第一课时元素周期表.docx

第一课时元素周期表
11化本二班 曾美珍
教学目标：
1、知识与技能
了解元素周期表的结构以及周期、族等概念
了解周期、主族序数和原子结构的关系。
2、过程与方法
通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
3、情感、态度与价值观
通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义
教学重点：元素周期表的基本结构、周期、族的概念,以及周期、主族序数和
原子结构的关系。
教学难点：周期表的结构，以及原子结构的规律
教学过程：
一、新课引入
同学们，初中我们学过元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗？
[学生活动]：回答元素周期律的内容即：元素的性质随着其原子序数的递增呈周期性变化的规律。
[过渡]：对，元素的性质随着其原子序数的递增呈周期性变化的规律，就是元素周期律！这样的叙述虽然很概括，但是也太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢？经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。
二、元素周期表的来历
[提问]：那么，到底是谁发明了元素周期表，并且被世人所接受的呢？
[学生回答]：门捷列夫。
[老师]:是的，就是门捷列夫。
[PPT展示]：（门捷列夫图片）这就是门捷列夫。
[引入]：门捷列夫是俄国伟大的化学家，他对化学界的贡献是不可小视的。我们现在用的就是门捷列夫的元素周期表，现在让我们一起来揭开它神秘的面纱。
[PPT展示]：门捷列夫的第一张元素周期表（1969年手稿）
[老师]:同学们请看，这是门捷列夫的第一张元素周期表，1969年的手稿，虽然我们
看不太清楚到底是哪些元素，但从中我们可以发现是不是很乱啊，到处都是涂涂改改的痕迹。看来我们的科学家在工作中也不是一蹴而就，而是经历了一个漫长的过程。经过门捷列夫以及后人的不断努力，终于把元素周期表完美的展现在我们眼前。
[PPT展示]：这就是我们现在正在使用的元素周期表。现在这个表比刚才那张手写的初稿好看多了吧，不仅内容上完善了，连编排也更加好看了，四四方方的，整洁又清晰。
三、元素周期表的结构
[老师]:门捷列夫的这张元素周期表到底有什么独特之处，能够一直沿用到现在呢？我们一起来探究一下。
[PPT展示]：（1—18号元素为例）我们来看一下1—18号元素的原子结构示意图
[提问]：我想问同学们，从这张表中我们可以看出原子序数与原子结构有什么关系？
[学生思考、回答]：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
[老师]：很好正确。
[过度]：那么除了这个关系，元素周期表还有哪些规律和特点呢？
（一）、 分组讨论、合作探究
我希望大家分组讨论，相互学习，观察这张原子结构示意图有什么特点。看看它每一横行有什么相同点？每一纵行又有什么相同点？我们以小组为单位，左边6位同学一组，右边6位同学一组。给大家3分钟的时间，3分钟后每一组选一个同学代表该组回答，现在开始计时！
[交流]：......同学们记住把得出的结论写下来，以免等下忘记了，俗话说好记性不如烂笔头......
[3分钟后]
时间到，第一组代表，首先你来说说你们组讨论出来观察到的每一横行有哪些规律或者特点？
（二）、 归纳引概念——周期
[学生汇报] [板书]：横行
1.从左到右，原子序数依次递增。
2.电子层数相同。
3.最外层电子数依次增加。
[老师]：很好，某某同学请坐。第二组的同学还发现其他什么特点没有？（没有）
[归纳]：由于我们第一组同学敏锐的观察力，把我们观察到的规律都总结出来了。很好，我们对比元素周期表来看一下，首先看看第一横行H和He，原子序数1、2是不是依次递增？(是) 第二横行Li\Be\B\C\N\O\F\Ne，原子序数由3、4、5、6、7、8、
9到10也是依次递增，第三横行Na\Mg\Al\Si\P\S\Cl\Ar 11、12...到18也是递增。所以第一组同学的结论1是正确的。
接着我们看看第二个结论：电子层数相同。第一横行，都只有一个电子层：第二横行都是只有两个电子层：第三横行都只有三个电子层。很好，结论二也是正确的。
看看结论三：最外层电子数依次增加。第一横行最外层电子数由1到2，增加；第二横行最外层电子数，1~8增加；第三横行也是1~8依次增加。所以结论三也是正确的。
[总结]：现在我们把它们结合在一起，总结成一句话就是：把电子层数相同的一系列元素按原子序数递增的顺序从左到右排列成横行。我们就把这样的每一个横行叫做一个周期。即周期的定义就是：具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一个横行，叫做一个周期。
[老师]：我们看看表中一共有几个横行？（7个）故有7个周期，从上到下分别用阿拉伯数字1、2、3、4、5、6、7来标记，我们把其称为周期序数。
[提问]：大家看一下1～18号元素原于结构示意图，分析元素的周期序数与元素原子的电子层数有什么关系？
[学生分析思考后回答]：元素的周期序数等于元素原子的电子层数。
[PPT]：周期序数＝电子层数
[老师]：对，周期序数=电子层数，这也是为什么把不同元素排在同一周期的依据。
[讲述]：除第一周期，第七周期外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的元素Li\Na\K\Rb\Cs\Fr开始，逐渐过度到最外层电子数为7的元素F\Cl\Br\I\At，最后以最外层电子数为8的元素He\Ne\Ar\Kr\Xe\Rn结束。在元素周期表中我们可以看到，1、2、3周期比较短，就把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期比较长就称为长周期，第7周期一直有未知元素在被发现、一直不完全，所以就被称为不完全周期。我们在“周期表里数周期，1234567”，这样我们就很容易记住有几个周期了。
[设问]：再往下看同学们就会发现：咦~这里不是还有两个周期吗？怎么说一共只有7个周期呢？
[讲解]：那是因为经过科学家的探索和研究，第六周期中57号元素镧——71号元素镥共15种元素，它们的原子的电子层结构和性质十分相似，所以科学家把它们统称为镧系元素。第七周期89号元素锕——103号元素铹共15种元素，它们的原子的电子层结构和性质也十分相似，统称为锕系元素。如果科学家把这些都放进元素周期表中，这样就显得特别长，大家觉得好看吗？不好看对吧，科学家也是这样认为的。所以就把镧系和锕系提出来放在下面，这样看起来既美观又方便。
（三）、 归纳引概念——族
[过渡]：学完了元素周期表中的横行——周期，我们再来认识元素周期表中的纵行。这次第二组的先来，代表，说说你们组总结出来的纵行的规律。
[学生汇报] [板书]：纵行
1.最外层电子数相等。
2.电子层数依次增加。
[老师]：很好请坐。第一组的同学有没有要补充的？（没有）
[归纳]：好，我们来看看第二组同学的结论是否正确，首先最外层电子数都是1、2、3、4、5、6、7、8，很好正确。电子层数从上到下由1到2再到3，也正确，很好。
[结论]：我们再把这两个结论结合成一句话就是：把最外层电子数相同的一系列元素按电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行。我们就把这样的一个纵行称为一个族。即族的定义就是：把最外层电子数相同的一系列元素按电子层数递增的顺序从上到下排列的一个纵行，叫做一个族。
[老师]：在每一纵行的最上面中，我们看到一系列罗马数字，我们用罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……VIII来表示“族”，代表“族序数”。在每一个族序数的旁边，我们可以看到A、B字样。
[讲解]：这里的A、B又分别表示主族和副族，A表示主族，B表示副族。
[设问]：那么什么是主族?什么又是副族呢?
[讲解]：我们先看一下主族ⅠA、ⅡA、……VIIIA对应下来，即含有1、2、3三个短周期的元素，又含有4、5、6等长周期的元素，所以我们把“由短周期元素和长周期元素共同构成的族”，叫做主族。再看一下副族，都不含有短周期的元素，只有长周期的元素，所以我们把“完全由长周期元素构成的族”，叫做副族。
[练习]：如果我们要写出钙在第几族，应该怎样写呢？首先我们看钙的位置，在第II（主）A族。
[老师]：同学们数一下元素周期表中共有多少个主族?多少个副族?
[学生回答]：7个主族，7个副族
[老师]：同学们看到这里，第Ⅷ族有几个纵行？（3个）
[老师]：同学们请记住，这里的第八族既不属于主族也不属于副族，它一共有8、9、10三个纵行。
[老师]：元素周期表中还有哪个纵行没提到？（0族）
[老师]：我们可以看到零族元素He\Ne\Ar\Kr\Xe\Rn均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。
[总结]：七主七副和零族，最后莫忘第Ⅷ族。
[老师]：在元素周期表中有些族的元素还有一些特别的名称，例如
1、第IA（除氢）：碱金属元素
2、第VIIA族：卤族元素
3、零族：稀有气体元素
[老师]周期表里数周期，1234567；七主七副和零族，最后莫忘第Ⅷ族。
[老师]：学完了元素周期表的结构以及周期、族等概念，学完了这些枯燥的东西，现在给同学们欣赏一段视频、听一首歌。[PPT展示]
[老师]：看完了这段视频、欣赏完了这首歌曲，同学们有没有猜到老师想要布置的作业是什么呢？
[学生回答]：背诵元素周期表......
[老师]：不是！老师是想同学们自己也去找一首歌，把元素编写进去，但是不仅要写还要唱哟！不一定全部都编进去，可以只编写主族的或者副族的或者金属的或者非金属的...都可以，当然吧元素全都编写进去更好咯！那大家就下去好好准备，下周一老师验收。同学们，下课。