通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式专项训练.docx

通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式专项训练

1

单选题
1、红磷在空气中燃烧化学方程式中2P+5O2点燃P2O5指出其中错误是
A．反应条件应改为燃烧B．氧气应改为“↑”
C．没有配平化学方程式D．五氧化二磷应改为“↓”
答案：C
A、燃烧是现象，不是条件，物质燃烧的反应条件应写“点燃”，故A选项不符合题意；
B、氧气时反应物不需要标记“↑”符号，故B选项不符合题意；
C、反应前P原子和O原子的个数分别为2、10，反应后P原子和O原子的个数分别为2、5，反应前后同种原子个数不相等，不符合质量守恒定律，因此该化学方程式没有配平，故C选项符合题意；
D、生成物五氧化二磷不需要标记“↓”符号，故D选项不符合题意。
小提示：本题考查化学方程式书写的原则和要求，根据所学知识进行分析解答。
2、在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、丁的相对分子质量之比为1:9。在一定条件下充分混合反应，测得反应过程中t1、t2时刻的质量分数如图所示，下列说法正确的是

A．乙一定是该反应的催化剂
B．生成的甲、丙两物质的质量比为8:1
C．该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1:1
D．某时刻，若甲为18%，则丙为32%
答案：C
分析：甲物质反应后，质量增加，甲是生成物，乙物质反应后质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙物质反应后质量增加，丙是生成物，丁物质反应后质量减小，丁是反应物。
A、由分析可知，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法错误，不符合题意；
B、生成的甲、丙两物质的质量比为：（19%-17%）：（41%-25%）=2%：16%=1:8，说法错误，不符合题意；
C、已知甲、丁的相对分子质量之比为1:9，设该反应方程式中丁和甲的计量数之比为a：b，则9a：b=（48%-30%）：（19%-17%），a：b=1:1，说法正确，符合题意；
D、某时刻，若W甲为18%，设W丙为x，则（18%-17%）：（x-25%）=（19%-17%）：（41%-25%），x=33%，说法错误，不符合题意。
故选C。
3、甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是

A．丁是反应物B．x的值为20
C．乙是此化学反应的催化剂D．生成38g甲，需消耗60g丁
答案：A
A、反应前丁的质量分数为48%，反应后丁的质量分数为30%，丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物，故选项正确；
B、由图2可知，甲乙丙丁四种物质的质量分数加一起等于1，所以可算出乙的质量分数为10%，即x的值为10，故选项不正确；
C、反应前乙的质量分数为10%，反应后乙的质量分数也为10%，乙的质量分数在反应前后不变，故乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项不正确；
D、由上述分析，参加反应的甲和生成丁的质量比为：（19%-17%）：（48%-30%）=1：9，则若生成14g的甲，设消耗丁的质量为x, 14gx=19；解得x=126g，故选项不正确；
故选：A
4、天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为
A．48gB．56gC．64gD．72g
答案：B
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成水的质量为：16g×416×100%÷(218×100%)=36g，设生成二氧化碳的质量为11a，生成一氧化碳的质量为7a，则16g×1216×100%=11a×1244×100%+7a×1228×100%，a=2，则生成二氧化碳的质量为22g，生成一氧化碳的质量为14g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的氧气的质量为：36g+22g+14g-16g=56g。
故选B。
5、工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是（ ）

A．反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价
B．参加反应的反应物间分子个数比是1:1
C．反应前后分子数目不变
D．该反应属于化合反应
答案：D
A、反应前含硫分子是SO2，硫元素的化合价是+4，反应后含硫分子是SO3，硫元素的化合价是+6，故A项说法错误；
B、由转化图示可知参加反应的两种物质的分子个数比为2:1或1:2，故B项说法错误；
C、由图示可知，反应前有4个分子，反应后有3个分子，可知反应前后分子数目发生改变，故C项说法错误；
D、由图示可知反应前的物质含有两种分子，即两种物质，而反应后虽然也含有两种分子，但其中一种是多余的反应物，生成物只有一种，故该反应符合“多变一”的化合反应特征，故D项说法正确。
故本题选D。
6、如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（　　）

A．生成物一定是混合物
B．分子在化学变化中不可分
C．化学反应前后原子的种类不变
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
答案：C
A、由生成物的微观构成可知，生成物是由同种分子构成，属于纯净物,选项A不正确；
B、由微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，分子可再分，选项B不正确；
C、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，选项C正确；
D、由反应的图示可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，该反应是化合反应，选项D不正确。故选C。
小提示：本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
7、某高校实验室用CH4和CO2用抗积碳催化剂制取合成气，下图是抗积碳催化反应示意图。有关说法错误的是

A．Ni基双金属催化剂可重复使用B．反应方程式为：CH4+CO2催化剂C+2H2+CO
C．反应前后满足质量守恒定律D．合成气可合成多种化工产品，价值大
答案：B
A、由于催化剂的质量和化学性质不变，故Ni基双金属催化剂可重复使用，正确；
B、由图可知，甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下最终生成氢气和一氧化碳，化学方程式为CH4+CO2催化剂2H2+2CO，错误；
C、由图可知，CH4和CO2发生化学变化，反应前后满足质量守恒定律，正确；
D、合成气可合成多种化工产品，价值大，正确。
故选B。
8、下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．4Fe+3O2点燃2Fe2O3
B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
答案：D
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2O2点燃Fe3O4，不符合题意；
B、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，不符合题意；
C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，不符合题意；
D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，符合题意。
故选D。
9、我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是
A．X 的化学式是 Ag2SB．H2S 中 S 元素为-2 价
C．反应前后元素的种类不变D．H2S 是无毒的
答案：D
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故A说法正确；B、H2S 中H显+1价，故 S 元素为-2 价，故B说法正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故C说法正确；D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，能用银检验的有毒物质就是H2S，故D说法错误。故选D。
10、把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
7
10
28
37
反应后的质量/g
14
10
33
x
A．x的值是25B．乙一定是催化剂
C．甲和丁都是反应物D．反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33
答案：A
分析：根据质量守恒定律，化学变化前后参与反应的反应物总质量等于生成物的总质量。密闭空间，利用质量守恒定律，计算出反应后丁物质的质量x；根据反应后质量增加的物质为生成物、质量减小的物质为反应物，质量不变的物质可能为催化剂或没有参与反应，判断反应的发生情况。
A、x =7+10+28+37-14-10-33=25，故选项正确；
B、乙反应前后质量不变，可能为催化剂或没有参与反应，故选项错误；
C、甲反应后质量增加，为生成物；丁质量减少，是反应物，故选项错误；
D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是:（14g-7g）：（33g-28g）=7：5，故选项错误。故选A.。
11、实验室可用“高锰酸钾、氯酸钾、双氧水”分解制取氧气。关于这三个反应原理，下列说法正确的是（  ）
A．都需要加催化剂
B．都有两种元素的化合价发生了变化
C．都生成氧化物
D．生成等量的O2消耗KMnO4的质量最大
答案：D
A．加热高锰酸钾制取氧气不需要催化剂，此选项错误；
B．用过氧化氢制取氧气时，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，只有氧元素的化合价由﹣1价变成﹣2价和0价，此选项错误；
C．氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，没有氧化物生成，此选项错误；
D．由化学方程式2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑31632 
 2KClO3MnO2加热2KCl+3O2↑24596 
2H2O2MnO22H2O+O2↑6832 
可知，生成等量的O2消耗KMnO4的质量最大，此选项正确。
故选D。
12、将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是
A．R只含碳、氢元素
B．消耗氧气32g
C．R含碳、氢、氧三种元素
D．R中碳元素的质量分数为70%
答案：A
分析：化学反应前后元素种类质量不变；R中碳、氢元素质量等于二氧化碳、水中碳、氢元素质量，分别为44g×1244×100%=12g、36g×218×100%=4g，12+4=16g，故R只含碳、氢元素。
由分析得：
A. R只含碳、氢元素，正确；
B. 根据质量守恒定律，消耗氧气为44+36-16=64g，错误；
C. R含碳、氢、氧三种元素，错误；
D. R中碳元素的质量分数为12g12g+4g×100%=75%，错误。
故选A。
13、已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A．23B．46C．92D．96
答案：B
根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x，
A+3B=2C+3Dx3×182.3g2.7g 
则2.3g2.7g=x3×18，解得x=46，故选B。
14、如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是

A．生成物一定是混合物
B．反应前后原子的种类发生改变
C．该反应属于分解反应
D．反应前后分子个数比为1：1：2
答案：D
A、由生成物的微观结构可知：生成物由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、该反应是由两种物质反应生成一种物质的反应，符合“多变一”的特征，属于化合反应，不符合题意；
D、由图可知，反应前后分子个数比为1：1：2，符合题意。
故选D。
15、将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
10
5
5
反应后的质量/g
2
4
m
39
下列有关说法正确的是A．m=0
B．发生反应的甲、乙质量比为3:1
C．该反应是化合反应
D．丙一定作催化剂
答案：C
分析：由表中数据可知，反应后，甲物质质量减小，甲是反应物，乙物质反应后质量减小，乙是反应物，丁物质反应后，质量增加，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故30+10+5+5=2+4+39+m，m=5，丙物质反应前后，质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。
A、由分析可知，m=5，不符合题意；
B、发生反应的甲、乙质量比为：（30-2）：（10-4）=28:6=14:3，不符合题意；
C、甲、乙是反应物，丁生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；
D、化学反应前后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。
故选C。
多选题
16、构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识正确的是
A．元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持氧气化学质的最小微粒是氧气分子
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：24g镁和32g氧气反应，一定生成54g氧化镁
答案：ABC
A、二氧化碳由碳元素和氧元素组成的，选项A正确；
B、氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，选项B正确；
C、氢气在空气中燃烧是氢气和空气中的氧气在点燃的条件下反应生成水，选项C正确；
D、镁和氧气的反应方程式是：2Mg+O2点燃2MgO，根据化学方程式可以计算出24g镁与16g氧气完全反应，生成氧化镁质量40g，氧气有剩余，不能生成54g氧化镁，选项D错误。
故选：ABC。
17、甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是

A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化
B．过程①的化学反应为ZnO+CH4 一定条件 Zn+H2+CO
C．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1
D．当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO
答案：CD
分析：根据反应原理示意图可知，该反应原理主要由两个反应，过程①的化学反应为ZnO+CH4一定条件__Zn+2H2+CO，过程②的化学反应为Zn+H2O一定条件__ZnO+H2↑ ，该反应原理为H2O+CH4一定条件__3H2+CO。
A、根据反应原理为H2O+CH4一定条件__3H2+CO可知，只有C、H的化合价发生改变，故选项说法错误；
B、根据分析可知，过程①的化学反应为ZnO+CH4一定条件__Zn+2H2+CO，故选项说法错误；
C、根据分析可知，过程①的化学反应为ZnO+CH4一定条件__Zn+2H2+CO，过程②的化学反应为Zn+H2O一定条件__ZnO+H2↑ ，理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1，故选项说法正确；
D、根据分析可知，该反应原理为H2O+CH4一定条件__3H2+CO，当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO，故选项说法正确；
故选CD。
18、将一定量的乙醇和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质
乙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.6
8.0
0
0
0
反应后质量/g
0
0
5.4
4.4
a
下列判断不正确的是A．表中a的值为26
B．X可能是该反应的催化剂
C．X一定不含氢元素
D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
答案：AB
A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为5.4g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为4.6g+8.0g﹣5.4g﹣4.4g=2.8g，故表中a的值为0g+2.8g=2.8g，故A错误；
B、由A选项分析可知，X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故B错误；
C、根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6g×1×612×2+1×6+16=0.6g，生成物水中含氢元素的质量为5.4g×1×21×2+16=0.6g，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素，故C正确；
D、由C2H5OH464.6g+3O2969.6g点燃&&2CO2+3H2O 可知，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水，故D正确。
故选：AB。
19、向盛有一定量大理石粉末的烧杯中滴加稀盐酸，生成二氧化碳的物质的量与加入稀盐酸体积的变化关系如下图所示。（假设二氧化碳全部逸出，杂质不溶于水也不参加反应）相关分析正确的是

A．稀盐酸的体积为V1时，烧杯中溶液的溶质为amol
B．实验过程中，烧杯内物质的质量，先变小再变大
C．稀盐酸的体积为V3时，烧杯中的溶液只含有一种溶质
D．大理石中碳酸钙为bmol
答案：AD
分析：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
A、稀盐酸体积为V1时，生成二氧化碳的量为amol，由方程式可知氯化钙和二氧化碳的物质量只比为1:1，则产生氯化钙的量也为amol，正确；
B、根据化学方程式可以看出：73份氯化氢参加反应，可以生成44份二氧化碳，则溶液质量增加，当碳酸钙反应完后，加入的盐酸也使溶液质量增大，B说法错误；
C、稀盐酸的体积为V3时，盐酸过量，则溶液中的溶质有反应生产的氯化钙和剩下的氯化氢，C错；
D、反应最终产生bmol的二氧化碳，由方程式可知碳酸钙和二氧化碳的物质量只比为1:1，则碳酸钙的量也为bmol。
故选AD。
20、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
2
6
12
反应后物质质量/g
4
16
X
2
A．反应后X的值为6B．参加反应的甲和丁的质量比为2∶3
C．该反应为化合反应D．丙一定为该反应的催化剂
答案：AC
分析：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了8g-4g=4g，故是反应物，参加反应的质量为4g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为16g-2g=14g；丁是反应物，参加反应的质量为12g-2g=10g；由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、由质量守恒定律，丙的质量不变，反应后X的值为6g，故选项说法正确；
B、参加反应的甲、丁两种物质的质量比为4g：10g=2：5，故选项说法错误；
C、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确；
D、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
故选AC。
小提示：反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。
21、下列化学方程式及反应类型均正确的是
A．S+O2点燃SO2，化合反应
B．H2O2MnO2H2↑+O2↑，分解反应
C．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，置换反应
D．Ca(OH)2+HCl=CaCl2+H2O，复分解反应
答案：AC
A、该反应方程式书写正确，符合多变一的原则，符合化合反应的特征，属于化合反应，故A正确；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2↑，属于分解反应，故B错误；
C、该反应方程式书写正确，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确；
D、该反应方程式未配平，正确的为：CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O，属于复分解反应，故 D错误；
故选AC。
22、2022 年 4 月 16 日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，载人飞行任务取得圆满成功。搭载神舟十三号飞船的火箭主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），助燃剂是四氧化二氮（N2O4），燃烧时可能产生的物质为______（填序号）。
A．N2B．H2OC．CO2D．SO2
答案：ABC
质量守恒定律，实质是反应前后原子的种类不会改变，原子的数目也没有变化，配出反应方程式为C2H8N2+2N2O4点燃3N2+2CO2+4H2O,所以可能的产物有N2和CO2和H2O，故选ABC。
23、已知2gH2、20gHF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是

A．物质X的分子式为F2
B．一个F原子的质量为19ag
C．t时刻，H2和HF的质量相等
D．反应开始时，物质X的质量为19g
答案：AB
A、由图可知，a个氢气和a个X反应生成2a个HF，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个H，生成物中含2个H，2个F，故反应物中还应含2个F，故X的化学式为F2，符合题意；
B、因为2g氢气所含的分子式为a，则所含的氢原子数为2a，故a个氢原子的质量为1g，20gHF所含分子数为a，所含氢原子数为a，氟原子数为a，故a个氟原子的质量为：20g-1g=19g，故一个氟原子的质量为19ag，符合题意；
C、t时刻，氢气和HF的分子数相同，则质量比为：2:20=1:10，质量不相等，不符合题意；
D、该反应的化学方程式为：H2+F2一定条件2HF，由图可知，氢气的分子数为a，生成HF的分子数为2a，故氢气的质量为2g，生成HF的质量为2×20g=40g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得，反应开始时，物质X的质量为40g-2g=38g，不符合题意。
故选AB。
24、只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是
A．固体样品的组成只有两种情况
B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C．固体样品可能是Cu2O
D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9
答案：CD
分析：铜元素的质量为8.0g，则氧元素的质量为1.0g，则铜原子和氧原子的个数比是2：1，所以固体样品的组成可能是Cu2O，Cu和CuO，Cu2O、Cu和CuO三种情况。
A、固体样品的组成有三种情况，而不是两种，错误；B、固体样品一定不是CuO与Cu2O的混合物，错误；C、固体样品可能是Cu2O，正确；D、若固体样品由两种物质组成，则是Cu和CuO，假设Cu的质量为x，则CuO的质量为9.0-x，根据题意得x+6480×100%×9.0-x=8，x=4g，所以铜的质量分数为4/9，正确。故选CD。
25、关于化学方程式2H2O通电2H2↑+O2↑的叙述中，正确的是
A．水在通电条件下分解生成氢气和氧气
B．水等于氢气加氧气
C．2个水生成2个氢气和1个氧气
D．每9份质量的水在通电条件下分解生成1份质量的氢气和8份质量的氧气
答案：AD
分析：化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
A、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，正确；
B、“+”读作和，“=”读作生成，错误；
C、每2个水分子在通电的条件下反应产生了2个氢气分子和1个氧气分子，错误；
D、方程式中个物质是质量比是：2H2O通电2H2↑+O2↑36432，约简得反应物和生成物的质量比为：9：1：8，正确。
故选AD。
填空题
26、化学兴趣小组利用数字化实验技术探究空气中氧气的含量(图1)。用激光笔照射燃烧匙内的红磷使之燃烧，一段时间后，得到集气瓶内气压与时间关系图(图2)。

(1)写出图1实验的现象：_______
(2)写出红磷燃烧的化学方程式：______
(3)导致图2中BC段气压变大的原因是什么？_______
答案：(1)红磷燃烧产生大量白烟，温度冷却至室温后，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶中，进入水的体积约占空气总体积的15
(2)4P+5O2点燃2P2O5
(3)红磷燃烧放热，集气瓶内温度升高，气体压强变大
解析：(1)
红磷燃烧产生大量白烟，由于红磷燃烧消耗氧气，集气瓶内气体减少，压强变小，温度冷却至室温后，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶中，进入水的体积约占空气总体积的15；
(2)
红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2点燃2P2O5；
(3)
导致图2中BC段气压变大的原因是红磷燃烧放热，集气瓶内温度升高，气体压强变大。
27、在A+B==C+D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质和_____克D物质，这是根据_____定律进行上述计算的。
答案：     6     质量守恒
由质量守恒定律可知，在A+B═C+D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质，同时生成D物质的质量为：5g+4g-3g=6g。
28、我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观过程如图所示。

（1）该反应的化学方程式是________。
（2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是________（填化学式）。
（3）该研究成果不仅可以缓解碳排放引起的_____，还将成为理想的能源补充形式。
答案：     CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O     H2     温室效应
分析：由反应的微观过程图可知，反应的化学方程式为CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O。
（1）由反应的微观过程图可知，甲是二氧化碳，乙是氢气，丙是甲醇，丁是水，故该反应的化学方程式是CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O。
（2）由反应的微观过程图可知，甲是二氧化碳，乙是氢气，丙是甲醇，丁是水，单质是由同种元素组成的纯净物，故甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是氢气，化学式为H2。
（3）反应物是二氧化碳和氢气，生成物中无二氧化碳，故该研究成果不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
29、新能源汽车越来越受到人们的青睐，华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝（AIN）。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______。
答案：Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO
工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是一氧化碳），该反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO。
30、按要求写出有关反应的化学方程式：
(1)有二氧化碳生成的化合反应：_____________。
(2)有二氧化碳参加的化合反应：________。
(3)有有毒气体参加的非化合反应：_____。
答案：     C＋O2 CO2     CO2＋H2O===H2CO3     CO＋CuO Cu＋CO2
(1)由两种或两种以上的物质发生化学反应，生成一种物质的反应是化合反应。有二氧化碳生成的化合反应有：2CO+O2===点燃 CO2 、C+O2===点燃CO2 (2)有二氧化碳参加的化合反应：CO2＋H2O===H2CO3(3)一氧化碳是一种有毒的气体，具有还原性，能使金属氧化物还原为金属单质，该类反应不是化合反应：CO＋CuO Cu＋CO2

20