初中化学2017年化学中考试题分类汇编：金属材料和合金(含答案).doc

2017年化学中考试题分类汇编
金属材料和合金
一．选择题
1．（2017•南昌）人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织奖铝确定为食品污染物．但现实生活中，却“铝禁不止”．下列关于铝的应用不科学的是（　　）

A．
使用含铝膨松剂制作油条

B．
使用铁锅代替铝制炊具

C．
用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料

D．
用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸

考点：
金属的物理性质及用途；中和反应及其应用．
专题：
金属与金属材料．
分析：
根据人体摄入铝的途径判断，人体摄入铝元素主要是通过消化系统完成的，凡是使用铝制炊具、餐具、食品包装或吃含有铝的药物、食品都会摄入过多的铝，应加以控制使用．
解答：
解：
A、糕点、油条使用含铝膨化剂，食物中的铝元素就会通过食物进入人体，该做法必须加以控制．
B、使用铁锅代替铝制炊具不含铝元素，可以使用．
C、铝制易拉罐，饮料中会含有铝元素，其中的铝元素会随饮料喝进人体内，用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料，防止铝元素进入人体，可以使用．
D、使用含氢氧化铝的胃药，人在服药时铝元素也会进入人体，氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸，防止铝元素进入人体，可以使用．
该故选A．
点评：
与人类生产、生活、健康相关的化学知识是中考热点，在学习过程中要理论联系实际，运用所学知识去解决实际问题；了解铝可能进入人体的途径是正确解答本题的关键．

2．（2017•兰州）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列选项分类不正确的是（　　）
选项
类别
物质
A
合金
钢、焊锡、生铁
B
盐
食盐、火碱、生石灰
C
有机物
甲烷、乙醇、葡萄糖
D
腐蚀性物质
浓硫酸、氢氧化钠

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D

考点：
合金与合金的性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见碱的特性和用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别．
专题：
物质的分类．
分析：
A、根据钢、焊锡、生铁都属于合金解答；
B、根据盐的定义解答；
C、根据有机物的定义解答；
D、根据浓硫酸、氢氧化钠都具有腐蚀性解答．
解答：
解：
A、钢、焊锡、生铁都属于合金，故对；
B、食盐属于盐，火碱是氢氧化钠属于碱，生石灰属于氧化物，故错误；
C、甲烷、乙醇、葡萄糖都是含有碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
D、浓硫酸、氢氧化钠都具有腐蚀性，故正确．
答案：B
点评：
本题考查化学基本概念、物质分类，涉及化合物、有机物、盐等，难度不大，注意对概念的理解．

3．（2017•北京）下列材料属于合金的是（　　）

A．
玻璃
B．
合成橡胶
C．
生铁
D．
陶瓷

考点：
合金与合金的性质．
专题：
金属与金属材料．
分析：
根据已有的知识进行分析，常见的合金有铁合金、铜合金、铝合金以及钛合金等．
解答：
解：
A、玻璃属于无机非金属材料；
B、合成橡胶属于有机高分子合成材料；
C、生铁是铁的合金；
D、陶瓷属于无机非金属材料；
故选C．
点评：
本题考查了常见材料的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行．

4．（2017•宜昌）下列物质中，不属于合金的是（　　）

A．
不锈钢
B．
氧化汞
C．
黄铜
D．
生铁

考点：
合金与合金的性质．
专题：
金属与金属材料．
分析：
合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．
解答：
解：A、不锈钢是钢的一种，主要成分是铁，属于铁的合金，故选项错误．
B、氧化汞属于氧化物，不属于合金，故选项正确．
C、黄铜是铜的合金，故选项错误．
D、生铁是铁的合金，主要成分是铁，故选项错误．
故选：B．
点评：
本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．

5．（2017•宜宾）下列有关金属材料的说法正确的是（　　）

A．
硬铝片比纯铝片硬度小

B．
钢的性能优良，是很纯的铁

C．
沙漠地区的铁制品锈蚀较快

D．
为防止钢铁生锈，可在其表面涂油

考点：
合金与合金的性质；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护．
专题：
金属与金属材料．
分析：
A、合金的硬度大；
B、钢是铁的合金，据此进行分析解答；
C、根据金属锈蚀的条件分析解答；
D、在钢铁表面涂油能隔绝空气防止其生锈．
解答：
解：A、硬铝是合金，比纯铝片硬度大，故A错误；
B、钢是铁的合金，比纯铁性能优良，故B错误；
C、在沙漠地区水分缺少，铁锈蚀较慢，故C错误；
D、在钢铁表面涂油能隔绝空气防止其生锈，这是防止钢铁生锈的主要方式之一，故D正确．
故选D．
点评：
此题涉及到的知识点是铁及其他金属，是对与之相关的一些基础知识的考查，属基础性知识考查题．

6．（2017•绵阳）随着我国综合实力的增强，人民生活水平的日益提高，汽车已走进千家万户．下列说法不正确的是（　　）

A．
汽车轴承和骨架是由合金制成，轮胎是由合成橡胶制成

B．
汽车改用压缩天然气或液化石油气做燃料，可以减少对空气的污染

C．
少开私家车，多乘坐公共交通工具，符合“节能减碳”的环保理念

D．
在加油站附近能闻到汽油的气味，是因为分子间存在一定的距离

考点：
合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性；常用燃料的使用与其对环境的影响；合成橡胶及其应用．
专题：
化学与生活．
分析：
A．根据物质的分类来分析；
B．根据减少空气污染的方法来分析；
C．根据节能减排的具体做法来分析；
D．根据分子的性质来分析．
解答：
解：A．汽车的轴承和骨架都是由合金组成的，轮胎是合成橡胶制成的，故正确；
B．汽油或柴油燃烧会释放出二氧化硫、二氧化氮等有害气体，而天然气和液化石油气燃烧，此类物质产生的较少，有助于减轻空气的污染，故正确；
C．少开私家车，多乘坐公共交通工具，减少了能源的消耗，减少了污染物的排放，符合“节能减碳”的环保，故正确；
D．在加油站附近能闻到汽油的气味，是因为分子在不断地运动，故错误．
故选D．
点评：
本题考查了材料的分类、减轻污染的措施、节能减排以及分子的性质，难度不大．

7．（2017•菏泽）下列有关金属的叙述，正确的是（　　）

A．
硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金具有更优良的性能

B．
铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电

C．
镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同

D．
铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末

考点：
合金与合金的性质；金属的物理性质及用途；金属的化学性质．
专题：
金属与金属材料．
分析：
A．根据合金的特点来分析；
B．根据常见金属的物理性质来分析；
C．根据金属与酸反应的规律来分析；
D．根基铁的性质来分析．
解答：
解：A．硬币、不锈钢都是合金，合金与组成金属相比，硬度增大，熔点降低，故正确；
B．铜是紫红色的固体，故错误；
C．等质量的镁和铝，与足量的稀盐酸反应生成的氢气质量与有关，此比值越小，产生的氢气越多，故错误；
D．铁丝在空气中不能燃烧，故错误．
故选A．
点评：
本题考查了金属和合金的性质与用途，难度不大．

8．（2017•攀枝花）“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是（　　）

A．
黄铜（铜锌合金）比铜的硬度小

B．
五种金属中，金属铜的导电性最弱

C．
“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的

D．
五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气

考点：
合金与合金的性质；金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用．
专题：
金属与金属材料．
分析：
A、根据一般合金的硬度大分析；
B、根据金属导电性分析；
C、根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，铁＞锡＞铜＞银＞金；
D、铁和锡比较活泼，能和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气；
解答：
解：A、黄铜比铜的硬度大，故错误；
B、铜的导电性很好，如铁的导电性比铜的导电性差，该选项说法错误；
C、金银铜铁锡中，由弱到强的顺序是金、银、铜、锡、铁，该选项说法错误；
D、五种金属中，只有铁和锡能和酸发生置换反应生成氢气，该选项说法正确；
故选：D．
点评：
要会利用金属活动顺序分析金属活动性强弱，金属氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

9．（2017•株洲）下列有关金属及合金的说法中正确的是（　　）

A．
合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质

B．
在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金

C．
“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大

D．
铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈

考点：
合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．
专题：
金属与金属材料．
分析：
A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；
B．合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点；
C．根据黄金的化学性质稳定分析；
D．铜的化学性质：在潮湿的环境下，铜与氧气、二氧化碳发生化学反应．
解答：
解：A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此还可以是非金属，故选项错误；
B、生活生产中使用的金属多数是合金材料，现制得的合金已达几千种，所以大量使用的不是纯金属而是它们的合金，故选项正确；
C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故选项错误；
D、铜在潮湿的空气中，在空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用下，也能发生反应，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜，故说法错误；
故选B．
点评：
本题主要考查合金与合金的性质以及金属的化学性质，合金概念的三个特点要记牢，本考点基础性强．

10．（2017•河南）生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是（　　）

A．
塑料袋
B．
玻璃杯
C．
不锈钢锅
D．
洚纶风衣

考点：
合金与合金的性质．
专题：
金属与金属材料．
分析：
根据材料的特点进行分析．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．
解答：
解：A、塑料袋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，不属于合金，故选项错误．
B、玻璃杯是硅酸盐产品，不属于合金，故选项错误．
C、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，故选项正确．
D、涤纶是合成纤维，不属于合金，故选项错误．
故选：C．
点评：
解答本题要掌握合金的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

11．（2017•丽水）我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中（　　）

A．

可回收废物
B．

有害垃圾
C．

厨房垃圾
D．

其它垃圾

考点：
常见金属的特性及其应用；绿色化学．
专题：
生产、生活、环保类简答题；物质的分类．
分析：
根据金属属于可回收垃圾进行分析解答即可．
解答：
解：金属可以回收利用，金属饮料罐应投放在标有可回收废物的垃圾桶内，故选A．
点评：
本题考查的是有关物质的类别的知识以及节约金属资源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

12．（2017•厦门）夏天防雷电，远离金属．这是因为金属具有（　　）

A．
导电性
B．
导热性
C．
延展性
D．
光泽

考点：
金属的物理性质及用途．
专题：
金属与金属材料．
分析：
根据金属具有良好的导电性、导热性、延展性等，结合事实进行分析判断即可．
解答：
解：A、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，故选项正确．
B、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是导热性，故选项错误．
C、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是延展性，故选项错误．
D、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是具有光泽，故选项错误．
故选：A．
点评：
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见金属的性质和用途是正确解答此类题的关键．

二．解答题
1．（2017•营口）物质的性质决定用途．请从①金刚石 ②铜 ③氢氧化钙 ④干冰 ⑤小苏打⑥氯化钠中选择适当物质填空（填序号）
（1）用作导线的是　　　　　　．
（2）用于治疗胃酸过多症的是　　　　　　．
（3）用作制冷剂的是　　　　　　．
（4）用作改良酸性土壤的是　　　　　　．
（5）用作地质勘探钻头的是　　　　　　．

考点：
金属的物理性质及用途；二氧化碳的用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；碳单质的物理性质及用途．
专题：
物质的性质与用途．
分析：
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析解答即可．
解答：
解：（1）铜具有良好的导电性，可用作导线．
（2）小苏打可以与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症．
（3）干冰升华时吸收大量的热，可用作制冷剂．
（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，可用作改良酸性土壤．
（5）金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用作地质勘探钻头．
故答案为：（1）②；（2）⑤；（3）④；（4）③；（5）①．
点评：
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

2．（2017•昆明）（1）人类在生产和生活中广泛使用金属．
①用铜丝做电线是利用了铜的　　　　　　性．
②铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以　　　　　　（填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、　　　　　　、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈．
（2）现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成．为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液；向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．
由以上实验可确定该粉末中一定没有　　　　　　（填化学式）；滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是　　　　　　（填化学式）；该粉末的组成有　　　　　　种情况．

考点：
金属的物理性质及用途；金属元素的存在及常见的金属矿物；金属锈蚀的条件及其防护；盐的化学性质；物质的鉴别、推断．
专题：
混合物组成的推断题；金属与金属材料．
分析：
（1）①根据铜具有导电性解答；
②根据铁化学性质活泼，防锈一般是控制生锈的条件完成．
（2）根据根据物质的性质和相互反应想现象，依据题干中明显的现象特征为突破口．关键特征“上层溶液为无色”，“白色沉淀”．中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，“无色气体”，抓住这些特征可快速解答．
解答：
解：（1）①铜具有导电性，铜丝可以做电线；
②铁化学性质活泼，它在自然界中主要以化合物的形式存在；在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈．
（2）将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液，可推得无氯化铜，因为氯化铜溶于水溶液为蓝色；“白色沉淀”可能是：碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物．
向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．
可知既有“碳酸钡”又有“硫酸钡”；则一定含有碳酸钠、硫酸钠或硫酸钾．但整个推断过程中，始终无法确定NaCl的存在与否．
所以，由以上实验可确定该粉末中一定没有氯化铜，滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是BaCO3和 BaSO4，该粉末的组成有碳酸钠、硫酸钾；碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠；碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠、氯化钠；
答案：（1）①导电；②化合物；刷漆；（2）CuCl2；BaCO3和BaSO4；4．
点评：
本题既考查了金属的物理性质，又考查了金属活动性顺序及其应用．其中金属活动性顺序及其应用是一个非常重要的知识点，应加强学习．

3．（2017•海南）铝是生活中常见的金属．
（1）金属铝常用做导线是利用它的　　　　　　 性；
（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是　　　　　　 （填名称或化学式）；
（3）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为　　　　　　 g．

考点：
金属的物理性质及用途；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
专题：
金属与金属材料．
分析：
（1）根据金属铝的导电性分析；
（2）金属铝易于空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝；
（3）依据方程式2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑利用铝的质量可以求出生成氢气的质量；
解答：
解：（1）金属铝常用做导线是利用它的导电性；
（2）金属铝易于空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜；
（3）设可以制取氢气的质量为X
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54 6
56.25g×（1﹣4%） X

x=6g
答案：（1）导电；
（2）氧化铝；
（3）6．
点评：
本题主要考查学生对金属性质的理解掌握和参加反应的物质质量数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，然后根据化学方程式找出比例关系，列出比例式，并正确分析各物质之间的关系，才能正确答题．

4．（2017•莱芜）金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的　　　　　　．
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明　　　　　　．
（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是　　　　　　．
（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙．
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为　　　　　　，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为　　　　　　，该反应类型为　　　　　　反应．
②若溶液甲显蓝色，是因为　　　　　　（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是　　　　　　．

考点：
金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
金属与金属材料．
分析：
（1）根据铜的性质和用途分析．
（2）根据纯铝和铝的硬度分析回答．
（3）根据防止铁生锈的原理分析回答；
（4）在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”．
解答：
解：（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性．
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大．
（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝空气和水．
（4）在金属活动顺序表中，金属的活动性顺序是锌＞铜＞银．向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应．
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，说明了溶液中没有硝酸银、硝酸铜，则溶液甲中所含的金属离子符号为：Zn2+，此时向固体乙中加入稀盐酸，锌能与发生反应，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．
②若溶液甲显蓝色，说明了铜与于硝酸银反应生成了硝酸铜，化学反应方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，此时固体乙中一定含有的物质是银．
故答为：（1）导电性．（2）铝合金的硬度比纯铝的大．（3）隔绝空气和水．（4）①Zn2+，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，置换．②Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，银．
点评：
本题考查了金属的性质和用途以及活动性顺序的应用，难度不大，完成此题，可以依据金属活的知识分析回答．

5．（2017•佛山）金属及合金是重要的工业及建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素．
（1）下表示A、B、C三种金属的部分物理性质．
性质
金属
导电性（100为标准）
密度（g/cm3）
熔点（℃）
硬度（10为标准）
A
99
8.92
1083
3
B
61
2.70
660
2.9
C
17
7.86
1535
5
①三种金属中最不适宜作导线的是　　　　　　（填字母），高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是　　　　　　．
②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度　　　　　　5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）老火靓汤强身健体，猪骨汤是其中之一．
煲制猪骨汤的主要原料：猪骨、鸡脚、甜玉米、胡萝卜、鸡骨草等．
③猪骨汤包含的营养素中除了蛋白质、油脂、水、无机盐外，还有　　　　　　等．
④猪骨汤中因为含有较丰富的离子　　　　　　（用离子符号表示），所以老年人引用可以预防　　　　　　．

考点：
金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素．
专题：
金属与金属材料；化学与生活．
分析：
（1）根据金属及合金的物理性质分析解答；
（2）甜玉米、胡萝卜中含有维生素；猪骨汤中因为含有较丰富的钙离子，老年人引用可以预防骨质疏松．
解答：
解：（1）①金属C的导电性最差，最不适宜作导线；高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是金属B的密度小；
②金属制成合金后，硬度会增大，故其合金的硬度＞5；
（2）③甜玉米、胡萝卜中含有维生素；
④猪骨汤中因为含有较丰富的钙离子，老年人引用可以预防骨质疏松．
故答案为：（1）①金属B的密度小；
②＞；
（2）③维生素；
④Ca2+；骨质疏松．
点评：
本题主要考查金属及合金的物理性质和食物中的营养元素，难度不大．

6．（2017•揭阳）物质的用途与其性质密切相关．
（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和　　　　　　性．
（2）氢氧化钙常用于建筑材料，因为其吸收二氧化碳变成坚固的　　　　　　．其反应的化学方程式为：　　　　　　．
（3）NaHCO3用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）　　　　　　．

考点：
金属的物理性质及用途；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
物质的性质与用途．
分析：
根据已有的金属的性质、氢氧化钙与二氧化碳的反应以及碳酸氢钠与盐酸的反应进行分析解答即可．
解答：
解：（1）铜常用于制作导线，主要利用的是其延展性和导电性，故填：导电；
（2）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙固体是坚硬的白色固体，故填：CaCO3；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、数、水和二氧化碳，故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
点评：
本题考查的是常见的物质的应用以及化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的物质的性质以及化学方程式的书写方法进行．

7．（2017•黑龙江）铝在工业和生活中应用广泛．
（1）铝是地壳中含量最高的　　　　　　（填“金属”或“非金属”）元素，其年产量已跃居第二位．
（2）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和　　　　　　性．
（3）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是　　　　　　．

考点：
金属的物理性质及用途；金属的化学性质；地壳中元素的分布与含量．
专题：
金属与金属材料．
分析：
（1）根据金属之最分析回答；
（2）根据铝的物理性质进行解答；
（3）根据在常温下铝与空气氧气反应进行分析解答．
解答：
解：（1）铝是地壳中含量最高的金属元素，故填：金属．
（2）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和导电性，故填：导电．
（3）根据铝的化学性质，在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，从而使铝有较好的抗腐蚀性；故填：铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜．
点评：
本题难度不大，主要考查铝是地壳中含量最高的金属元素、铝的物理性质与常温下铝与空气氧气反应，属基础性知识考查题．

8．（2017•十堰）化学与生活密切相关．
（1）日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金后，性能会发生改变．如黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般　　　　　　组成它的纯金属（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）餐具上的油污可以用加洗洁精的水洗掉，说明洗洁精具有　　　　　　作用．
（3）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表明其中的原理　　　　　　．

考点：
合金与合金的性质；乳化现象与乳化作用；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．
分析：
（1）根据合金的优点一般有强度好、熔点低、抗腐蚀性更好解答；
（2）根据洗洁精具有乳化作用解答；
（3）根据铝具有良好抗腐蚀性的原因进行分析解答．
解答：
解：
（1）黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般大于组成它的纯金属；
（2）洗洁精具有乳化作用，餐具上的油污可以用加洗洁精的水洗掉，说明洗洁精具有乳化作用；
（3）铝的化学性质非常活泼，极易和氧气反应生成氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步氧化，所以铝制品却很耐腐蚀原因是：铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
答案：
（1）大于
（2）乳化
（3）4Al+3O2=2Al2O3
点评：
本题充分了解金属的物理性质和化学性质，金属冶炼等方面的知识，要掌握合金和金属的性质方面的区别与联系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

9．（2017•桂林）根据下列实验示意图，回答问题．
（1）图1铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，说明铜片比黄铜片的硬度　　　　　　（填“大”或“小”）
（2）图2煤粉和木屑最先燃烧的是　　　　　　，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是　　　　　　．
（3）在实验室中用图3装置制取CO2，反应的化学方程式是　　　　　　．
（4）图4、图5为两种验满CO2的方法，其中正确的操作是图　　　　　　（填数字序号）

考点：
合金与合金的性质；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．
专题：
实验性简答题．
分析：
（1）根据合金比组成成分金属的硬度大考虑；
（2）根据燃烧的条件分析；
（3）根据大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳和水、氯化钙解答；
（4）根据验满CO2的方法解答．
解答：
解：
（1）合金比组成成分金属的硬度大，所以黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画（如右图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的大；
（2）物质燃烧需要三个条件：可燃物、达到着火点、与氧气接触，所以图2装置中木屑燃烧，是因为与空气接触，并达到着火点；煤粉是可燃物，与空气接触，没有燃烧，是因为没有达到着火点，所以说明燃烧的条件之一是温度达到着火点；
（3）大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳和水、氯化钙，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑；
（4）验满CO2的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，故选4．
答案：
（1）小
（2）温度达到着火点
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑；
（4）4
点评：
本题考查了化学方程式的书写、实验的设计、燃烧的条件等知识，要求同学们熟练掌握课本的基础知识，能够灵活应用知识．

10．（2017•玉林）金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛．
（1）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度　　　　　　（填“大”或“小”）．
（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是　　　　　　．
（3）某废旧站回收的混合金属中含有铜、金（Au）和少量的镍（Ni），经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成X、Y、Z，进行如下回收流程：
①操作a的名称是　　　　　　．
②铜、金、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是　　　　　　．
③写出步骤Ⅳ反应的化学方程式　　　　　　．

考点：
合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
金属与金属材料．
分析：
（1）依据合金的一般性质分析解答；
（2）根据钢铁生锈的条件可以判断防止其生锈的方法；
（3）①根据过滤操作的意义进行分析；
②根据判断金属活动性顺序的方法进行分析；
③根据化学方程式的书写方法进行分析．
解答：
解：（1）金属制成合金后合金的硬度一般要比纯金属硬度大，钢的硬度比纯铁的硬度大，故填：大；
（2）钢铁与水和氧气同时接触时容易生锈，与水和氧气隔绝时不容易生锈，自行车支架刷漆，是为了使自行车支架与水和氧气隔绝．故填：与水和氧气隔绝．
（3）①操作a是把固体和液体分离，是过滤操作员；②在铜、金、镍三种金属中，只有镍能与盐酸反应生成氢气，故金属Y是镍；铜、金两种金属在空气中加热时，铜能与氧气反应生成氧化铜，而金不会被氧化；故三种金属由强到弱的活动性顺序为：镍、铜、金；③氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
故答案为：（1）大；（2）与水和氧气隔绝；（3）①过滤；②镍、铜、金；③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
点评：
本题考查金属的性质，防止金属生锈的方法，金属活动性顺序的判断，化学方程式的书写等，基础性较强．