福建省厦门市高三化学上学期第四次阶段考试题-苏教版.doc

厦门外国语学校2013届高三年第四次阶段考试化学科试卷2013-1
考生注意：
1．本试卷由试题和答题卡组成，所有答案要写在答题卡上，否则不能得分。
2．可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 N-14 Si-28 S-32 Fe -56 Cu -64
3. 考试时间100分钟
一、选择题（15题，每题3分，共45分。各有一个正确选项，请将正确选项按要求在答题卡相应位置填涂）
1．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ ）
A．地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性
B．鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性
C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O+O2+4e—===4OH—
D．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火
2．下列比较或归纳正确的是（ ）
A．稳定性：NH3<PH3<AsH3 B．离子半径：Cl->S2->Al3+
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：Be（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3
3．下列关于有机物的说法正确的是（ ）　
A．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的
　 B．淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
　 C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜
　 D．等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HCl
4．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A．水电离产生的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：[Al（OH）4]－、S2－、PO43－、Na+
B．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、HCO3－、SO42-、Al3+
C．能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、CO32－
D．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-

5．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法正确是（ ）
A．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
C．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m
6．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑
C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O
D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2+ +2OH− + NH4+ + HCO3− = BaCO3↓+NH3∙H2O + H2O
7．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 （ ）
A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH—）< c（H+）
B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO—）> c（Na+）
C．0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH+4）> c（SO2-4）> c（H+）
D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH—）= c（H+）
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA
B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C．标准状况下，0.5NA 个NO和0.5NA 个O2混合气体的体积约为22.4 L
D．12.4g白磷中含有磷磷键数为0.6NA
9、从下列事实所列出的相应结论正确的是

实   验   事   实
结    论
①
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
②
将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧
还原性：Mg>C
③
NaHCO3溶液与Na[Al(OH4)]溶液混合产生白色沉淀
酸性：HCO3－＞Al(OH)3
④
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性：P＞N
⑤
某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定有NH4＋
　A．①②③    B．②③⑤     C．③④⑤     D．全部
10、下列应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是
　A．利用甲装置可以制取少量H2
　B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量
　C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3
　D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液

11．钠氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池，其正极MCl2中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金属，其中NiCl2的效果最好。而负极的活性物质是液态金属钠。正、负极活性物质被一种只允许Na＋迁移的β－Al2O3固体电解质陶瓷管分隔，由于正极是固态多孔金属氧化物，所以还需要添加NaAlCl4熔盐在正极处作第二电解质，在正、负极之间传导钠离子。下列有关钠氯化镍蓄电池的说法错误的是 (　 　)
A．电池放电时的总反应为2Na＋NiCl2===Ni＋2NaCl
B．充电时阳极的电极反应为Na＋＋e－===Na
C．放电时正极的电极反应为Ni2＋＋2e－===Ni
D．该电池被称为绿色电池，最大原因是从废弃电池中可以方便地回收较纯的镍，其他产物对环境没有影响
12．LiAlH4 、LiH遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为
LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ）
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol
B．1mol LiAlH4 125℃完全分解，转移电子数为3NA
C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O== LiAlO2+4H2↑
D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
13．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
　 N2(g) ＋ 3H2(g) 　2NH3(g) 　　　△H＝－92.4 kJ/mol。
　实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量a kJ
②
2
6
0
放出热量b kJ
③
0
0
2
吸收热量c kJ
　下列叙述正确的是（ ）
　 A．热量值关系一定满足：a = c< 92.4
　 B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②
　 C．达平衡时氨气的体积分数：①< ②
　 D．N2的转化率：①>②
1 4. 下列说法正确的是：
A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1
B．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6
C．已知：
共价键
C－C
C=C
C－H
H－H
键能/ kJ·mol-1
348
610
413
436
则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1
D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

15．向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
A. Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1
B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

二、填空题（5题，共55分）
16．（9分）已知：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。

（1）D元素原子的结构示意图为 ；
（2）X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为
；
（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 ；
（4）0.2molA气态氢化物溶于水与0.1molD气态氢化物溶于水充分反应得到1L混合液，该混合溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 。
（5）25℃时，C的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1C离子的溶液开始产生沉淀的pH为 。
17．（9分）
已知甲、乙、丙、X、Y为中学化学常见物
质，其中甲、乙、丙中均含有元素A，其转
化关系如右图所示（反应条件及部分生成物已省略）：
（1）若甲是可用于自来水消毒的黄绿色
气体，X的水溶液通人二氧化碳能产生
白色沉淀，则反应①的用途为____ （填一种）。
（2）若甲是空气中含量最高的气体，乙的密度小于丙，则一定条件下，反应③的化学方程式为 。
（3）若甲的含结晶水的盐是蓝色晶体，甲与X在通电条件下生成的乙为酸，则A的原子在周期表中的位置 。甲溶液呈酸性的原因为__ _ （用离子方程式表示）。
（4）若A是短周期元素，其主族数是周期数的两倍。
①若乙、丙的溶液是常用的调味品，X、Y是同种物质，则反应③的化学方程式为____ 。
②若甲是单质，乙是氧化物，则气体丙的结构式为 。
18、（11分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
___ C+ ___ KMnO4+6 H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ 6H2O
(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1．6
2．4
6
2
900
2
1
0．4
1．6
3
①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为 （保留小数点后二位数，下同）。
②该反应的平衡常数表达式K=_________，该反应为 （填“吸”或“放”）热反应。
(3)已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
设计如右图所示的电池装置。
①该电池负极的电极反应为
。
②该电池工作时，溶液中的OH－向______极移动。

19．（15分）
某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。
一．定性检验
（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有____，产生气泡的离子方程式为____ 。
（2）热还原法检验：按下图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性。往装置中添加药品。打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯。

请回答下列问题：
①检查装置A气密性的方法是 。
②B中试剂的名称是_ 。
③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是 。
（3）为证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴人KSCN溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因。答： 。
二．沉淀法定量测定
按如下实验流程进行测定。

（4）操作II的名称是____ 、 、转移固体。
（5）通过以上数据，计算黑色粉末中各组分的质量分别为 。
20．（11分）有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。
装置
实验序号
试管中的药品
现象

实验Ⅰ

2mL银氨溶液和数
滴较浓NaOH溶液

有气泡产生:
一段时间后，溶液
逐渐变黑:试管壁
附着银镜

实验Ⅱ

2mL银氮溶液和
数滴浓氨水
有气泡产生:
一段时间后，溶液
无明显变化
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料:
a．
b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
(I)配制银氨溶液所需的药品是 。
(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.
用方程式及简要文字解释产生Ag2O的原因是 。
(3)该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3
溶液中加入 ，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。
(4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3还原Ag2O。用右图所示装置进行实验.现象出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。

(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设:在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3，还原Ag2O的反应.进行如下实验:

① 有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。
② 验结果证实假设成立，依据的现象是 。

考场座位号

厦门外国语学校
2013届高三年第四次阶段考试化学科试卷2013-1
答题卷
二、填空题（5题，共55分）

班级 班级座号 考号 姓名_________________
uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu
16．（9分）
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） 。
（5） 。
17．（9分）
（1）____ （填一种）。
（2） 。
（3） 。
__ _ 。
（4）①____ 。
② 。
18、（11分）
（1） __ C+ __ _ KMnO4+6 H2SO4 ＝ __ __CO2↑+ __ __MnSO4 + ____K2SO4+ 6H2O
(2)① 。
②K=___ ______， 。
(3)
⑷① 。
②___ ___。
19．（15分）一．定性检验
（1）_ ___， ____ 。
（2）① 。
②_ 。
③ 。
（3）答： 。
二．沉淀法定量测定
（4）____ 、 。
（5） 。
20．（11分）(I) 。
(2) 。
(3) 。
(4)

(5)
① 。
② 。

答案
1、D 2、C 3、A 4、A 5、C 6、D 7、C 8、D 9、B 10、C 11、B 12、A 13、C 14、D 15、B
16、（1）略
（2）2OH+Al2O3+ 3H2O =2[Al(OH)4]-+ (3)Na>Al>N (4)NH4+>Cl->OH-〉H+ （5）3

18、（10分）
（1）5 C + 4KMnO4 + 6 H2SO4 ＝ 5CO2↑+ 4MnSO4 + 2K2SO4+ 6H2O （1分）
⑵①0.13mol/(L·min) (1分)

（4）略 负 (1分)

20、【答案】⑴AgNO3溶液和氨水(2分)
⑵NaOH存在下,加热促进NH3•H2O分解,逸出氨气,促使平衡向正向移动,c(Ag+)增大,Ag+与OH-反应立即转化为Ag2O:2OH-+2Ag+=Ag2O↓+H2O(2分)
⑶过量NaOH溶液(2分)
⑷ (2分)
⑸①Ag2O+4NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2分)
②与溶液接触的试管壁上析出银镜(2分)

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