北京市西城区(北区)2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题新人教版.doc

北京市西城区（北区）2012－2013学年下学期高一期末考试
化学试卷

试卷满分：120分考试时间：100分钟
A卷（必修模块2）满分100分
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Zn－65
第一部分（选择题 共50分）
每小题只有一个选项符合题意（1～25小题，每小题2分）
1. 下列元素中，属于第三周期的是
A. 氮 B. 氟 C. 硅 D. 钾
2. 下列离子中，与Na+含有相同电子数的是
A. F－ B. Cl－ C. Br－ D. I－
3. 下列物质中，不属于烷烃的是
A. CH4 B. C3H8 C. C4H8 D. C5H12
4. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是
A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 果糖 D. 葡萄糖
5. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸
6. 下列电子式书写正确的是

7. 下列关于18O的说法中正确的是
A. 该原子核内有18个质子 B. 该原子核内有8个中子
C. 该原子核外有8个电子 D. 该原子的质量数为26
8. 下列物质中，不属于通常所说的三大合成材料的是
A. 塑料 B. 蛋白质 C. 合成纤维 D. 合成橡胶
9. 下列表述正确的是
A. 一氯甲烷的结构式CH3Cl B. 乙醇的分子式CH3CH2OH
C. 乙烷的球棍模型 D. Cl－结构示意图
10. 下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是
A. 苯和水 B. 苯和溴苯 C. 乙醇和溴水 D. 乙酸和乙醇
11. 为了进一步改善北京地区的环境质量，下列做法不正确的是
A. 推广使用无磷洗衣粉
B. 使用清洁燃料的公交车
C. 减少含硫化石燃料的大量燃烧
D. 使用不易降解的一次性塑料餐具
12. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A. NH3 B. HCl C. NaOH D. NaCl
13. 在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是
A. 0.05 mol／（L·s） B. 0.05 mol／L
C. 0.20 mol／（L·s） D. 0.20 mol／L
14. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A. 苯可做有机溶剂
B. 油脂可用来制造肥皂
C. 乙烯可用作水果催熟剂
D. 工业酒精可用于勾兑白酒
15. 下列说法中，不正确的是
A. 天然气的主要成分是甲烷
B. 将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率
C. 废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境
D. 石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料
16. 取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如下图），下列说法正确的是

A. 此反应属于加成反应
B. 此反应无光照也可发生
C. 试管内壁出现油状液滴
D. 此反应得到的产物是纯净物
17. 下列各组比较中，正确的是
A. 原子半径K< Na B. 酸性H2CO3< H2SO4
C. 稳定性HF< HCI D. 碱性NaOH< Mg（OH）2
18. 下列有关基本营养物质的说法中，正确的是
A. 淀粉遇碘化钾溶液变蓝
B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖
D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成
19. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是
A. 原子序数X<Y B. 原子半径X>Y
C. 原子的最外层电子数X>Y D. 元素的最高正价X<Y
20. 利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是

A. 该反应的化学方程式是
B. 该反应会产生高温、发出强光
C. 根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属
D. 若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol
21. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO3（g）。下列说法不正确的是
A. 改变反应条件可以改变该反应的限度
B. 达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存
C. 达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零
D. SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态
22. 下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是

A. a极是负极
B. 电子由b通过灯泡流向a
C. 该电池总反应是2H2+ O2= 2H2O
D. 该装置可将化学能转化为电能
23. 已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A. 该反应是放热反应
B. 只有在加热条件下才能进行
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
24. 下面实验操作不能实现实验目的的是

实验操作

目的

A
取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中
证明乙醇羟基中氢原子不如水分
子中氢原子活泼
B

取绿豆大的钠与钾分别投入水中

证明钾的金属性强于钠

C
将石蜡油在催化作用下，加强热产生的气
体通入溴的四氯化碳溶液中
证明产物不都是烷烃
D
蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间
后，加新制备的Cu（OH）2，加热
证明蔗糖水解后产生葡萄糖
25. 下列说法中，不正确的是
A. 用蒸馏法能从海水中提取淡水
B. 从海水中可以得到氯化镁，再加热分解可制金属镁
C. 用氯气从海水中提溴的关键反应是Cl2+2Br－= 2Cl－+Br2
D. 煤的气化主要反应是

第二部分（非选择题 共50分）
26. （4分）下列各组物质
①CH4和C3H8 ②醋酸和乙酸
CH3
|
③CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3 ④氕、氘、氚
请将正确的序号填在横线上：
属于同种物质的是__________________；互为同位素的是_________________；
互为同系物的是_____________________；互为同分异构体的是_______________。
27. （10分）能源是现代社会发展的支柱之一。
（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
①下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。
a. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl混合搅拌
b. 高温煅烧石灰石
c. 铝与盐酸反应
②某同学进行如下图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_____________________________________。

（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
下图所示的原电池装置中，其负极是_____________________，正极上能够观察到的现象是____________________________，正极的电极反应式是_________________________。
原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体__________g。

28. （10分）乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。

（1）乙烯的结构简式___________，电子式_______________。
（2）A物质所含官能团的名称是__________________。
（3）反应②的反应类型是_______________________。
（4）反应③的化学方程式是___________________________________。
（5）以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D，反应①的化学方程式是
____________________________________________________________。
（6）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_____（填序号）。
a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br
29. （7分）葡萄可用于酿酒。
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_______________________________________。
（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式。
C6H12O6（葡萄糖）2________+2C2H5OH
（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。
②试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。
⑧实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是____（填序号）。
a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗
30. （10分）下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
族
周期
IA

0
1
①
IIA
IIIA
ⅣA
VA
ⅥA
VIIA

2

②
③

3
④
⑤

⑥
⑦
⑧
（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。
（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程
__________________________________。
（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。

序号
条件
现象
结论
温度／℃
催化剂
第一组
1
40
FeCl3溶液
快速产生大量气泡
相同条件下，温度升高，化学反应速率加快
2
20
A
缓慢产生适量气泡
3
5
FeCl3溶液
缓慢产生极少量气泡
第二组
4
t
MnO2
快速产生大量气泡

5
20
无
缓慢产生极少量气泡
①第一组实验目的是：相同条件下，探究________________对该反应速率的影响。
实验2的催化剂A是___________________。
②第二组实验中，实验4的温度t是_________________，发生反应的化学方程式是___________________________________________________________________________。
第二组实验结论是：__________________________________________________。
31. （9分）碘是重要的无机化工原料，海藻灰化法是我国目前制碘的主要方法。某研究性学习小组查阅文献，设计并进行了以下模拟实验。

请回答：
（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是______________________（填序号）。
a. 试管 b. 坩埚 c. 烧杯
（2）步骤③的实验操作是_______________________。
（3）步骤④中反应的离子方程式是_____________________________________。
（4）步骤⑤中，可以选择的有机溶剂是__________________（填序号）。
a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 酒精 d. 苯
（5）同学们观察到完成步骤⑤后，所得到的水溶液呈淡黄色。某同学推断其中可能含有碘单质，检验方法是：________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（6）因过量的Cl2会与I2反应，所以步骤④中加入的氯水应保持适量。为证明此说法，某同学做如下实验：取少量碘水，滴加氯水，观察到碘水逐渐褪色，经检验生成物含有IO3－。该反应的化学方程式是_________________________________。

B卷 满分20分
1. （12分）W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其位置关系如图。

（1）若X原子的最外层电子数是次外层的3倍。
①元素X在周期表中的位置___________________________________。
②工业上由W的单质制备W的气态氢化物的化学方程式是
_______________________________________________________________________。
（2）若四种元素中只有一种金属元素。
①冶炼Y的化学方程式是__________________________________________。
②工业上，将X的单质与Z的最高价氧化物加热到1900℃以上可制得一种新型陶瓷（ZX），同时得到一种可燃性气体，该反应的化学方程式是
_________________________________
③为比较X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱，某同学设计如下实验。

I. B试管中盛放的试剂是______________________。
II. C试管中反应的化学方程式是___________________________________。
2. （8分）工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质。
工业冶炼铜的化学方程式是：
（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和____________。
（2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验。

①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。
②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是____（填序号）。

实验方案

预期现象

a

加NaOH溶液

产生白色沉淀，变灰绿再变红褐

b

先加KSCN溶液，再加氯水

先无明显现象，后变红

C

加酸性KMnO4溶液

紫色褪去

d

先加氯水，再加KSCN溶液

溶液先变黄，再变红

③滤液在酸性条件下，与H2O2反应的离子方程式是
______________________________________________________________________。
（3）冶炼铜过程中产生大量的SO2可用于制硫酸，尾气可用纯碱溶液吸收。已知用1L1mol/L的纯碱溶液吸收SO2，生成n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：2，则吸收的SO2物质的量是_____________mol。
【试题答案】
1-25小题，每小题2分，共50分
A卷（满分100分）
题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

C

A

C

A

B

D

C

B

C

A

D

C

A

题号

14

15

1 6

1 7

1 8

1 9

20

21

22

23

24

25

答案

D

D

C

B

B

B

D

C

B

D

D

B

26～31小题，共50分（其他合理答案给分）
26. （4分，每空1分）
② ④ ① ③
27. （10分）
（1）①c （1分） ②放热（1分） H++OH－=H2O（2分）
（2）Zn（1分） 铜片表面产生无色气泡（1分） 2H++2e－=H2↑（2分） 0.2（2分）
28. （10分）
（1）CH2=CH2（1分） （1分）
（2）羟基（1分） （3）加成反应（1分）
（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+ 2H2O（2分，不写条件或条件错扣1分）
（5）CH2－CH2
n
（2分，写“一定条件”给分，不写条件扣1分）
（6）ac（2分，错选为0分，少选为1分）
29. （7分，化学方程式2分，其余每空1分）
（1）产生红色沉淀
（2）CO2
（3）①CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（2分，没写可逆号扣1分）
②Na2CO3
③防止溶液倒吸
④b
30. （10分，化学方程式2分，其余每空1分）
（1）Na Ar
（2）
（3）Na>S>F
（4）①温度 ②FeCl3溶液 ③20
④
⑤在20℃（或相同条件下），MnO2可以加快H2O2分解的反应速率。
31. （9分）
（1）b（1分）
（2）过滤（1分）
（3）Cl2+2I－=2Cl－+I2（2分）
（4）bd（1分，错选为0分，少选为0.5分）
（5）取少量溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液呈蓝色，证明溶液中还含有I2。
（2分，取样、试剂、现象、结论各0.5分，若试剂错为0分）
（6） （2分）

B卷（满分20分）
1. （12分，每空2分）
（1）① 第2周期VIA族
②
（2）①
②
③I. 饱和NaHCO3溶液（答NaHCO3给分）
II.
2. （8分）
（1）铜元素（答Cu给分）（1分）
（2）①Al3+ （1分） ②c（2分）
③（2分）
（3）1.5（2分）

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