高三一轮复习氧化还原反应PPT幻灯片课件.ppt

,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,结束,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,结束,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,结束,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,结束,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化还原反应,1,一、,氧化还原反应的基本概念,1,、氧化还原反应,（怎样判断是否属于氧化还原反应）,2,、氧化,(,被氧化、氧化反应）、,还原（被还原、还原反应）,3,、氧化剂、还原剂,4,、氧化产物、还原产物,5,、氧化性、还原性,2,判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？,1,Na,2,O +H,2,O =2NaOH 2,2Fe +Al,2,O,3,=2Al +Fe,2,O,3,3,IBr+H,2,O =HBr +HIO 4,CH,4,+Cl,2,CH,3,Cl +HCl,5.,NaH +NH,3,=NaNH,2,+H,2,光,以,5,为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,还原剂 氧化剂 氧化产物,还原产物,+1-1 -3+1 +1-3+1 0,一、,氧化还原反应的基本概念,3,反应实质：有电子得失或电子对的偏移。,表现特征：元素化合价有升降。,反应物,氧化剂,还原剂,发生还原反应,(,被还原,),还原产物,生成物,(,具有氧化性,),得电子,(,化合价降低,),(,具有还原性,),发生氧化反应,(,被氧化,),失电子,(,化合价升高,),氧化产物,(,具有还原性,),(,具有氧化性,),一、,氧化还原反应的基本概念,4,6,用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、,还原剂、转移电子的物质的量比,.,3Cu+8HNO,3,=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,n(,氧化剂,):n(,还原剂,):n(,转移电子,)=2:3:6,一、,氧化还原反应的基本概念,5,二、,氧化还原反应与基本反应的关系,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,6,置换反应,电极反应,化合反应,分解反应,氧化还原反应,有机反应,生物作用,7,1,、依据元素周期表,2,、依据金属、非金属活动性顺序表,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg,（,Fe,2+,）,Ag Pt Au,F O Cl N Br I S,金属性越强，单质还原性越强，阳离子氧化性越弱,非金属性越强，单质氧化性越强，阴离子还原性越弱,三、氧化性、还原性强弱的判断方法,8,金属单质的还原性随金属性增强而增强，,其离子的氧化性相应减弱,非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，,其离子的还原性相应减弱,9,3,、依据同元素化合价,一般而言，,元素处于最高价时，它的原子只能得电子，该元素只具有氧化性；,元素处于最低化合价时，只能失去电子，该元素只具有还原性；,若元素处于中间价，则既能得电子，又能失去电子，故该元素既具有氧化性又具有还原性。,10,一般只作氧化剂的：,F,2,、,O,2,、,O,3,、浓,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,KMnO,4,、,Fe,3+,、,Cu,2+,、,H,+,一般只作还原剂的：,K,、,Na,、,Mg,、,S,2-,、,I,-,、,Cl,-,、,NH,3,既作氧化剂又可作还原剂的：,HCl,、,H,2,S,或,Cl,2,、,Br,2,、,CO,、,Fe,2+,、,SO,2,11,判断氧化性强弱：,Fe,3+,与,Fe,2+,KMnO,4,与,MnO,2,；,还原性强弱：,S,2-,、,S,与,SO,3,氧化性：,Fe,3+,Fe,2+,KMnO,4,MnO,2,；,还原性：,S,2-,SSO,3,从元素化合价高低来判断：,一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。,特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。,如：,氧化性,HClO HClO,4,;H,2,SO,3,H,2,SO,4,(,稀,),KMnO,4,氧化性：酸性,中性,碱性,12,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,化合价降低（得,ne,-,）被还原,氧化剂还原剂还原产物氧化产物,化合价升高（失,ne,-,）被氧化,（较强）（较强）（较弱）（较弱）,4,、依据,反应原理,(,氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物,),13,5,、,依据反应条件：,是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度,6,、依据反应的剧烈程度,7,、依据产物化合价高低,8,、依据电化学原理,已知：,5PbO,2,+4H,+,+2Mn,2+,=5Pb,2+,+2MnO,4,-,+2H,2,O,根据方程式判断氧化性强弱。,氧化性：,PbO,2,MnO,4,-,（,48,页）,14,根据原电池、电解池的电极反应判断,（,1,）原电池：,负极金属的还原性 正极金属的还原性,（,2,）电解池（惰性电极）：,在阳极先放电的阴离子还原性强；在阴极先放电的阳离子氧化性强。,15,四、中学常见的氧化剂和还原剂,1,、非金属性较强的单质：,O,2,、,X,2,、,O,3,、,S,2,、过氧化物：,Na,2,O,2,、,H,2,O,2,3,、高价阳离子：,Fe,3+,、,Cu,2+,、,H,+,4,、元素处于较高价态的化合物：,KClO,3,、,KMnO,4,、浓,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,MnO,2,、,NO,2,5,、其它：,HClO,、漂白粉、银氨溶液、新制,Cu(OH),2,、,氧化剂,16,常见的氧化剂,活泼非金属单质，,如：,Cl,2,、,Br,2,、,O,2,等,元素处于高价的氧化物,时，如,CO,2,、,MnO,2,等,元素处于最高化合价时,的酸，如,H,2,SO,4,、,HNO,3,等,元素处于最高化合价时的盐，,如,KMnO,4,、,KClO,3,、,FeCl,3,等,过氧化物如,Na,2,O,2,、,H,2,O,2,等,得电子化合价降低,举例,17,还原剂,1,、所有的金属（如：,K,、,Ca,、,Na,、等）,2,、某些非金属单质（如：,H,2,、,C,、,Si,等）,3,、低价态离子,（如：,S,2-,、,I,-,、,SO,3,2-,、,Br,-,、,Fe,2+,等）,4,、低价态的化合物,（如：,H,2,S,、,HI,、,NH,3,、,Na,2,SO,3,、,FeSO,4,等）,18,常见的还原剂,活泼金属单质，,如：,Na,、,Al,、,Zn,、,Fe,等,某些非金属单质，,如：,H,2,、,C,、,Si,等,元素处于低化合价时的,氧化物，如,CO,、,SO,2,等,元素处于低化合价时的酸，,如,HCl,、,H,2,S,等,元素处于低化合价时的盐，,如,Na,2,SO,3,、,FeCl,2,等,失电子化合价升高,举例,19,类别,氧化剂,还原剂,单质,X,2,、,O,2,、,O,3,、,S,Na,、,Fe,、,Al,、,Zn H,2,化,合,物,氧化物,（过氧化物）,MnO,2,、,NO,2,Na,2,O,2,、,H,2,O,2,CO,、,SO,2,含氧酸,H,2,SO,4,、,HNO,3,HClO,H,2,SO,3,无氧酸,HCl,HI,、,H,2,S,盐,KClO,3,、,KMnO,4,、,FeSO,4,、,Na,2,SO,3,20,分析并配平下列氧化还原反应，,指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向数目。,KClO,3,+,HCl,KCl+,Cl,2,+,Cl,2,+,NH,3,N,2,+,HCl,NO+,NH,3,N,2,+,H,2,O,五、,分析氧化还原反应电子转移方向和数目,（,44,页）,21,六、氧化还原反应方程式的配平,配平的基本步骤：,一标 二等 三定 四平 五查,配平方法,：,(1),化合价升降法，,(2),整体法，,(3),零价法等，（,4,）特殊法，,（,5,）缺项配平,(6),拆分法,22,【总结】,氧化还原反应配平的一般步骤：,一标,出有变的元素化合价；,二等,出化合价升降的最小公倍数，,使化合价升高和降低的数目相等；,三定,出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；,四平,：观察配平其它物质的系数；,五查,：检查是否原子守恒、电荷守恒,（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。,通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，,并能解决有关计算问题。,23,六、氧化还原反应方程式的配平,P +CuSO,4,+H,2,O =H,3,PO,4,+Cu,3,P +H,2,SO,4,24,六、氧化还原反应方程式的配平,P,0,+Cu,2,SO,4,+H,2,O=H,3,P,5,O,4,+Cu,1,3,P,3,+H,2,SO,4,25,六、氧化还原反应方程式的配平,P,0,+Cu,2,SO,4,+H,2,O=,H,3,P,5,O,4,+,Cu,1,3,P,3,+H,2,SO,4,升高,5,降低,3,26,六、氧化还原反应方程式的配平,P,0,+Cu,2,SO,4,+H,2,O=,H,3,P,5,O,4,+,Cu,1,3,P,3,+H,2,SO,4,升高,5,降低,6,6,5,27,六、氧化还原反应方程式的配平,P,0,+Cu,2,SO,4,+H,2,O=,H,3,P,5,O,4,+,Cu,1,3,P,3,+H,2,SO,4,升高,5,降低,6,6,5,P +CuSO,4,+H,2,O =,6 H,3,PO,4,+,5 Cu,3,P,+H,2,SO,4,28,六、氧化还原反应方程式的配平,P,0,+Cu,2,SO,4,+H,2,O=,H,3,P,5,O,4,+,Cu,1,3,P,3,+H,2,SO,4,升高,5,降低,6,6,5,11P +15 CuSO,4,+24 H,2,O =,6 H,3,PO,4,+,5 Cu,3,P,+15H,2,SO,4,29,As,2,S,3,+NO,3,-,+H,+,=S +AsO,3,-,+NO +H,2,O,氧化还原反应方程式的配平,30,As,2,S,3,+,NO,3,-,+H,+,=S +AsO,3,-,+NO +H,2,O,氧化还原反应方程式的配平,升高,2*2,3*2,10,降低,3,3,10,3As,2,S,3,+10,NO,3,-,+H,+,=S +AsO,3,-,+NO+H,2,O,3As,2,S,3,+10,NO,3,-,+H,+,=S +AsO,3,-,+,NO +,H,2,O,9,6,10,（,30-18-10,2,）,3As,2,S,3,+10,NO,3,-,+4H,+,=9 S +6AsO,3,-,+,10 NO +2 H,2,O,31,BiO,3,-,+Mn,2,+,+=MnO,4,-,+Bi,3+,+,氧化还原反应方程式的配平,32,BiO,3,-,+Mn,2,+,+H,=,MnO,4,-,+Bi,3+,+,氧化还原反应方程式的配平,降低,2,升高,5,5,2,5BiO,3,-,+,Mn,2,+,+,H,=2,MnO,4,-,+,Bi,3+,+,5,2,（,13+1,14,）,7H,2,O,33,练习,1,、,S+HNO,3,H,2,SO,4,+NO,2,+H,2,O,2,、,K,2,CrO,7,+HCl(,浓,)KCl+CrCl,3,+Cl,2,+H,2,O,3,、,P,4,+CuSO,4,+H,2,OCu,3,P+H,3,PO,4,+H,2,SO,4,4,、,P,4,O+Cl,2,POCl,3,+P,2,Cl,6,5,、,KClO,3,+HCl(,浓,)KCl+ClO,2,+Cl,2,+H,2,O,6,、,NH,4,ClO,4,H,2,O+HCl+N,2,+O,2,34,七、氧化还原反应的基本规律及作用,守恒律：,得失电子数，计算和配平,强弱律：,以强制弱，强者显性，比较性质,价态律：,价态，最高、最低、中间,转化律：,氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易,同种元素不同价态之间若发生反应,化合价只靠近而不交叉,同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应,。,5,、难易律：,易失难得，易得难失。,35,八、利用氧化还原反应的计算,1,、,(98,全高,),高锰酸钾和氢溴酸溶液可发生下列反应：,KMnO,4,+HBrBr,2,+MnBr,2,+KBr+H,2,O,，其中还原剂是,_,。若消耗,0.1mol,氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是,_mol,。,2,、,24ml,浓度为,0.05mol/L,的,Na,2,SO,3,溶液恰好与,20ml,浓度为,0.02mol/L,的,K,2,Cr,2,O,7,溶液完全反应。已知,Na,2,SO,3,被,K,2,Cr,2,O,7,氧化为,Na,2,SO,4,，则元素,Cr,在还原产物中的化合价为,A,、,+2 B,、,+3 C,、,+4 D,、,+5,36,3,、,0.2mol,的,X,2,O,7,2,离子恰好能使,0.6mol,的,SO,3,2,完全氧化，则还原产物中,X,的化合价是：,解：,0.22(6-x),0.6,（,6-4,）,x=3,即,3,价,37,例题,1.,下列反应中，属于非氧化还原反应的是,A.3CuS+8HNO,3,=3Cu(NO,3,),2,+2NO+3S+4H,2,O,B.3Cl,2,+6KOH=5KCl+KClO,3,+3H,2,O,C.3H,2,O,2,+2KCrO,2,+2KOH=2K,2,CrO,4,+4H,2,O,D.3CCl,4,+K,2,Cr,2,O,7,=2CrO,2,Cl,2,+3COCl,2,+2KCl,2.(99,全高）一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：,NH,4,NO,3,HNO,3,+N,2,+H,2,O,，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为,A,、,53 B,、,54 C,、,11 D,、,35,38,A,、具有氧化性和酸性,B,、具有还原性和酸性,C,、具有酸性，氧化性和还原性,D,、只有酸性，而无氧化性和还原性,4,、下列变化，应加入还原剂才能实现的是,A,、,NH,4,+,NH,3,B,、,CCO,C,、,SO,2,S D,、,Cl,2,Cl,-,3,、下列对于盐酸性质叙述中，正确的是,39,5,、下列下划线的元素是被氧化还是被还原，,要加氧化剂还是加还原剂才能实现,?,K,I,I,2,S,O,2,S,O,3,Hg,Cl,2,Hg,2,Cl,2,N,O,2,H,N,O,3,Fe,Cl,3,Fe,Cl,2,40,6,、,IBr+H,2,O=HBr+HIO,是氧化还原反应吗,?,为什么,?,SO,2,与,H,2,S,可发生下列反应，,SO,2,+2H,2,S=3S+2H,2,O,，,当生成硫,48 g,时，氧化产物比还原产物多还是少,?,两者相差多少克,?,41,