶”）
如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
1、会默写常见金属活动性由强到弱的顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
2、在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
金属活动性顺序的应用：注意反思笔记上典型例题的解题思路
四、金属资源的利用和保护
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
炼钢的原理是利用氧气氧化生铁中多余的碳，使合金中的含碳量降低。
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
铁锈很疏松，且能吸水，因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
①防止金属腐蚀
3、保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用

以上只是第一次质量预测要考察的化学各单元的部分知识要点，我们的学习，不能只局限于这些知识点上，而是要充分运用自己的大脑对比和联系，把点连成线，线连成面，面连成体，在头脑中形成一个完整的知识体系。那样，老师在电脑前花的时间才算有所值。

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