高一月考化学.doc

1. 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 （　 　）
A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用水扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸
2. 下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（ ）
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。
B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。
C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。
D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。
3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
C. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D. 在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
4. （双选）某元素一个原子的质量为ag,一个12C原子质量为bg,则该元素的这种原子的相对原子质量是 ( )
A. 12a/b B. 12b/a C. a/NA D. a×NA
5．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是
A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液
D．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出
6. 取三份含AgNO3 1mol的溶液，分别加入NaCl、MgCl2、FeCl3溶液,恰好完全反应时需要NaCl、MgCl2、FeCl3三种物质的物质的量之比是 ( )
A. 1:2:3 B. 6:3:2 C. 3:2:1 D. 1:1:1
7. 若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是
A. Al B. Mg C. Fe D. Zn
8. 实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液。现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液
9. 下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ ）
A. 盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅
B. 硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫
C. 次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳
D. 醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳
10. 下列叙述中正确的是 （ )
A. 直径介于1～100 nm 之间的微粒成为胶体
B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C. 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体
D. 胶体微粒很小，可以透过半透膜
11. 下列分散系均能发生丁达尔现象的选项 （ ）
A. 酒、生理盐水、花生油 B. 雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃
C. 水晶、金刚石、冰 D. 大理石、高岭石、电石
12. 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液
C．150 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液
13.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是 ( )
A. 它们的分子个数之比为17:16 B. 它们的原子个数之比为17:16
C. 它们的氢原子个数之比为17:12 D. 它们所含氢的质量比为17:12
14. 若气体X与气体Y的摩尔质量之比为1:2，则同温、同压、同体积的X、Y两气体的分子数之比为
A. 1：2 B. 1：1 C. 2：1 D. 4：1
15. 设NA为阿伏加德罗常数，200mL Ba(NO3)2溶液中含Ba2＋和NO3－总数为0.45NA，则该溶液的物质的量浓度为
A. 2.25mol/L B. 0.75mol/L C. 1.5mol/L D. 6.75mol/L
16. 将m1g锌加到m2g 20％盐酸中，反应结束后共放出xL H2（标准状况），则参加反应的HCl的物质的量一定是
A. (m1/65)mol B. (5m2/36.5)mol C. (m2/36.5)mol D. (x/11.2)mol
17.VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

18. CO和CO2的混和气体平均分子量为32，则混和气体中CO和CO2的质量比是
A. 1:3 B. 21:11 C. 11:21 D. 3:1
19. 20℃时，饱和 KCl 溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol· L－1，则下列说法中不正确的是
A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
B. 此溶液中KCl的质量分数为
C. 20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm－3
20. 将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合
A. p(H2)＞p(O2)＞P(N2) B. p(O2)＞P(N2)＞p(H2)
C. p(H2)＞P(N2)＞p(O2) D. P(N2)＞p(O2)＞p(H2)

21. 配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液（用固体NaOH配制）
（1）在下列仪器中：A 托盘天平；B 量筒；C 烧杯；D 玻璃棒；E 漏斗；F 500mL容量瓶；G 药匙；H 250mL容量瓶；I 胶头滴管；J 坩埚。
①需要用到的仪器有___________________；
②称量NaOH固体时要注意__________________________________________；
③容量瓶使用前应_________，中学阶段常用仪器使用前须查漏的还有________；
④容量瓶上标有：A 温度；B 浓度；C 容量；D 压强；E 刻度线；F 酸式或碱式这六项中的______________。
（2）配制步骤为：①____；②____；③____；④____；⑤____；⑥____；⑦____；⑧____。
（3）下列操作对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
①在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 __________
②没有用水冲洗烧杯2～3次 __________
③定容时，俯视液面使与刻度相切 __________
④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切__________
⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容 __________
⑥样品中混有Na2O杂质 __________
22. 向50 mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀硝酸，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。求：
（1） 原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？
（2） 产生的气体的物质的量是多少？在标准状况下的体积是多少？

参考答案：
1、 C 2、D 3、B 4、AD 5、C 6、B 7、B 8、D
9、 B 10、C 11、B 12、B 13、B 14、B 15、B 16、D
17、A 18、B 19、D 20、C
21、 （1）①ACDGHI ②用小烧杯 ③是否漏水、分液漏斗 ④ACE
（2）计算、称量、溶解、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀
（3）偏低、偏低、偏高、偏低、偏高、偏高
22、 (1)c(Na2SO4)=0.4mol/L c(Na2CO3)=1mol/L (2)0.05mol 1.12L