河北省保定市2012届高三理综4月第一次模拟考试新人教版.doc

保定市2012年高三第一次模拟考试
理科综合能力测试（A卷）
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。注意事项：
1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，请认真核准条形码上的个人信息，并在指定的位置粘好条形码。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 0—16 Ca 40
第I卷（选择题，共126分）
一、选择题（本题包括13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 有关生物实验方法的叙述错误的是
A. 利用差速离心法可分离多种细胞器
B. 利用同位素标记法研究分泌蛋白的合成和运输，应观察标记原子的放射性强度
C. 利用纸层析法分离叶绿体色素时层析液不可触及滤液细线
D. 利用抽样检测法对酵母菌进行计数时，应先将盖玻片放在计数室上，苒将培养液滴于盖玻片边缘，使其自行渗人
2. 下列关于细胞成分、结构和功能的叙述正确的是
A. 核孔是蛋白质、DNA和RNA进出细胞核的通道
B. 胰岛的A细胞和B细胞合成的蛋白质种类不同，是因为两种细胞的核糖体结构不同
C. 分泌功能越强的细胞，高尔基体膜的更新速度越快
D. 某组织的细胞内都存在将葡萄糖分解为丙酮酸的酶，说明这些细胞还没有分化
3. 右图是二倍体动物细胞分裂不同时期染色体（a)数目、核DNA分子（b)数目的柱形统计图，下列叙述不正确的是
A.①可表示有丝分裂，该时期染色体和DNA完成了复制B ①可表示减数分裂，该时期可能发生交叉互换
C. ②可表示有丝分裂，该时期发生着丝点分裂，染色体数目加倍
D. ②可表示减数分裂，该时期发生同源染色体分离
4. 将某种植物栽培于玻璃温室内，下图为用CO2浓度测定仪测定的密闭玻璃温室内一昼夜CO2浓度的变化情况，则下列相关说法不正确的是

A. 图中曲线表示植物积累有机物的区段是bf
B. g点与a点相比，植物体内有机物含量升高
C. de段CO2浓度下降趋于平缓的原因主要是CO2供应不足
D. bed三点的C3含量满足c〉b，c>d
5. 用连着微伏表的两个电极测试受刺激后的神经纤维上的电位变化，已知该纤维静息电位为一70mv，如果微伏表上发生一次持续约1ms的电位差的变化：由一70mv上升到0，再继续上升至+40rrw，然后再下降恢复到一70nw，则刺激部位和微电极放置位置正确的是

6. 某山村一段时间以来，妇女婚后只生女孩，不生男孩。经查，造成该事件的重要原因是该地水质中含大量重金属元素镉。为进一步探究其作用机理，下列做法可行的是
A. 用小白鼠做饮用镉污染水和饮用正常水的实验，观察后代雌雄比例
B. 采用化学分析的方法，检测该村居民体内镉含量
C. 采集污染区男性精子，观察比较含X染色体精子和含Y染色体精子的活力
D. 观察污染区男性体细胞中Y染色体是否发生了结构改变.
7. 我国“十二五”规划纲要确立的节能减排目标有：“非化石能源占一次能源消费比重达到11.4%;单位国内生产总值二氧化碳排放降低17外；化学需氧量、二氧化硫排放分别减少8%”。下列有关说法不正确的是
A.非化石能源包括风能、太阳能：核能、生物质能等
B焚烧废塑料及橡胶制品可以增加二氧化碳排放
C. 研究开采和使用可燃冰，可以增加非化石能源消费比例
D. 创新化学工艺，用天然氧化物作供氧剂可以减少化学需氧量
8. 桶烯（Barrelene)结构简式如图所示，则下列有关说法一定正确的是
A. 桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2)互为同分异构体
B. 桶烯在一定条件下能发生加成反应，不能发生加聚反应
C. 桶烯二氯取代产物只有三种
D. 0. 1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22. 4L
9. 下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是

10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比依次为2、3、4、2，下列说法正确的是
A. X、Y、Z、W四种原子的半径依次增大
B. Z与W形成的化合物与氯化铁溶液混合发生复分解反应
C. X原子与氢原子个数比为1 ： 1时形成分子，该分子的所有原子一定在同一直线上
D. Y、Z形成的某种化合物能与水发生氧化还原反应
11. 下列判断正确的是（Na表示阿伏加德罗常数）
A. 常温F的溶液中可能含有四种离子
B. 1 L 0. 1mol • L-1 的 CH3COONa 溶液中 CH3COCT 和 OH-的总数大于 0. 1NA
C. 电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：
D. H2的燃烧热为akj/mol，H2燃烧热的热化学方程式为：
12. 常温下Ca(OH)2的溶解度为0.148g，其溶于水达饱和时存在如下关系：
，若饱和石灰水的密度为1g/cm3则常温下Ca(OH)2的Ksp约为
A. 5X10-3 B 8X10-4 C. 3.2X1O-5 D. 1.6X10-7
13. “人造树叶”能够像树叶的光合作用那样•将太阳光进行俘获并就地产生氢燃料。当太阳光照射到“人造树叶”上，通过某装置产生电能，在催化剂作用下把水变成氧气和氢离子，氢离子向下穿过塑料薄膜结合电子产生氢气；将人造树叶与碱式燃料电池进行组合而成的太阳能燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是
A. 太阳能燃料电池可以将太阳能转化为电能
B. 太阳能燃料电池最大的优点在于它存在两种发电方式
C. 该塑料薄膜上部的反应式为：
D. 该燃料电池负极的电极反应式为：
二、选择题(本题包括8小题，每小题6分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得O分）
14. 欧姆不仅发现了欧姆定律，还研究了电阻定律。有一个长方体金属电阻，材料分布均匀，边长分别为a、b、c,且a〉b>c，电流沿以下方向流过该金属电阻，其中电阻阻值最小的是

15. 在水平地面上，两个直杆AB、CD竖直固定，AB杆略短，一条不可伸长的细线两端分别系于两杆顶点A、C，绳上有一个可以自由滑动的滑轮，当悬挂质量为m的钩码时滑轮静止在O点，如图1所示。当悬挂质量为2m的钩码时滑轮静止在O’点(图中未标出），此时不计滑轮与细线间的摩擦力，下列说法正确的是
A. O'点比O点更靠近直杆AB，
B. O'点比O点更靠近直杆AB,
C. O'点与O点在同一位置，
D. O'点与O点在同一位置，
16. 在足够大的匀强电场中，以某一速度释放一个电子，电子仅受电场力的作用，在电场中留下一条曲线轨迹，比较电子轨迹上各点的电势高低，从出发点开始可能是
A.—直升高 B —直降低
C先升高后降低 D.先降低后升高
17. 北斗卫星导航系统是中国自行研制开发的覆盖全球的导航系统，可在全球范围内为各类用户提供可靠的定位、导航服务。北斗卫星导航系统的空间端包括5颗静止轨道卫星和30颗非静止轨道卫星，这些卫星的轨道均可以近似看成圆轨道，若轨道半径用r表示，则下列说法正确的是
A.卫星运行的角速度与成反比
B•卫星运行的线速度V与成正比
C. 卫星的向心加速度a与.成反比
D. 卫星运行的掏期T与成正比
18. 如图2甲所示，上端为S极、下端为N极，把一个圆形玻璃皿放人磁场中，玻璃皿的中心放一个圆柱形电极P,沿边缘内壁放一个圆环形电极Q，然后在玻璃中放人含正、负离子的导电溶液。图2乙是俯视图，若将电极与电源相连，则溶液中离子的运动情况是
A.若P接电源正极、Q接电源负极，正离子沿顺时针方向旋转
B若P接电源正极、Q接电源负极，负离子沿逆时针方向旋转
C. 若P接电源负极、Q接电源正极，正离子沿逆时针方向旋转
D. 若P接电源负极、Q接电源正极，负离子沿顺时针方向旋转
19. 在水平地面上小物块经过如图3所示的位置时，速度大小为、方向水平向右，若立即对小物块施加水平向左的恒力F，经过一段时间后小物块再次回到图示位置，速度大小为v2、方向水平向左，且。已知F==kmg，则小物块与水平地面之间的动摩擦因数为

20. 如图4所示，两条水平放置的长直金属导轨间距为l.,左端与阻值为R的定值电阻相连，金属直杆ab和cd的电阻阻值各为R,两端刚好能与导轨接触。ab、cd两杆用绝缘细线连接，间距为l, ab杆右侧l处有一宽度为l的匀强磁场区域，磁感应强度大小为B，方向垂直于导轨所在平面向里。若金属导轨电阻忽略不计，两金属杆和导轨始终接触良好，当两杆始终以恒定速度V向右运动时，用Icd表示金属棒Cd流过的电流（c→d为电流的正方向）、用Ucd表示金属棒cd两端的电势差，正确描述Icd Ucd随位移变化的图象是

21. 如图5甲所示，皮带运输机靠货物与传送皮带之间的摩擦力把货物送往高处。若运输机的皮带与水平地面的夹角为300将质量为m的一包货物静止放到运输机底端，货物在传送皮带上运动的V—t图象如图5乙所示，则
A. 在O〜t0时间内，摩擦力对货物做的功为
B. 在t0〜2t0时间内，摩擦力对货物做的功为
C. 在O〜2 t0时间内，重力的平均功率为
D.在O〜2 t0时间内，重力的平均功率为
第II卷
非选择题：（包括必考题和选考题两部分。第M题〜32题为必考题，每个试题，考生必须作答。第33题〜第40题为选考题，考生拫据要求作答）
22. (5分）某同学和你一起探究弹力和弹簧伸长的关系，设计了如图6所示的实验装置。该向学将已知质量的钩码挂在弹簧的下端.在平衡时由你测量弹賛的总长L并记录钩码的质量m;然后改变所挂钩码的质量，多次重复前面的实验过程，记录多组数据。
(1) 以钩码的重力mg为纵坐标，以弹簧的长度L为横坐标，根据你们所记录的数据在坐标纸上描点，绘出的图象应该是。

(2) 实验中误差产生的原因有（写出两个原因）
b ._ ___________________________________。
c . ___________________________________
23. (10分）光敏电阻是阻值随着光的照度而发生变化的元件（照度可以反映光的强弱，光越强照度越大，照度单位为lX)。某同学采用伏安法测摄在不同照度下某光敏电阻Rc的阻值，将艮与两个适当的电阻箱R1、R2,两个适.当的电流表A1、A2连成图7所示的电路，图中的电流表内阻很小可以忽略不计。

(1) 光敏电阻Rc在不同照度下的阻值如下表，根据表中数据，请在图8给定的坐标系中描绘出阻值随照度变化的曲线。

(2) 在某次实验操作中了^增加光的照度后，为了保证电流表A1、A2的示数保持不变，应该调节电阻箱R1使其阻值_______ (填“增大”或“减小”），同时调节电阻箱R2使其阻值 _______ (填“增大”或“减小”）；若电阻箱R1的阻值改变了 4kΩ,电阻箱R2的阻值改变了 12kΩ,电流表A1、A2的示数刚好保持不变，经过计箅得出光敏电阻Rc的阻值变化了_______kΩ。
24. (14分）A、B两地之间有一条平直的公路。若甲、乙两辆汽车同时从A地出发均做匀速直线运动，甲车速度大小V1=16m/s,乙车速度大小V2 = 1OmA,则乙车比甲车落后60s到达B地。在返回过程中，若甲汽车从B地出发仍以速度V1做匀速直线运动，乙汽车同时从B地出发做匀加速直线运动，初速度大小为v2、加速度大小为a，则甲、乙两辆汽车会同时返回A地。求：
(1) 返回过程中乙汽车加速度a的大小：
(2) 返回过程中甲、乙两辆汽车间的最大距离？
25. (18分）如图9,在X轴上方（y>0)，在区域I〉和区域II()内分别存在匀强磁场，磁感应强度大小相等，方向都垂直于Oxy平面指向外，其它区域内无磁场分布。质量为m、带电荷量q(q〉0)的粒子从y轴上的P点射人区域I，其速度大小为v0，方向沿X轴正向。已知粒子到达区域II的右边界时恰好同时经过X轴，且速度方向与X轴方向垂直。不计粒子的重力，求：
(1) 匀强磁场的磁感应强度大小；
(2) 粒子从射人区域I到离开区域II经历的总时间？
26. (14分）大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：

请回答下列问题：
(1) 根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是_______。
(2) 写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：______________。
(3) 设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl—：______________
(4) 该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通人O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是_____________________。
(5) 在0.5L密闭容器内加人NO2和SO2，为了测定在某种催化剂作用下反应：的反应速率，在t0C用气体传感器测得不同时间的NO2和SO2浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

①前2s内NO的平均反应速率v(NO)= ______________。
②t0C该反应的化学平衡常数K=_____________________。
27. (14分）双氧水常用作消毒、杀菌、漂白等。现有1OOmL—定浓度的双氧水试样。甲同学想用下列实验装置，设计一个简单实验，测定双氧水试样的物质的量浓度(可供选用的试剂还有MnO2固体)。

请回答下列问题：
(1) 使用B装置测量产生的气体体积，读数时应注意的问题①_____________________,
②上下移动量气管使管内液面与球形容器内液面相平；③_____________________。
(2) 乙同学认为使用装置A、B测量产生的气体体积有误差，会使测量的气体体积偏大，该同学建议用C装置替代A装置，这样做的目的是①______________；②______________
(3) 在相同的温度和压强下，如果1OOmL物质的量浓度为1mol• L-1的双氧水，在催化剂作用下完全分解产生气体的体积为a L,而该实验过程中试样完全分解产生的气体体积为bL。试用含a、b的代数式表示出该试样的物质的量浓度_______
(4) 若用酸性KMnO4标准溶液滴定双氧水试样，请回答下列问题：
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需的仪器是______________。
②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是_______ (夹持部分略去，填字母序号)，滴定至终点时的现象是_____________________o

28. (15分）A、B、C、D、E五种溶液的溶质分别是HC1、CH3COOH. NaOH,NH3 • H2O Na2CO3中的一种。常温下进行下列实验：
I.浓度均为0. 1mol.L-1D与C溶液等体积混合，溶液呈酸性。
II.浓度均为0. 1mol • L—1 A和E溶液的pH ： A<E
III.将一定体积pH = 10的A溶液分别与0. 5L 0. Olmol • L-1B溶液、0. 48L0. O1mol • L-1 C溶液充分反应后溶液呈中性。请回答下列问题：
(1) C是_______溶液(填化学式)。
(2) 将等体积等物质的量浓度的C和E分别与足量的铝粉反应，转移的电子数之比是_______
(3) 将等体积等物质的暈浓度的B和D溶液混合后，所得溶液的PH=7的原因是_________________________________________________
(4) 将C溶液逐滴滴加到A溶液中，不断振荡，当滴加到A、C等物质的量时，溶液中所有阴离子的物质的量浓度由小到大的关系是_____________________。
(5) 相同条件下，与NaOH(aq)反应的，则的=______________.
29. (10分）鱼被宰杀后，鱼体内的ATP生成具有鲜味的肌苷酸，但酸性磷酸酶（ACP)会催化肌苷酸分解导致鱼肉鲜味下降。为了研究鱼类的保鲜方法，研究者从草鱼、鮰鱼和鳝鱼中分离得到ACP,并对该酶活性进行了系列研究，实验结果如右图。
(1) 在动物体细胞内产生ATP的场所是_______
(2) 本实验探究的问题是______________;
(3) 根据结果可知将宰杀后的鮰鱼放在______________0C鲜味最差。
(4) 多数酶是具有催化能力的蛋白质，其生物活性与蛋白质的_______有关。酸性磷酸酶是总长度为419个氨恶酸的蛋白质，涓蛋白酶处理酸性磷酸酶得到五种不同长度的多肽，测定这五种多肽活性，结果下表所示。你认为酶分子中具有活性的部分最可能是_______段。
30. (9分）水稻的高秆、矮秆，粳稻、糯稻是两对相对性状，分别由等位基因A (a)、B (b)控制。分析下面两组实验，回答相关问题：
实验1 ：髙秆粳稻X矮秆糯稻→①高秆粳稻：高秆糯稻：矮秆粳稻：矮秆糯稻=9 :3:3:1
实验2:髙秆粳稻X矮秆糯稻→②高秆粳稻：高秆糯稻：矮秆粳稻：矮秆糯稻=9：15 ：15：25
(1) 由实验1可知，A（a)、B(b)位于_______ (同源、非同源）染色体上，符合_____定律。
(2) 由实验1可知，①能产生________种数量相同的配子，原因是________。
(3) 实验2中亲本的基因组成是________,②自交所得子代中杂合子所占比值为________。
31. (8分）图1表示某生态系统中构成一条食物链的甲、乙、丙、丁 4个种群的数量变化，图2表示能量流经乙种群所处营养级的示意图，请据图回答：

(1) 请根据图1中甲、乙、丙、丁4个种群数量变化的关系，写出其组成的食物链。
(2) ab段甲种群数量降低的原因是________________________
(3) 图2中的C的含义是________________________
(4) 乙到下一营养级的能1&递效率可表示为 ________ (用字母表示）。
32. (12分）右图表示赤襌素对植物体内生长素含量的调节关系。请回答相关问题。
(1) 图示中.X表示赤霉素对生长素的分解具有________作用,这种作用很可能是通过降低该过程中________实现的。
(2) 赤霉索与生长素表现出激素间相互作用类型中的________作用。
(3) 设计实验验证赤霉素能提高生长素含量。完成实验思路并预测结果。
实验材料：生长状况相同的燕麦胚芽鞘3个、赤霉素溶液、蒸馏水、琼脂块、刀片等。
①实验思路：用________处理2个燕麦胚芽鞘________________________,,观察胚芽鞘弯曲的方向。
②预测结果：________________________
33. 【物理一选修3—3】（15分）
(1) (6分）人类对物质属性的认识是从宏观到微观不断深入的过程。以下说法正确的是________。(填入正确选项前的字母。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得O分）
A. —锅水中撒一些胡椒粉，加热时发现水中的胡椒粉在翻滚。这说明温度越高布朗运动越剧烈
B. 由于多晶体是许多单晶体杂乱无章地组合而成的，所以多晶体具有各向同性现象
C. 液面上部的蒸汽达到饱和时，仍有液体分子从液面飞出
D. 蒸汽机可以把蒸汽的内能全部转化成机械能
E. 内能不同的物体，它们分子热运动的平均动能可能相同
(2) (9分）如图10, —上端封闭、下端开口的细长玻璃管，管内上端封有长l= 30cm空气柱，管口浸没在水银槽中，管内外水银面高度差为h=52cm。若温度保持不变，把玻璃管向上提起16cm,管口仍浸没在水银槽中，求此时空气柱的长度？已知大气压强为P。= 76cmHg，封人的气体可视为理想气体，在玻璃管上提过程中没有发生漏气，水银槽中液面的面积足够大。
34. 【物理一选修3—4】（15分）
(1) (6分）位于介质I和II分界面上的波源S，产生两列分别沿X轴负方向与正方向传播的机械波，传播过程中无能：最损失，一段时间后长度为L的两段波形如图11所示，P、Q是介质I和II中恰好位于波峰位置的两个质元，则以下说法正确的是________ (填入正确选项前的字母。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
A. 质元P、Q振动的振幅相同
B. 质元P、Q振动的周期相同
C. 质元Q第一次到达波峰时，质元P还没有开始振动
D. 机械波在介质I中传播的速度是在介质II中传播的速度的2倍
E. 机械波在介质II中传播的频率是在介质I中传播的频率的2倍
（2）(9分）如图12所示，一由透明材料制成半径为R的.球体放置在水平桌面上。一水平细光朿由左侧垂直射向OA所在的平面（O为球心）且与OA幾段的中点相交，细光束从球体的球形表面射出后又射在桌面上的C点，C点与球心O两点相距R。求透明材料的折射率n。
35.【物理--选修3—5】（15分）
(1) (6分）用波长为的光照射大量处于基态的氢原子，在所发射的光谱中仅能观测到波长分别为的三条谱线„比较的大小关系，以下正确的说法是_______,(填人正确选项前的字母。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得O分）
A. 若三条谱线中的最大，则有
B. 若三条谱线中的最小，则有
C. 若三条谱线中的最大，则有
D. 若三条谱线中的最小，则有
(2) (9分）光滑水平面的左端有一固定的倾斜轨道，轨道面都是光滑曲面，曲面下端与水平面相切，如图13所示。开始时有一个小滑块A放置在倾斜轨道上，距水平面的高度为h，A从静止滑下，与静止在水平面上的另一个小滑块B发生对心碰撞，碰撞时间极短。第一次碰撞后小滑块A将返回顷斜轨道，最高点能够到达距水平面处。已知小滑块A的质量为m、小滑块B的质量为5m，重力加速度大小为g,求第一次碰撞过程中系统损失的机械能？
36.【化学一化学与技术】（15分）
高铁酸钾（K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：
①温度较低时，Cl2通入KOH溶液生成次级酸盐；温度较高时,Cl2通入KOH溶液生成氯酸盐；
②Fe(NO3)3溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4。请回答下列问题：
(1) 该生产工艺应在________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行。
(2) 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4)进行消毒、净化以改善水质，其原因是_____________________
(3) 经过高铁酸钾（K2FeO4)处理后的水不是纯净水，若要得到纯净水.可采用的净化方法是___________________________________
(4) 高铁酸钾溶于水形成浅紫红色溶液，溶液静置时会逐渐生成氧气并沉淀出三氧化二铁，此过程也会使溶液的PH增大。写出其化学方程式：________________________________________________________
(5) 在“反应液I”中加KOH固体的目的是为了①吸收“反应液I”中过量的Cl2,生成更多的KClO;② _____________________。
(6) 从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是_______和_______(写化学式）。
37. 【化学一物质结构与性质】（15分）
过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。锰、铁均为过渡元
索，两元素的部分电离能数据见下表：

请回答下列问题：
(1) X元素价电子层的电子排布式为_______，Y元素在元素周期表中的位置是_______
(2) 结合表中的数据，简述如何判断Y元素______________。
(3) 铁原子或离子与某些分子或离子能形成配合物，这是由于铁原子或离子的结构特征是_______
(4) 六氰合亚铁离子中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是_______,写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式______________。
(5) 已知MnO与FeO晶体结构类型与NaCl相同，Mn2+与Fe2+的半径分别为85pm和78pm,则MnO晶体的熔点_______ (填“高于，’或‘‘低于”〉FeO晶体的熔点。
38. 【化学一有机化学基础】（15分）
有机物X、Y、Z都是芳香族化合物，Z与X的分子组成相同，有机物Y苯环上只有一个侧链，与新制的氢氧化铜悬浊液反应得到红色沉淀。

请回答下列问题：
(1) X在一定条件下分别与浓溴水和H2完全反应，则消耗的Br2的物质的量是_______mol,消耗H2的物质的量是_______mol。
(2) 写出Y分子中含有的官能团______________
(3) Z有多种同分异构体，其中苯环上只有--个侧链，且属于脂肪酸酯的有_______种。请写出一种满足下列条件的Z的同分异构体的结构简式：______________
①与Z含有相同官能团，②核磁共振氢谱中吸收峰最少。
(4) 某同学欲以Y为原料制得，其部分设计如下：
，请按照该同学设计的思路，完成后续的设计制得产物，答题形式参照提示,标出所选用的试剂、反应条件。________________________________________________________________________________________________________________写出上述设计步骤中倒数第二步反应的化学方程式______________。
39. 【生物选修一：生物技术实践】（15分）
秸秆的主要成分是纤维素，利用结轩粉碎液可以生产燃料乙醇。回答下列相关问题。
(1) 利用玉米秸秆生产乙醇首先选用_______酶进行水解，使之转化为发酵所需的葡萄糖等，然后进行发酵获得乙醇，反应式是______________。
(2) 具有耐酸特性的酵母菌是理想的酒精发酵菌种，原因是_______为获取耐酸特性的酵母菌，可将野生酵母菌进行诱变，然后利用_______培养基筛选出突变菌。
(3) 利用获得的突变菌和糖汁进行酒精发酵实验，为防止外来杂菌人侵，需要对培养基_______,对操作空间_______。
(4) 为了探究最佳秸秆粉碎液浓度，设置梯度实验进行探究。在实验中可利用_______法或_______法测定酵母菌数量。
40. 【生物选修三：现代生物科技专题】（15分）

(1) 获取目的基因需要用到的“手术刀”是_______，它能识别双链DNA分子的某种特定_______，断开其憐酸二酯键。如果目的基因比较小，也可以用_______法获得。
(2) 基因表达载体的组成，除目的基因和标记基因外，还有______________。
(3) 将目的基因导入动物细胞采用最多的是_______法。将目的基因导人植物细胞运用最多的是_______法。图中4是_______。
(4) 转基因生物快速发展引发公众的不安，主要体现在食物安全、生物安全和环境安全等三个方面，其中食物安全主要是担心转蕋因生物会产生出毒性蛋白或______________

生物正确答案及评分标准

一、选择题 每题只有一个选项符合题意，多选、错选均不得分。
A卷：1-6 BCDDBC B卷：1-6 CBBCDD
二、非选择题
（一）必做题
29. 每空2分，共10分。
（1）细胞质基质、线粒体（缺一不得分）
（2）不同鱼的酸性磷酸酶在不同温度下的活性大小
（3）40
（4）空间结构（只答结构给1分） 第44到196号氨基酸
30、 除标出分数的空外，每空2分，共9分。
（1）非同源 (1分) （基因的）自由组合（或分离定律和自由组合定律）(1分)
（2）4(1分) 减数分裂时（同源染色体上的）等位基因分离，非同源染色体上的非等位基因自由组合
（3）AaBb、aabb 7/16
31、每空2分，共8分。
（1）丁→乙→甲→丙
（2）乙减少，丙增多
（3）乙种群呼吸耗能（呼吸作用散失的能量）
（4）F/B
32.每空2分，共10分。
（1）抑制 酶的活性
（2）协同
（3）实验思路：等量的赤霉素溶液和蒸馏水分别
切取胚芽鞘尖端置于琼脂块上，一段时间后再切取琼脂块分别置于另外1个切除了尖端的胚芽鞘两侧
预测结果：胚芽鞘弯向蒸馏水处理过的尖端接触过的琼脂块一侧
（二）选做题
从39、40两题中选作一题，如两题都做，按39题计分。
39.除标出分数的空外，每空2分，共15分。
（1）纤维素(1分) C6H12O6 → 2C2H5OH+2CO2
（2）酵母菌发酵产生的CO2使发酵液PH降低 选择
（3）灭菌 消毒
（4）活菌计数 显微镜直接计数
40. 除标出分数的空外，每空2分，共15分。
（1）限制性内切酶 核苷酸序列 人工合成
（2）启动子和终止子（缺一不得分）
（3）显微注射 农杆菌转化法 目的基因的检测与鉴定
（4）过敏蛋白（1分）

2012年4月高三模拟考试
理科综合化学答案
（A卷）7.C 8.A 9.B 10.D 11.B 12.C 13.D
（B卷）7.C 8.A 9. D 10. B 11. C 12. B 13.D
26．(14分，第（2）（3）问每空3分，其它每空2分)
（1）SO32-、Ba2+；（回答正确一种给1分，只要有错误的就不给分）
（2）6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O（没有气体符号不扣分，不配平不给分）
（3）取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-。（其它合理答案均给分）
（4）催化剂。（答还原剂得1分）
（5）①3.75×10-4 mol·L-1·s-1（单位也可书写成【mol/(L·s)或mol·（L·s） -1】）（数值正确，不带单位给1分，单位错误不给分）
②3.00（带单位且单位正确不扣分）
27. （14分，第（4）小题②问每空1分，其余每空2分）
（1）①恢复到室温后测量气体体积；③应保持视线与量气管内凹液面最低点相切。
（2）①平衡气压使分液漏斗内的液体能顺利滴下；②避免因分液漏斗内液体进入烧瓶引起气体体积测量误差；
（3） mol·L－1（数值正确，不带单位给1分，单位错误不给分）
（4）①胶头滴管；250 mL容量瓶（有无量筒、药匙不扣分，容量瓶不写规格扣1分）
②b；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好呈浅红色，且30秒内不褪色

28. （15分，每空3分）
（1）HCl
（2）1:3
（3）醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当。
（4）HCl与Na2CO3等物质的量反应，恰好得到NaHCO3和NaCl。
离子浓度由小到大为：c(CO32－) < c(OH－) < c(HCO3－) < c(Cl－) （出现顺序错误，不给分）
（5）+1.9kJ/mol（数值正确，不带单位给1分，单位错误不给分）

36.（15分，第（2）（4）（6）每题3分，其它每空2分）
（1）温度较低
（2）+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；（1分）还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉。（2分）
（3）蒸馏
（4）4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2↑
（5）为下一步反应提供反应物
（6）KNO3 KCl
37.（15分，第（2）题3分，其它每空2分）
（1）3d64s2；第四周期，VIIB族。
（2）比较X和Y两元素的I2和I3可知，Y2+再失去一个电子比X2+要难，根据Mn2+和Fe2+的电子排布式可知Mn2+比Fe2+更稳定，I3值较大的就是Mn。
（3）铁原子或离子外围有较多能量相近的空轨道。
（4）sp，N≡N
（5）低于
38.（15分，每空2分，最后一空3分）
（1）3；4
（2）碳碳双键()、醛基(－CHO)
（3）4，（任意写一种）。

（4）

2012年4月份模拟物理答案及参考评分标准
理科综合能力测试参考答案（物理）
A卷选择题答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
A
C
AD
C
AC
D
B
BD
B卷选择题答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
A
C
C
AD
AC
B
D
BD
80
70
60
50
40
30
20
10
电阻 / kΩ
照度 / lx
0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4
O
22．（1）B （3分）
（2）a．实验时拉力太大（即钩码过多），超出弹簧的弹性限度；
b．实验时弹簧原长的长度测量不准确。
（答对一条给1分，答对两条给2分。其它产生误差的原因，若正确同样给分。）
23．（1）如图（3分）
（2）增大（2分）； 减小（2分）； 6（3分）
24．解：设A、B两地的距离为S，从A地到B地，甲、乙汽车用的时间分别为t1、t2。
根据匀速运动规律得：
S = v1t1 （1分）
S = v2t2 （1分）
根据题意得：t2－t1 = Δt （1分）
在返回过程中，甲、乙两辆汽车会同时返回A地，则乙汽车用的时间也为t1。
根据匀加速运动规律得：
S = v2t1＋at12 （2分）
联立解得：a = 0.12m/s2 （2分）
在返回过程中，设经过时间t甲、乙两辆汽车速度相等，此时两车相距最远，则
v1= v2＋at （2分）
S甲 = v1t （1分）
S乙 = v2 t＋at2 （1分）
ΔS = S甲－S乙 （1分）
联立解得：ΔS = 150m （2分）
25．解：（1）粒子在磁场中做匀速圆周运动，设粒子运动的半径为R，粒子在磁场中运动所对应的圆心角分别为α、β，粒子的运动轨迹如图所示，由几何关系得：
Rsinα = d （2分）
R－Rcosβ = d （2分）
粒子沿x轴正向射入，垂直x轴方向射出：
α＋β= 9