甘肃省兰州一中高三理综第三次模拟考试试题.doc

兰州一中2013届高三第三次模拟考试理综试题
注意事项：
1、本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。其中第II卷第33-44题为选考题，其他题为必答题。
2、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定的位置上。
3、答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案方框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案方框，写在本试卷上无效。
4、答第II卷时，必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。
5、考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1、下列关于真核细胞的叙述，错误的是
A．衰老细胞中溶酶体的活动相对活跃
B．细胞癌变受环境影响，不受基因控制
C．高等植物细胞可通过胞间连丝进行信息交流
D．细胞凋亡是由基因所决定的细胞自动结束生命的过程
2、下图为某激素蛋白的合成与分泌过程示意图，其中a、b、c、d、e表示细胞结构。下列说法正确的是

A．具有分泌功能的细胞才有c结构
B．携带物质X到a的是rRNA
C．此过程说明生物膜在结构和功能上具有密切联系
D．在e结构内可将葡萄糖彻底氧化分解产生CO2和H2O

3、下列关于生物实验的叙述，错误的是
A．探究培养液中酵母菌种群数量变化时，利用血细胞计数板进行计数
B．绿叶中色素的提取和分离实验结果表明，叶绿素b的溶解度最小
C．探究酵母菌细胞呼吸方式时采用的对比实验法是科学研究常用的方法之一
D．调查人群中红绿色盲的发病率时，应选择有红绿色盲病史的家系进行调查统计
4、如图为细胞核内某基因(15N标记)局部结构示意图，该基因中A占全部碱基的20%，下列说法正确的是

A．该基因彻底水解后可生成6种产物
B．该基因转录形成的mRNA中U占全部碱基的20%
C．解旋酶作用于①部位，DNA聚合酶作用于②部位
D．将该细胞置于14N培养液中完成一个细胞周期，含15N的子细胞占50%
5、下列调节过程不属于负反馈调节的是
A．血糖浓度升高时，胰岛素的作用结果会反过来影响胰岛素的分泌
B．在一些酶促反应中，反应终产物大量积累会导致酶促反应速率下降
C．害虫数量增加会引起食虫鸟类数量增多，进而抑制害虫种群的增长
D．向湖泊中大量排放污染物引起鱼类死亡，鱼类尸体腐烂又加剧了湖中鱼类的死亡
6、在太空和地球上利用燕麦胚芽鞘进行如右图所示实验，下列说法正确的是

A．生长素浓度：d＞a＞b＞c，④生长最快
B．生长素浓度：a＞c＝d＞b，①生长最快
C．生长素浓度：a＞d＞c＝b，②③生长快
D．生长素浓度：a＝b＝c＝d，①②③④长势基本相同

7、化学与生活密切相关。下列有关的说法中不正确的是
A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
B．氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应
C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D．化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一
8、下列除去杂质的方法正确的是
A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离
B．除去溴苯中少量的溴，可用苯进行洗涤、分液
C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，然后干燥、蒸馏
D．除去氯气中少量的氯化氢，通过NaOH溶液进行分离
9、C5H12有3种不同结构：甲、CH3 ( CH2 )3CH3，乙、CH3 CH (CH3 ) CH2CH3， 丙、C(CH3)4。下列相关叙述正确的是
A.甲、乙、丙属同系物，均可与氯气发生取代反应
B.甲的分子中所有碳原子在同一直线上
C.甲、乙、丙中，丙的沸点最低
D.丙有3种不同沸点的二氯取代物
10、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O2HClO+CO32－
D．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存
11、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．24g NaH中阴离子所含电子总数为NA
B．1mol苯分子中含有3NA个碳碳单键
C．NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA
D．在0.1mol/LK2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA
12、常温下，将amol/L 的MOH（可溶性弱碱）与bmol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是
A．若混合后溶液pH=7，则c(M+)=c(Cl-)
B．若b=2a，则c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
C．若a=2b，则c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b

13、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是
A．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

二、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，14、15、16、17只有一项符合题目要求，18、19、20、21有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分）
14、汽车由静止开始在平直的公路上行驶，0～50s内汽车的加速度随时间变化的图线如图所示。下面的有关说法正确的是

A．汽车的行驶的最大速度为20m/s
B．汽车在40～50s内的速度方向和在0～10s内的速度方向相反
C．汽车在50s末的速度为零
D．在0～50s内汽车行驶的总位移为900m

15、一电子在电场中由a点运动到b点的轨迹如图中虚线所示，图中平行实线是等势面。则下列说法中正确的是

A．a点的电势比b点低 B．电子在a点的加速度方向向右
C．电子从a点到b点动能减小 D．电子从a点到b点电势能减小

16、如图所示，滑轮A可沿倾角为θ的足够长光滑轨道下滑，滑轮下用轻绳挂着一个重为G的物体B，下滑时，物体B相对于A静止，则下滑过程中

A．B的加速度为gsinθ B．绳的拉力为G/cosθ
C．绳的方向保持竖直 D．绳的拉力为G
17、升降机底板上放一质量为100 kg的物体，物体随升降机由静止开始竖直向上移动5m时速度达到4m/s，g取10m/s2，则此过程中
A．升降机对物体做功5800J B．合外力对物体做功5800J
C．物体的重力势能增加500J D．物体的机械能增加800J

18、某电厂要将电能输送到较远的用户，输送的总功率为100kW，电厂输出电压仅为200V，为减少输送功率损失，先用一理想升压变压器将电压升高再输出，到达目的地后用理想降压变压器降压。已知输电线路的总电阻为120Ω，若在输电线路上消耗的功率为输送功率的12%，用户所需电压为220V，则
A．理想升压变压器的原、副线圈的匝数比为1∶50
B．理想降压变压器的原、副线圈的匝数比为35∶1
C．理想升压变压器的原、副线圈中的电流分别为400A和10A
D．理想降压变压器的原、副线圈中的电流分别为10A和400A
19、发射地球同步卫星时，先将卫星发射至近地圆轨道1，然后经点火，使其沿椭圆轨道2运行，最后再次点火，将卫星送入同步圆轨道3，轨道1、2相切于Q点，轨道2、3相切于P点，如图所示。则以下说法正确的是

A．要将卫星由圆轨道1送入圆轨道3，需要在椭圆轨道2的近地点Q和远地点P分别点火加速一次
B．由于卫星由圆轨道1送入圆轨道3被点火加速两次，则卫星在圆轨道3上正常运行速度要大于在圆轨道1上正常运行的速度
C．卫星在椭圆轨道2上的近地点Q的速度一定大于7.9km/s，而在远地点P的速度一定小于7.9km/s
D．卫星在椭圆轨道2上经过P点时的加速度等于它在圆轨道3上经过P点时的加速度
20、如图所示，在平面直角坐标系中有一个垂直纸面向里的圆形匀强磁场，其边界过原点O和y轴上的点a(0，L)。一质量为m、电荷量为e的电子从a点以初速度v0平行于x轴正方向射入磁场，并从x轴上的b点射出磁场，此时速度方向与x轴正方向的夹角为60°。下列说法中正确的是

A．电子在磁场中运动的时间为
B．电子在磁场中运动的时间为
C．磁场区域的圆心坐标为
D．电子在磁场中做圆周运动的圆心坐标为(0，－L)

21、如图甲所示，在竖直方向上有四条间距相等的水平虚线L1、L2、L3、L4，在L1L2之间和L3L4之间存在匀强磁场，磁感应强度B大小均为1T，方向垂直于虚线所在平面。现有一矩形线圈abcd，宽度cd＝L＝0.5m，质量为0.1kg，电阻为2Ω，将其从图示位置由静止释放(cd边与L1重合)，速度随时间的变化关系如图乙所示，t1时刻cd边与L2重合，t2时刻ab边与L3重合，t3时刻ab边与L4重合，已知t1～t2的时间间隔为0.6s，整个运动过程中线圈平面始终处于竖直方向，重力加速度g取10m/s2。则

A．在0～t1时间内，通过线圈的电荷量为0.25C
B．线圈匀速运动的速度大小为8m/s
C．线圈的长度为1m
D．0～t3时间内，线圈产生的热量为4.2J

第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须作答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答）
(一)必考题（11小题，共129分）
22、（6分）
（1）（2分）如图为一个小球做自由落体运动时的频闪照片，它是每隔1/30s的时间拍摄的。从某个稍大些的位置间隔开始测量，照片上边的数字表示的是这些相邻间隔的序号，下边的数值是用刻度尺测出的其中两个间隔的长度。根据所给的两个数据，则可以求出间隔3的长度约为 cm。（结果保留三位有效数字）

（2）（4分）已知游标卡尺的主尺最小分度为1mm，游标尺上有10个小的等分刻度，它的总长等于9mm，用这个游标尺测得某物体长度为2.37cm。则这时是游标尺上的第 条刻度线与主尺上的第 条刻度线对齐。

23、（9分）（1）为了测量电源的电动势和内阻，我们通常采用如图甲所示电路，请根据甲电路图连接实物图。

（2）由于电压表和电流表内阻的影响，采用甲电路测量存在系统误差，为了消除这一影响，某同学选择两块量程合适的电压表V1、V2，一个满足实验要求的电阻箱R和三个开关，并设计了如图乙所示的测量电路，进行了如下的主要测量步骤：

①闭合S2，断开S1、S3，记下V1和V2的示数U1和U2；
②断开S2、闭合S3，S1仍断开，调节电阻箱R，使电压表V2的示数仍为U2，读出电阻箱的阻值为R0；
③闭合S1、S2，断开S3，记下V1的示数U1'；
请利用以上的测量物理量的字母写出电压表V1内阻表达式=______，该电源的电动势和内阻的测量值表达式E=______，r=______。
24、（14分）如图甲所示，“”形木块放在光滑水平地面上，木块水平表面AB粗糙，光滑表面BC与水平面夹角为θ＝37°。木块右侧与竖直墙壁之间连接着一个力传感器，当力传感器受压时，其示数为正值；当力传感器被拉时，其示数为负值。一个可视为质点的滑块从C点由静止开始下滑，运动过程中，传感器记录到的力和时间的关系如图乙所示。已知sin37°＝0.6，cos37°＝0.8，g取10m/s2，求：

(1)斜面BC的长度；
(2)滑块的质量；
(3)运动过程中滑块克服摩擦力做的功。

25、（18分）如图所示，在xOy平面中第一象限内有一点P(4，3)，OP所在直线下方有垂直于纸面向里的匀强磁场，OP上方有平行于OP向上的匀强电场，电场强度E＝100V/m。一质量m＝1×10－6kg，电荷量q＝2×10－3C带正电的粒子，从坐标原点O以初速度v＝1×103m/s垂直于磁场方向射入磁场，经过P点时速度方向与OP垂直并进入电场，在经过电场中的M点(图中未标出)时的动能为P点时动能的2倍，不计粒子重力。求：

(1)磁感应强度的大小；
(2)O、M两点间的电势差；
(3)M点的坐标及粒子从O运动到M点的时间。
26、（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、A13+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是__________和__________。
（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为__________（填字母）。
A．Br- B．SO42- C．CH3COO- D．HCO3-

（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式____________，若要将Cu完全溶解，至少应加入H2SO4的物质的量是______。
（4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。（标明横坐标是0.2时对应的纵坐标数值）
（5）E溶液与氢碘酸反应时可得到棕色溶液，该反应的离子方程式为_____________。

27、（15分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
___C+___KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

①实验2条件下平衡常数K= 。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值______(填具体值或取值范围)。
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时
V正 V逆（选填“<”，“>”或“=”）。
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ·mol-1
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。
（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mo1/L。
（5）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式 。当电子转移的物质的量为0.6mol时，参加反应的氧气的体积是 L（标准状况下）。
28、（15分）某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为： 。
（2）装置B的作用是 。
（3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置 。

（4）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是 （结合化学方程式说明）。
（5）有同学认为装置E中有不足之处，存在安全隐患。若你同意他的观点，请指出其不足之处 。
（6）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000mol·L-1，以下是实验记录与数据处理（不考虑NaOH与残液中其他成分的反应）。

①经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 mol·L-1。
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是 (填写序号)。
a．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失
b．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
e．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗
f．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
29、（10分）在一定的实验条件下，玉米种子萌发成幼苗的生长情况如右图所示。请分析并回答：

（1）该实验的自变量为 ，因变量为 。
（2）在黑暗条件下，由种子发育成幼苗后，其体内有机物的种类 。
（3）种子萌发的前10天，光对幼苗生长的作用为 （促进/抑制/无影响）。
（4）请在图中画出“白光”组第0～14天幼苗有机物相对含量（初始相对含量为100）的变化趋势。

30、（9分）某人因感染沙门氏菌，患了急性肠炎，有轻微的发烧症状。请分析并回答：
（1）病人体温升高的过程中，甲状腺激素的分泌量会 ，该激素作用的靶细胞是 。
（2）病人还出现口渴症状，是由于细胞外液渗透压 ，使位于 的渗透压感受器兴奋，并传至 产生渴感。
（3）肠道内沙门氏菌产生的毒素进入血液成为 ，引起机体产生 免疫，此过程中能特异性识别毒素的细胞有 、 和记忆细胞。
31、（12分）中国是世界上最大的茄子生产国，为培养优良的品种，育种工作者进行了大量的实践。请分析并回答：
（1）茄子晚开花（A）对早开花（a）为显性，果实颜色有深紫色（BB）、淡紫色（Bb）与白色(bb)之分，两对基因自由组合。选择基因型AABB与aabb的植株为亲本杂交，F1自交得到的F2中有 种表现型，其中晚开花深紫色果实的植株占 。
（2）青枯病是茄子主要病害，抗青枯病（T）对易感青枯病（t）为显性，基因T、t与控制开花期的基因A、a自由组合。若采用二倍体早开花、易感青枯病茄子（aatt）与四倍体晚开花、抗青枯病茄子（AAAATTTT）种子为育种材料，在短时间内培育出纯合的二倍体早开花、抗青枯病茄子，则主要步骤为：
①第一步： ，获得基因型为AATT的子代；
②第二步：以基因型 的茄子为亲本杂交，得到F1（AaTt）；
③第三步：种植F1， ，获得纯合二倍体，从中选出表现型为早开花、抗青枯病的茄子。此过程依据的主要遗传学原理是基因重组和 。
32、（8分）某兴趣小组对某池塘及其周围荒地的种群和群落等进行调查，得到如下相关信息，请分析并回答：
（1）在生命系统的结构层次中，池塘属于 。池塘内青鱼、草鱼、鲢鱼和鳙鱼在水体中具有明显的分层现象，限制鱼类分层现象的主要因素是 。该兴趣小组用标志重捕法对池塘内的青鱼进行种群密度调查，若标记物容易脱落，则调查结果会比实际值 。
（2）该兴趣小组要调查该区域群落的丰富度，对不认识的动植物可记为“待鉴定××”，并记录它们的 。在调查过程中发现池塘周围有生理特征十分相似的甲乙两种一年生植物，科研人员将两种植物按照不同比例混合播种，对收获的种子进行分析，计算出不同种植比率下收获种子的比率，结果如下表。
种植比率（甲/乙）
0.25
0.67
1.50
4.00
收获种子比率（甲/乙）
0.37
1.45
2.06
8.08
若按照0.25的种植比率种植，以后每年将获得的全部种子再混种下去，这样连续种植10年，下列选项中最可能的结果是 。
A．甲占优势 B．乙占优势 C．两者优势大致相当 D．不能确定
（3）为了满足粮食需求，人们将荒地开垦为农田，这样的人类活动往往会使群落演替按照不同于自然演替的 进行。

（二）选考题（共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题）
33、【物理——选修3-3】（15分）
（1）（5分）下说法正确的是______
A．晶体和非晶体在一定条件下可以相互转化
B．液晶显示屏是应用液晶的光学各向异性制成的
C．分子间距离减小时，分子势能一定增大
D．布朗运动是指液体分子的无规则运动
（2）（10分）如图所示，一直立的汽缸用一质量为m的活塞封闭一定质量的理想气体，活塞横截面积为S，气体最初的体积为V0，气体最初的压强为p0/2，汽缸内壁光滑且缸壁是导热的。开始活塞被固定，打开固定螺栓K，活塞下落，经过足够长时间后，活塞停在B点，设周围环境温度保持不变，已知大气压强为p0，重力加速度为g。若一定质量理想气体的内能仅由温度决定，求：

①活塞停在B点时缸内封闭气体的体积V；
②整个过程中通过缸壁传递的热量Q。
34、【物理——选修3-4】（15分）
（1）（5分）(1)如图所示为某一简谐横波在t＝0时刻的波形图，质点a的振动方向如图，由此可知该波沿______传播，该时刻a、b、c三点中速度最大的是______点，加速度最大的是______点，从这一时刻开始，第一次最快回到平衡位置的是______点，若t＝0.02s时质点c第一次到达波谷处，则此波的波速为______m/s。

（2）（10分）如图所示，一个半径为R的透明圆柱体放置在水平面上，一束蓝光从A点沿水平方向射入圆柱体后经B点射出，最后射到水平面上的C点。已知OA＝，该圆柱体对蓝光的折射率为，则：

①它从圆柱面射出时的出射角β为多大？
②若换用一束红光同样从A点射向该圆柱体，则它从圆柱体射出后在水平面上形成的光点在C点的哪侧？
35、【物理——选修3-5】（15分）
（1）（5分）下列关于科学家的贡献及物理现象的说法中正确的是______
A．若使放射性物质的温度升高，其半衰期将减小
B．汤姆孙通过对阴极射线的研究发现了电子，并提出了原子核式结构学说
C．当某种色光照射金属表面时，能产生光电效应，则入射光的频率越高，产生的光电子的最大初动能越大
D．现已建成的核电站的能量来自于重核裂变
（2）（10分）如图所示，一质量为M＝1.2kg的物块静止在桌面边缘，桌面离水平地面的高度为h＝1.8m。一质量为m＝20g的子弹以水平速度v0＝100m/s射入物块，在很短的时间内以水平速度穿出。已知物块落地点离桌面边缘的水平距离x为0.9m，取重力加速度g=10m/s2，求子弹穿出物块时速度v的大小。

36、【化学—选修2：化学与技术】（15分）
生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念更要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展。如图是某企业设计的硫酸－磷铵－水泥联产，海水－淡水多用，盐－热－电联产三大生态产业链流程图。

根据上述产业流程回答下列问题：
（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在（ ）
A.西部山区 B.沿海地区 C.发达城市 D.东北内陆
（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。
（3）沸腾炉中发生反应的化学方程式 ，磷肥厂的产品是普钙，其主要成份是 (填化学式)。

（4）热电厂的冷却水是 ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有
（写出一种即可）。
（5）根据生态园区建设理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想 ， （请写出两点）。
37、【化学—选修3物质结构与性质】（15分）
Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
（1）N位于周期表中第__________周期__________族，与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是__________。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
（3）Cu+的电子排布式为___________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O____________________。
（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角。（填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式__________。
（6）Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为__________，Cu+半径为a pm，N3-半径为bpm，Cu3N的密度__________g/cm3。（阿伏加德罗为常数用NA表示）（1pm=10-10cm）

38、【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
有机物D是一种合成抗高血压药的重要通用中间体，其合成路线如下：（已知A是一种芳香酸）

(1)A、C的结构简式分别是 、 。D中含有的含氧官能团名称是 。
(2)C→D的反应类型是 。
(3)加热条件下，C在足量NaOH水溶液中反应的化学方程式是 。
(4)E是一种相对分子质量比A小14的芳香酸。写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式： 。
①能发生银镜反应 ②一定条件下可发生水解反应 ③分子的核磁共振氢谱中有四组峰。
(5)F是B在碱溶液中水解后再酸化的产物。F在一定条件下可聚合成高分子化合物，写出该反应的化学方程式 。
39、【生物——选修1生物技术实践】(15分)
生物技术实践与人们生产和生活密切相关。请分析并回答：
（1）无菌技术主要通过消毒和灭菌来避免杂菌的污染。常用的灭菌方法有 灭菌、干热灭菌和 灭菌。
（2）在腐乳、泡菜制作过程中，需要氧气的是 ，该过程中起主要作用的微生物是 。
（3）因为水中蒸馏会导致原料焦糊和有效成分 等问题，所以橘皮精油的提取一般采用 法。而玫瑰精油的提取一般采用 法。胡萝卜素提取可以考虑 方法。
（4）进行菊花组织培养的基本实验操作步骤是：制备__________、__________、接种、培养、移栽、栽培。

40、【生物——选修3现代生物科技专题】（15分）
红豆杉，又名紫杉, 可从其树皮中分离出高抗癌活性的紫杉醇。下面是某同学设计的有关紫杉醇抗肿瘤实验的研究流程，请分析并回答：

（1）酶X是_________酶，其主要作用是_________________。
（2）物质Y是______________，乙组起______________作用。
（3）细胞体外培养所需营养物质与体内基本相同，例如，需要有 、________、促生长因子、无机盐、微量元素等，通常还需要加入血清、血浆。
（4）为清除代谢产物，防止细胞代谢产物积累对细胞自身造成危害，应采取的措施是_______________。
（5）实验结果：若甲组 ，说明紫杉醇有抗肿瘤作用。
（6）为了解决紫杉醇的药源问题，理论上可用 技术把离体的红豆杉细胞经过_____________培养成愈伤组织，从中提取紫杉醇，进行加工生产。

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