2019高考化学复习练习:-第7章-化学反应速率和化学平衡-7-2-化学平衡状态-化学平衡的移动练习.doc
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7-2 化学平衡状态 化学平衡的移动 板块三 限时规范特训 时间:45分钟 满分:100分 一、选择题(每题7分,共70分) 1.[2017·北京东城区期末]用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·mol-1。恒温恒容的密闭容器中,充入一定量的反应物发生上述反应,能充分说明该反应达到化学平衡状态的是( ) A.气体的质量不再改变 B.氯化氢的转化率不再改变 C.断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键 D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2 答案 B 解析 反应物和生成物均为气体,气体的总质量始终不变,A错误;反应正向进行时,HCl的转化率升高;反应逆向进行时,HCl的转化率降低,当HCl的转化率不再改变时,可以说明可逆反应达到平衡状态,B正确;断开4 mol H—Cl键和生成4 mol H—O键均表示正反应方向的反应速率,不能据此判断反应是否达到平衡状态,C错误;达到平衡状态时,各反应物和生成物的物质的量保持不变,但各物质的物质的量之比不一定等于对应的化学计量数之比,D错误。 2.下列能用勒夏特列原理解释的是( ) A.溴水中存在下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 B.工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的 C.SO2催化氧化成SO3的反应,需要使用催化剂 D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 答案 A 解析 溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化银沉淀,促使平衡Br2+H2OHBr+HBrO正向移动,溶液颜色变浅,与平衡移动有关,A正确;合成氨反应是放热反应,从平衡角度分析,较高温度不利于提高产率,B错误;加入催化剂,平衡2SO2+O22SO3不移动,不能用勒夏特列原理分析,C错误;H2与I2生成HI的反应是反应前后气体物质的量不变的反应,改变压强,平衡不发生移动,颜色变深是因为加压后碘蒸气浓度变大,不能用勒夏特列原理解释,D错误。 3.[2018·黑龙江大庆质检]一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A气体的浓度为0.8 mol·L-1,则下列叙述正确的是( ) A.平衡向正反应方向移动 B.x+y<z C.B的物质的量浓度减小 D.C的体积分数减小 答案 A 解析 保持温度不变,将容器的容积压缩为原来的一半,若平衡不移动,则A气体的浓度应由0.5 mol·L-1增大到1.0 mol·L-1,而实际达到平衡时测得A气体的浓度为0.8 mol·L-1,说明压缩容器的容积、增大压强的过程中,平衡正向移动,从而可得x+y>z,则A正确,B错误;平衡正向移动,C的体积分数增大,压缩容器的容积,达到新平衡时,B的物质的量浓度较原来大,故C、D均错误。 4.可逆反应:2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( ) ①增加A的量,平衡向正反应方向移动 ②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小 ③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)均增大 ④增大B的浓度,v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂,B的转化率提高 A.①② B.只有④ C.只有③ D.③④ 答案 D 解析 因A是固体,其浓度可视为常数,增加A的量,平衡不移动,①错误;升高温度,平衡向吸热反应方向(即逆向)移动,但v(正)也增大,只是增大的程度小于v(逆)增大的程度,使v(正)<v(逆),②错误;因反应前后气体体积不变,增大压强平衡不移动,但v(正)、v(逆)同等程度增大,③正确;增大B的浓度,平衡正向移动,v(正)>v(逆),④正确;加入催化剂,平衡不移动,B的转化率不变,⑤错误,D正确。 5.[2017·山东师大附中期末]某温度下,在一容积可变的密闭容器里,反应2A(g)B(g)+2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是( ) A.充入1 mol稀有气体氦(He),平衡将不发生移动 B.充入A、B、C各1 mol,平衡将向正反应方向移动 C.将A、B、C各物质的物质的量都减半,C的百分含量不变 D.加入正催化剂,正、逆反应速率均加快,平衡向逆反应方向移动 答案 C 解析 保持温度和压强不变的条件下,充入1 mol稀有气体氦(He),容器的容积变大,平衡正向移动,A错误;充入A、B、C各1 mol,相当于先充入A、B、C分别为1 mol、0.5 mol、1 mol,根据等效平衡,此时平衡不移动,后又充入0.5 mol B,平衡逆向移动,B错误;将A、B、C各物质的物质的量都减半,根据等效平衡,平衡不移动,C的百分含量不变,C正确;加入正催化剂,正、逆反应速率均加快,平衡不发生移动,D错误。 6.某温度下,反应2A(g)B(g) ΔH>0在密闭容器中达到平衡,平衡后=a,若改变某一条件,足够时间后反应再次达到平衡状态,此时=b,下列叙述正确的是( ) A.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,则a<b B.若a=b,则容器中可能使用了催化剂 C.若其他条件不变,升高温度,则a<b D.若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则a>b 答案 B 解析 A项中增加B气体,平衡逆向移动,但B转化的比增加的幅度小,则b<a,A错误;升高温度,平衡正向移动,则b<a,C错误;若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则体积增大,各组分分压减小,平衡向气体分子数增多的方向移动,即逆向移动,则a<b,D错误。 7.[2017·天津红桥区期末]向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是( ) A.Y的起始物质的量为0.5 mol B.该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH<0 C.若t0=0,t1=10 s,则t0~t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol·L-1·s-1 D.反应物X的转化率t6点比t3点高 答案 B 解析 t4~t5阶段反应速率降低,但平衡不移动,说明t4时刻改变的条件为减小压强,即反应前后气体化学计量数之和相等,X的浓度减少,为反应物,变化为(1-0.8) mol·L-1=0.2 mol·L-1,Z的浓度增大,为生成物,变化为(0.6-0.3) mol·L-1=0.3 mol·L-1,则X和Z的化学计量数之比为2∶3,则Y的化学计量数为1,Y的浓度变化为0.2 mol·L-1×=0.1 mol·L-1,Y为反应物,因此起始时Y的物质的量为(0.1+0.4) mol·L-1×1 L=0.5 mol,故A正确;根据选项A的分析,反应方程式为2X(g) +Y(g)3Z(g),根据图乙,t5时刻改变的条件应为温度,正、逆反应速率均升高,因此应是升高温度,因v正>v逆反应向正反应方向进行,说明正反应是吸热反应,即ΔH>0,故B错误;根据化学反应速率表达式可知,c(Z)==0.03 mol·L-1·s-1,故C正确;t5~t6阶段,平衡向正反应方向移动,X的转化率升高,而t3~t4、t4~t5阶段,平衡不移动,所以X的转化率t6点比t3点高,故D正确。 8.恒温恒压下,在一个容积可变的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)C(g),若开始时通入1 mol A和1 mol B,达到平衡时生成a mol C。则下列说法错误的是( ) A.若开始时通入3 mol A和3 mol B,达到平衡时,生成的C的物质的量为3a mol B.若开始时通入4 mol A、4 mol B和2 mol C,达到平衡时,B的物质的量一定大于4 mol C.若开始时通入2 mol A、2 mol B和1 mol C,达到平衡时,再通入3 mol C,则再次达到平衡后,C的物质的量分数为 D.若在原平衡体系中,再通入1 mol A和1 mol B,混合气体的平均相对分子质量不变 答案 B 解析 开始时通入3 mol A和3 mol B,由于容器体积膨胀,保持恒压,相当于将三个原容器叠加,各物质的含量与原平衡中的相同,C的物质的量为3a mol,A正确;无法确定平衡移动的方向,不能确定平衡时B的物质的量一定大于4 mol,B错误;根据题给数据可算出达到平衡时C的物质的量分数为,C正确;这种条件下混合气体的平均相对分子质量不变,D正确。 9.[2018·安徽毫州联考]在t ℃时,向a L密闭容器中加入1.6 mol HI(g),发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0,H2的物质的量随时间的变化如图所示,下列有关说法中正确的是( ) A.平衡时,I2蒸气的体积分数为25% B.若在1.5 min时降低温度,则反应将向左进行 C.平衡后若升高温度,v正增大,v逆减小 D.平衡后向容器中加入一定量的H2后,平衡向左移动,H2的体积分数减小 答案 A 解析 该反应反应前后气体体积不变,由图可知,平衡时n(H2)=0.4 mol,则有n(I2)=0.4 mol,故I2蒸气的体积分数为×100%=25%,A正确;1.5 min时反应未达到平衡状态,降低温度,反应速率减慢,但反应仍向右进行,直至平衡,B错误;平衡后若升高温度,v正、v逆均增大,但v正增大的程度大于v逆,平衡向右移动,C错误;平衡后加入H2,平衡向左移动,根据勒夏特列原理可知,达到新平衡后,c(H2)仍比原来大,则新平衡后H2的体积分数增大,D错误。 10.在恒温恒容的容器中,发生反应:H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)。初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气体,一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16。下列说法正确的是( ) A.反应前后气体的压强之比为2∶1 B.反应前后气体的密度之比为15∶16 C.此时CO的转化率为50% D.若反应继续向正反应方向进行,气体的平均相对分子质量将减小 答案 C 解析 设初始时加入H2、CO的物质的量分别为x mol、y mol,据H2、CO混合气体的平均相对分子质量为15可得=15,解得x∶y=1∶1。令初始时加入H2、CO各1 mol,按“三段式法”计算: H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) 起始量/mol 1 1 0 0 转化量/mol z z z z 某时刻量/mol 1-z 1-z z z 一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16,则有=16,解得z=0.5。由上述分析可知,反应前后气体的压强之比等于2 mol∶(2-0.5) mol=4∶3,A错误;恒温恒容的容器中进行反应,反应前后气体的密度之比等于气体的质量之比,故反应前后气体的密度之比为(2×1+28×1)∶(2×0.5+28×0.5+18×0.5)=5∶4,B错误;此时CO的转化率为×100%=50%,C正确;若反应继续向正反应方向进行,则会生成更多的H2O(g),气体的平均相对分子质量将增大,D错误。 二、非选择题(共30分) 11.(14分)甲醇脱氢可制取甲醛:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示,请回答下列问题: (1)下列叙述不能说明该脱氢反应已达到平衡状态的是________(填序号)。 a.v正(CH3OH)=v逆(HCHO) b.c(HCHO)=c(CH3OH) c.消耗1 mol CH3OH同时生成1 mol HCHO d.CH3OH的体积分数保持不变 (2)该脱氢反应的ΔH________0(填“>”“<”或“=”),判断依据是______________________________________________________________________________________________________________________。 (3)600 K时,Y点甲醇的v正________v逆(填“>”“<”或“=”),判断依据是________________________________________________ ______________________。 (4)若t1 K时反应达到平衡后,将反应容器的容积减小一半,平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断依据是______________________________________________________________________。 答案 (1)bc (2)> 温度越高,甲醇的平衡转化率越大,说明升高温度平衡正向移动 (3)< Y点甲醇的平衡转化率大于X点甲醇的平衡转化率,说明反应逆向进行 (4)逆反应 增大压强平衡向分子数减小的方向移动 解析 (1)v正=v逆,说明反应达到平衡状态,a正确;c(HCHO)=c(CH3OH),两者浓度相等不能作为反应达到平衡的判据,b错误;消耗CH3OH和生成HCHO均表示正反应,不能作为判断反应达到平衡的判据,c错误;CH3OH的体积分数不变,说明反应达到平衡状态,d正确。 (2)由图像可知,随温度升高,CH3OH平衡转化率增大,说明平衡正向移动,正反应是吸热反应。 (3)由图像可知,600 ℃时,X点为平衡点,Y点向X点移动,甲醇的平衡转化率降低,平衡向逆反应方向移动。 (4)压缩体积,气体压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,即向逆反应方向移动。 12.(16分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 一种工业合成氨的简易流程图如下: (1)步骤Ⅱ中制氢气原理如下: a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4 kJ·mol-1 b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1 对于反应a,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是 ________。 a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强 利用反应b,将CO进一步转化,可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为________。 (2)图1表示500 ℃、60.0 MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:________。 (3)依据温度对合成氨反应的影响,在图2坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。 (4)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案 (1)a 90% (2)14.5% (3) (4)Ⅳ 对原料气加压;分离液氨后,未反应的N2、H2循环使用 解析 (1)增大水蒸气浓度,平衡右移,但H2百分含量不一定提高;加入催化剂,对平衡无影响,不能提高H2的百分含量;降低压强,反应速率减慢。 设达到平衡时CO转化了x mol。 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) n起始 0.2 mol 0 mol 0.8 mol n平衡 (0.2-x) mol x mol (0.8+x) mol (0.2-x)+x+(0.8+x)=1.18,x=0.18,αCO=×100%=90%。 (2)方法1:设达到平衡时N2转化了x mol。 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) n起始 n mol 3n mol 0 n平衡 (n-x) mol (3n-3x) mol 2x mol ×100%=42%,x=0.592n 故N2体积分数=×100%=×100%≈14.5%。 方法2:由N2、H2按1∶3投料,N2与H2又按照1∶3发生反应,故从反应开始到反应平衡,N2和H2之比始终为1∶3。N2体积分数=×(1-42%)=14.5%。 (3)反应初期,NH3从无到有,在未达到平衡前,NH3物质的量是增大的,达到平衡后,温度升高,平衡逆向移动,NH3物质的量逐渐减小,曲线见答案。 (4)通过热交换器(步骤Ⅳ),加热进入合成塔的原料气,同时冷却从合成塔出来的平衡混合气。提高原料总转化率的方法有:①对N2、H2加压;②将产物NH3液化分离,减小生成物浓度;③将未反应的N2、H2循环使用。- 配套讲稿:
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