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安徽省省城名校2012届高三第四次联考试题化 学 试 题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。请在答题卷上作答。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40

第Ⅰ卷选择题 （共44分）

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个正确答案）
1．下列化学用语，应用正确的是 （ ）

A．硝基苯的结构简式是：

B．乙炔的电子式是：

C．乙醚分子的球棍模型是：

D．甲酸中存在一CHO和—COOH两种官能团
2．下列有关煤、石油的说法正确的是 （ ）
A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．石油分馏和煤干馏都是化学变化
C．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
3．如下图所示装置，密闭容器内分别在可移动的活塞两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的l／4）和H2、O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积比最接近于 （ ）

A．2：7 B．5：4 C．2：1 D．7：2
4．某烃的一种同分异构体在核磁共振氢谱中出现一组峰，该烃的分子式可以是 （ ）
A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14

5．下列有关氯水的表述不正确的是 （ ）
A．氯水可以导电，说明氯气是电解质
B．氯水中含有7种微粒，因此可与AgNO3、FeBr2等多种物质反应
C．蓝色石蕊试纸放人氯水中先变红后褪色
D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度
6．下列除去杂质的方法正确的是 （ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：通入适量H2，加催化剂反应
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
③除去苯中少量的苯酚：滴人适量溴水，过滤
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
⑤除去苯中少量的甲苯：加足量KMnO4溶液，分液
A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．②③④
7．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．少量金属钠放人醋酸中：CH3COOH+Na→CH3COO-+H2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
CO2+H2O+2C6H5O- →2C6H5OH+2CO32-
D．少量醋酸滴入纯碱中：
CO32-+2CH3COOH→2CH3COO-+CO2↑+H2O
8．下列选用的相关仪器符合实验操作要求和现象的是 （ ）

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
①lmol CH5+中含11NA个电子
②1mol —OH中含10NA个电子
③lmol C10H22分子中共价键总数为31NA
④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧分子数为NA
⑤1 L 1 mol／L苯酚钠溶液中含有C6H5O-的个数为NA
⑥28g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3NA个氢原子
A．①④ B．②⑥ C．③④ D．②⑤
10．在25℃时向VmL pH=m的HNO3中，滴加pH=n的KOH溶液10 V mL时，溶液中NO3-物质的量恰好等于加入的K+的物质的量，则m+n的值为 （ ）
A．13 B．14 C．15 D．不能确定

二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，满分24分，每小题只有一个正确答案）
11．根据下表中有机物的分子式排列规律，判断空格中有机物的同分异构体数目是 （ ）

A．2 B．3 C．4 D．5
12．下列说法中不正确的是 （ ）
A．酸与醇反应一定能生成酯，且酯化反应是可逆反应
B．CO2通人饱和苯酚钠溶液，用分液法可以得到苯酚
C．有机物的n溴代物的同分异构体的数目与m溴代物的同分异构体的数目相等，则m、n一定满足的关系式m+n=6
D．等物质的量的烃或烃的含氧衍生物A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等．则A和B的分子量相差可能为18n或44n（n为正整数）
13．将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是 （ ）
①Ca（OH）2 ②BaCl3 ③NaAlO2 ④Na2SiO3
⑤Ba（NO3）2 ⑥苯酚钠 ⑦Na2CO3
A．①②④⑦ B．②③⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥
14．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：
c(Na+)-c(HCOO-)=9.9×10-7mol/L
B．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)
C．室温下，由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．0.1mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：
c(HC2O4-)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
15．某有机物的分子结构如图：。现有试剂：①Na；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2；⑤NaOH；⑥KMnO4酸性溶液。能与该化合物中二个或二个以上官能团都发生反应的试剂有（ ）
A．①②⑤⑥ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．全部
16．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是 （ ）
A．pH试纸显深红色的溶液中：Cr2O72-、K+、C2H5OH、SO42-
B．含有0.1mol·L-1 Fe3+的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-
C．pH=0的溶液中：ClO-、Na+、K+、CH3CHO
D．室温下，水电离出的c(H+)=1×10-11溶液中：Na+、Cu2+、C6H5O-、SO42-

17．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 （ ）

18．在298K 1．0l×l05Pa下，将32g SO2通入750mL 1mol／L KOH溶液中充分反应．测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，lmol SO2通入1 L 2mol／L KOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式正确的是 （ ）
A．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq) △H=-（4x-y）kJ／mol
B．SO2（g）+KOH（aq）=KHSO3（aq） △H=-（2x-y）kJ／mol
C．SO2（g）+KOH（aq）=KHSO3（aq） △H=-(2y-x)kJ／mol
D．2SO2(g)+2KOH（1）=2KHSO3（1） △H=-（8x-2y）kJ／mol

第Ⅱ卷非选择题 （共56分）

三、填空题（本大题共4小题，共56分）
19．（16分）
某化学兴趣小组同学，用下列各仪器装置制取乙烯，并用过量的氧气将C2H4氧化成CO2和H2O，测定乙烯中碳、氢两种元素的质量比。
回答下列问题：

（1）该同学受实验室制备C2H2的启发，拟从CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C2、Li2C2中选择一种试剂与水反应来制备乙烯，写出该反应的化学方程式： 。
（2）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：G接E、F接 、 接
、 接A、B接J。
（3）装置甲的作用是 ；
装置己的作用是 。
（4）装置戊中CuO的作用是 。
（5）实验前称得甲、乙两装置的质量分别为m1g和n1g，实验完毕，称得甲、乙两装置的质量分别变为m2g和n2g，则乙烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为 （列出算式）。
（6）若戊中没有CuO，则测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）；若不接丙装置，则测定结果 。

20．（15分）
有机物M（C15H16O8）在酸性溶液中水解得A、B、C三种物质，A在170℃与浓硫酸混合加热，可得到一种具有催熟果实作用的气体D，A在一定条件也可以氧化成c。请回答下列问题：

（1）300多年前。著名化学家波义耳发现了铁盐与B的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。用B制造墨水主要利用了 类化合物的性质。（填代号）
A．醇 B．酚 C．酯 D．羧酸
（2）M与NaOH反应的方程式是 。
（3）B与丙醇反应得到的酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂．其结构简式为 ；C的同分异构体有（包括C） 种。
（4）写出由A生成D的化学反应方程式：
。
21．（12分）
为《京都议定书》2012年第一承诺期到期后的温室气体减排问题，世界各国都做出了不同的努力。随着新能源的开发和利用，CH3OH这个物质逐渐进入人们的视野，越来越受到人们的关注。
（1）下图是由CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示。下列相关说法正确的是 （ ）

A．该反应是吸热反应
B．使用催化剂后反应热减小
C．热化学方程式为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H=-510kJ／mol
D．热化学方程式为CO(g)+2H2（g） CH3OH（g） △H=-91kJ／mol
（2）由（1）推断，CO（g）+2H2（g）CH3OH(g)在密闭容器中进行，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 （ ）

A．增大CO的浓度 B．缩小容器的容积
C．加入催化剂 D．升高温度
（3）由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池，正在逐步推广使用，假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32-。该电池的负极反应的离子方程式为 ，放电过程中电池里溶液的pH将 （填“下降”、“上升”或“不变”）；若有16克甲醇被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液，假设能量的利用率为80％。则得到氧气的物质的量是 。
（4）某同学将甲醇完全燃烧生成CO2气体通入200mL 0．1 mol/L的石灰水后，得到lg沉淀，那么通入的CO2的体积可能为（标态） 。
22．（13分）
A是由X、Y、Z三种元素组成，X原子基态时3d能级上有4个未成对电子，Y元素的最外层电子排布式是4s1，内层电子全充满，Z元素最高价氧化物的水化物的浓溶液能与其氢化物发生氧化还原反应。1 molA中X、Y、Z三种元素的质子数总和为87mol，A在①反应中生成B、C、D的物质的量之比为l：4：2，且生成物之间有如下转化关系。

据此回答下列问题：
（1）Z元素最外层电子排布式是 ；A的化学式为 。
（2）③反应的离子反应方程式是 。
（3）配制H溶液的方法是 。
（4）将C通入下列溶液中．记录的实验现象对应正确的是 。

（5）检验G中阳离子的方法是 。

10
用心 爱心 专心