山东省淄博2011高三化学上学期期中考试无答案 .doc

注意事项：
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，56分；第Ⅱ卷为非选择题，共44分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，14小题，每小题4分；每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
3． 原子量：N 14 H 1 S 32 O 16 Na 23 C 12
第Ⅰ卷（选择题 共56分）
一 选择题（14小题，每小题4分；每小题只有一个正确答案）
1．下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为
(　　)
①酸性氧化物：SO2、CO、SiO2；②非电解质：液氨、氨水、液态氯化氢；③电解质：氯化铝、胆矾、硫酸钡；④同位素：H、D、T、HD；⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨；⑥离子化合物：CH3COONa、Al2O3、Na2O2。
A.①③⑤ B.②④⑤ C.①②④ D.③⑤⑥
3.下列推断正确的是（ ）
A．Na2O2 属于碱性氧化物，能与H2SO4溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈无色
4.合金就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

Na
Cu
Al
Fe
熔点（0C）
97．5
1083
660
1535
沸点（0C）
883
2595
2200
3000
其中不能形成合金的是（ ）
A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
①1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
②标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
③由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
④常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA
⑤71g氯气被还原得到的电子数为2NA
⑥标准状况下，2.24 L乙烯（CH2=CH2）中含有的σ键数目为0.5 NA
A ②③④⑤ B③⑤⑥ C全部 D ②③④⑤⑥
6．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
①含有大量Al3+的溶液：Na+、、、
②加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
③含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、、
④在含有大量AlO2－ 溶液中NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
⑤强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
⑥由水电离的的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
A ①② B ①④⑥ C ① D ①④⑥
7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③c(H+) = mol·L—1的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－
④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
⑤酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A ②③④ B 全部 C①②③④ D①③
8.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
①碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
②少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H2O== Na++2OH—+H2↑
③向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
④向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
⑤在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3 =3Fe3++NO↑+2H2O
⑥将磁性氧化铁溶于氢碘酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O
⑦NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2++OH－ ＝ BaSO4↓+H2O
A ②③④ B ②③④⑤⑥ C ⑤ D ②③④⑤⑥⑦
9．下列物质能通过化合反应制备的是（ ）
①Fe3O4 ② FeCl2 ③ Fe(OH)2 ④Fe(OH)3 ⑤ H2SiO3 ⑥ FeS ⑦NaHCO3
A ①④⑥⑦ B ①②④⑥⑦ C ①②③④⑥⑦ D ①②③④⑤⑥⑦
10．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个（ ）
①电解熔融氯化镁制取金属镁
②用分液漏斗分离苯和水的混合物；
③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；
④4溶液
⑤饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
⑥配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸
A．2　　 B．3 C．5 D．6
11．在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是（ ）
A．残余固体是铜和铁 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+
C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+

12．下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是（ ）

X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaHCO3
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3

13．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（ ）
14．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系式中不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
第Ⅱ卷（非选择题 共44分）
15．（12分）根据要求完成下列问题
(1)下列不能说明氯的非金属性比硫强的是( )
①HCl比H2S稳定。
②HClO的氧化性比H2SO4强。
③HClO4酸性比H2SO4强。
④Cl2能与H2S反应生成S。
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子。
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3, S与Fe反应生成FeS
⑦氯的电负性大于硫
(2)下列那些事实说明能说明铝比铁的金属性强( )
①与盐酸反应,铝的反应速率大
②铝能与氢氧化钠溶液反应,铁不能
③在铝\铁\盐酸构成的原电池中,铁片上冒出气泡
④铁有变价,而铝没有
(3) ①请写出一个能表示碳酸的酸性大于氢氧化铝的离子方程式
②请写出一个能体现碳酸氢钠与碳酸钠热稳定性强弱的的化学方程式
(4)设计实验证明铜单质的还原性大于亚铁离子
（5）下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ）
16．（8分） 已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：
⑴B的化学式为 ___________。
⑵ ④的离子方程式：_______________ 。
⑶由E→F的实验现象为：___________________。写出⑧的化学方程式：__________________
17．（14分）某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题⑴--⑸。
实验序号
实验方法
实验现象
结论
①
将氯水滴加到AgNO3溶液中
生成白色沉淀

②
将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中

③

淀粉-KI试纸变蓝色
氯水中含有Cl2
④
将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中

氯水中含有H+
⑴根据实验①得出的结论________________________________________。
⑵指出实验②和实验④中的“实验现象”：②__________________________,④______________________。
⑶实验③中“实验方法”的具体操作过程是：_________________________________。
⑷通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a.____________________________________________________________________________，b.____________________________________________________________________________。请设计一个简单的实验证明哪一个是正确的:_______________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
⑸写出氯气与水反应的离子方程式 ______________________，指出还原产物________
18．（10分）把NaOH､MgCl2､AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀,在所得悬浊液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,试回答:
(1)A点的沉淀物的化学式为__________;AB段反应的离子方程式为_______________
(2) Q点溶液中的阳离子有__________
(3)原混合物AlCl3的质量是____g,NaOH的质量是____g｡