初高中化学衔接复习资料-6.doc

初高中化学衔接复习资料
一、物质的组成和结构
（一）物质的组成
质子
中子
构成
原子核
电 子
构成
原子
(直接)构成
物质
组成
元素
离子
分子
构
成
变
成
构
成
构
成
（纯净物）
单质
化合物
同
种
元
素
成
组
不
同
元
素
组
成

※（记忆1-20号元素）
（二）物质的分类

Ⅰ 氧化物
1．定义：（1）组成元素的种数：两种 （2）组成物质的类别：化合物
2．氧化物的分类
（1）按组成元素分类 ①金属氧化物（如：Na2O、CaO、MgO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）
②非金属氧化物（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5）
（2）按常温下的状态分类 ①固态氧化物（如：Fe2O3、CuO）
②液态氧化物（如：H2O）
③气态氧化物（如：CO2）
（3）按化学性质分类 ①不成盐氧化物（如：H2O、CO、NO、MnO2）
②成盐氧化物
（Ⅰ）酸性氧化物（大多数非金属氧化物如：SO2、SO3、CO2，部分金属氧化物如Mn2O7）
酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水；大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）。 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O CO2 + H2O === H2CO3
（Ⅱ）碱性氧化物（大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）
碱性氧化物都能跟强酸反应，生成盐和水；极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱（Na2O、BaO、CaO等） CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O Na2O + H2O === 2NaOH
（Ⅲ）两性氧化物（如：Al2O3）（高中重点）
思考1：判断正误
①酸性氧化物一定是非金属氧化物（）； ②非金属氧化物一定是酸性氧化物（）
③碱性氧化物一定是金属氧化物（）； ④金属氧化物一定是碱性氧化物（）
Ⅱ 酸（电离时生成阳离子全部是H+ ）
1．酸的命名
无氧酸一般命名为“氢某酸”____________，含氧酸一般命名为“某酸”_________。2．酸的分类
（1）按组成可分为：含氧酸和无氧酸
（2）按电离出的H+ 个数分为：一元酸、二元酸、三元酸
（3）按酸性的强弱分为：强酸_____________________________、弱酸
（4）按酸的沸点高低可分为：高沸点酸____________、低沸点酸_________________
Ⅲ 碱（电离时生成阴离子全部是OH－）
1．碱的命名：氢氧化某
2．碱的分类
（1）按溶解性分为：可溶性碱________、微溶性碱_______、难溶性碱_______
（2）按碱性强弱分为：强碱________________________、弱碱____________
Ⅳ 盐（电离时有金属离子和酸根离子生成）
盐的分类和命名
正盐（无氧酸盐叫做“某化某”___________；含氧酸盐叫做“某酸某”_________）
酸式盐（NaHCO3碳酸氢钠、KHSO4硫酸氢钾、Ca(HCO3)2碳酸氢钙）
碱式盐（Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜）
化学上，对于含有相同酸根离或相同金属离子的盐，常给他们一个统称。（如：硫酸盐、钾盐等）
（三）化合价和原子团
1．化合价
（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
（2）实质：化合价是元素的化学性质。
（3）常见元素及原子团的化合价：
元素名称
元素符号
常见的化合价
元素名称
元素符号
常见的化合价
钾
K
+1
氯
Cl
– 1、+1、+5、+7
钠
Na
+1
氧
O
– 2
银
Ag
+1
硫
S
– 2、+4、+6
钙
Ca
+2
碳
C
– 4、+2、+4
镁
Mg
+2
硅
Si
– 4、+4
钡
Ba
+2
氮
N
– 3、+2、+4、+5
铜
Cu
+1、+2
磷
P
– 3、+3、+5
铁
Fe
+2、+3
氢
H
+1
铝
Al
+3
氟
F
– 1
锰
Mn
+2、+4、+6、+7

锌
Zn
+2

化合价口诀
一价 钾 钠 银 氢 铵 ，二价 钙 镁 钡 锌 铅 ；一二 铜 汞 二三 铁，四六七 锰 铝 正三；

四价 有 硅 二四 碳 ，三五价有 磷 和 氮 ；四六负二 硫 齐全 ，氯 一 氧 二 负价看。

化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价代数和为零。单质中元素的化合价为零。
在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。
（注意：①同一元素，在不同的原子团中，可显相同的化合价；如：CrO42— Cr2O72—
②同一元素，在原子组成相同的原子团中，可显不同的化合价；如：MnO4－ MnO42－
③同一元素，在同一物质中，可显不同的化合价。如：NH4NO3）
2．初中化学中常见的带电原子团：
碳酸根离子 CO32－、碳酸氢根离子 HCO3－、硫酸根离子 SO42－、亚硫酸根离子 SO32－、
高锰酸根离子MnO4－、硝酸根离子 NO3－、磷酸根离子 PO43－、氢氧根离子 OH－、
铵根离子 NH4+
★ 写出下列物质的化学式：
氢氧化钡（ ） 硝酸铵（ ） 硫酸（ ）氧化铁（ ） 碳酸氢钙（ ）
氮气（ ） 石灰石（ ） 烧碱（ ） 纯碱（ ） 胆矾（ ）
二、物质的性质和变化
（一）物理变化、化学反应和物理性质、化学性质
物理变化与化学反应间最本质的区别是：化学反应有新物质产生。当然物理变化的同时不一定发生化学反应，但化学反应的同时一定伴随物理变化。
酸碱盐溶解性口诀： 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；
微溶硫酸钙和银，难溶还有钡和铅；
盐酸难溶氯化银，碳酸溶盐钾钠铵；
可溶性碱钾钠钡，酸中难溶只硅酸。
1、酸的通性（1）酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。）
（2）酸 + 活泼金属→盐 + 氢气
（3）酸 + 碱性氧化物→盐 + 水
（4）酸 + 碱→盐 + 水
（5）酸 + 盐→新盐 + 新酸
2、碱的通性（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红）
（2）碱 + 酸性氧化物→盐 + 水
（3）碱 + 酸→盐 + 水
（4）碱（可溶）+ 盐（可溶）→新盐 + 新碱
另：不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化物和水
3、盐的性质（1）盐 + 活泼金属→新盐 + 新金属
（2）盐 + 酸→新盐 + 新酸
（3）盐（可溶）+ 碱（可溶）→新盐 + 新碱
（4）盐（可溶）+ 盐（可溶）→新盐 + 新盐
（二）质量守恒定律
参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后各生成物的质量总和。
质量守恒的原因：化学反应前后原子的种类和数目不变。
（三）化学反应的基本类型（四种）
1．化合反应
①概念：A + B → AB
②反应的规律和条件
a、金属单质+非金属单质 Fe + O2
b、非金属+非金属 C + O2
c、酸性氧化物+水 CO2 + H2O
高温
d、碱性氧化物+水 CaO + H2O
*e、碱性氧化物+酸性氧化物 CaO + SiO2 ==== CaSiO3
f、氨气+酸 NH3 + HCl
g、结晶水合物的生成 CuSO4 + H2O
思考2：化合反应中反应物不一定为两种，也有三种或四种反应物生成一种产物的反应，请举例说明：
2、分解反应
①概念：AB → A + B
②反应的规律和条件
a、某些盐的分解 Cu2(OH)2CO3△
2CuO + CO2↑+ H2O KClO3 —
b、不溶性碱的分解 Fe(OH)3 —
c、电解水 H2O — d、含氧酸的分解 H2CO3 —
e、某些氧化物的分解 HgO —
3、置换反应
①概念：A + BC → B + AC
②反应的规律和条件
a、金属 + 酸 === 盐 + 氢气

选择条件：Ⅰ金属
Ⅱ酸
Zn + H2SO4 Fe + HCl
b、金属 + 盐 === 新盐 + 新金属
条件：盐要可溶 单质金属一定要比盐中的金属活泼
（古代湿法炼铜） Fe + CuSO4
c、氢气还原金属氧化物 H2 + CuO
d、木炭还原金属氧化物 C + CuO
4、复分解反应
（1）概念：AB + CD → AD + CB
（2）反应条件：生成物中应有沉淀、气体、水等至少一种
（3）反应规律：Ⅰ 酸 + 碱 == 盐 + 水
① 酸为强酸时，碱为任意碱 HCl + Cu(OH)2
② 碱为强碱时，酸为任意酸 NaOH + CH3COOH
③ 弱酸与弱碱一般难发生反应，但NH3·H2O（可溶性弱碱）能够和可溶性弱酸反应
NH3·H2O + CH3COOH
Ⅱ 酸 + 盐 == 新盐 + 新酸
此类情况比较复杂，初中阶段只要求掌握3种类型
CaCO3 + HCl ( 强酸制弱酸)
AgNO3 + HCl BaCl2 + H2SO4
思考3：将CO2通入CaCl2溶液中，有什么现象？为什么？
Ⅲ 碱 + 盐 == 新盐 + 新碱
反应条件：反应物均能溶于水，产物应有沉淀或气体生成
NaOH + CuSO4
Ⅳ 盐 + 盐 == 新盐 + 新盐
反应条件：反应物均能溶于水，产物至少有一种沉淀
BaCl2 + CuSO4