2017年秋九年级化学上册第2单元我们周围的空气2.2氧气教案.doc

课题2　氧气

教学目标
知识与技能
(1)初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系。
(2)知道氧气的性质和用途。认识硫、磷、铁与氧气反应的现象、文字表达式。
(3)认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。
过程与方法
(1)培养学生观察与分析、合作与交流的能力。
(2)学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
情感、态度与价值观
从五彩缤纷的化学变化中，让学生体验从化学中得到的知识；知道化学反应的重要用途。
重点难点
重点
氧气的化学性质以及化学反应的概念。
难点
(1)理解氧气的化学性质比较活泼。
(2)让学生体验从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
教学准备
1．准备好教材中[实验2－2]、[实验2－3]、[实验2－4]所需的有关仪器；
2．准备好补充实验中化学反应伴随发生的一些现象的实验仪器和药品；
3．收集有关化学反应在生产和生活中应用的资料、图片。

教学流程

教学设计
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
一、创设情境，导入新课
【问题与讨论】
假如你去攀登喜马拉雅山，你将准备哪些必用品？为什么？
结合学生的回答，从学生了解氧气可供给呼吸这一点导出本节课的主题。
讨论、交流、发言。
创设和谐、轻松、民主的学习氛围，激发学生的想象力，确立从生活走向化学的学习思路。
二、引导探究，实验探索
【过渡】
指导学生结合已有的知识与经验，讨论并描述有关氧气的物理性质。
讨论、交流，从色、态、味等角度描述对氧气的认识，并阅读教材中关于氧气的性质。
从已知向探索未知过渡，体现循序渐进的认知规律。
【讨论与思考】
1.你能证明氧气的密度比空气略大吗？
2.你能证明氧气不易溶于水吗？你对“不易”两字如何理解？
讨论、发言
让学生在思考、验证出结果的同时，获得成功的喜悦。
1.展示一瓶无色气体， 如何来证明它是氧气？(用带火星的木条)
2.描述观察到的实验现象。
3.为什么在空气中只能看到火星,而在氧气中却能燃烧？
观察、讨论、交流、发言。
进行实验、观察现象、分析结论。(也可用带火星的纸条。)
让学生尝试探究的乐趣。
【设问】
铁丝在空气中能燃烧吗？铁丝在氧气中能燃烧吗？请你试一试。
请实验成功的同学分析成功的经验。
请失败的同学分析失败的原因。
教材中[实验2－4]：观察现象、表述现象；
发言：实验成功的主要原因。
写出文字表达式：铁＋氧气四氧化三铁
不急于告诉学生本实验成功的诀窍，让他们尝试成功与失败，体验探究的辛苦与成功的喜悦。
续表
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
二、引导探究、实验探索
【引导分析、比较】
木炭、硫黄、铁丝等物质分别在空气和氧气中燃烧的现象，这些实验事实说明了什么？
小组讨论交流、分析归纳并全班交流。
发言：说明氧气的化学性质比较活泼。
使学生在分析比较中获取知识，从而学会从具体到一般的解决问题的方法。
【引导讨论】
教材中的“讨论”栏。
【补充演示实验】
帮助学生理解化学反应的特征、现象、热量变化等。(教材中“化学反应”中的实验)
讨论并发言。
观察讨论、理解化学反应的特征及化合、氧化反应的概念。
培养学生自主学习的能力。
通过化学变化中的各种现象，让学生体验到化学的美。
三、联系运用
【展示】
资料、图片。
展示收集到的有关化学反应在生产和生活中应用的资料、图片。
培养学生收集资料、处理信息的能力，使学生的知识社会化。
四、总结巩固
【小结】
通过本课题的学习，你们知道了什么？有何体会？
【作业】
教材P36：2、3、4。
小结、交流
知识脉络化。(不要求每个学生回答完整，但要求一定要参与。)
让学生体会知识脉络的形成过程。
培养学生把知识系统化的能力。
板书设计

教师随笔

备课资料
1．思想方法
如何准确观察、描述实验现象(以物质燃烧为例)
观察实验现象主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式或借助仪器了解实验的现象。我们可以根据反应条件的不同将初中化学实验大致分成三种类型：第一种是物质的燃烧；第二种是加热固态物质实验；第三种是在溶液中进行的实验。这三类实验的现象各自存在一定的规律，根据这些规律去进行观察，可以逐步掌握观察实验现象的方法。以物质燃烧实验为例，说明如下：
物质燃烧实验都有三个明显的现象：①放出大量的热；②生成了一种或几种不同于反应物(指物质的颜色、状态、气味)的产物；③固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光；气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰。描述物质的燃烧现象时，一般从以下3个角度进行描述：一光、二热、三生成物。例如，铝条燃烧的现象是：①发出耀眼的白光；②放出大量的热；③生成一种白色固体。再如，硫黄燃烧(在氧气中)的现象是：①发出明亮的蓝紫色火焰(硫黄受热先熔化再气化最后才燃烧)；②放出大量的热；③生成一种有刺激性气味的气体。
观察和描述实验现象时要注意以下几点：
(1)要注重对本质现象的观察。本质就是能揭示本质特征的现象。如镁条在空气中燃烧时“生成白色固体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念。因此，观察实验现象要有明确的目的和主要的观察对象。
(2)要正确描述实验现象。①不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射、放出大量的热、生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。②要明确“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等的区别，不能相互代替。
2．趣味化学资料
臭氧的功与过
臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。浓度低时对人体无害，若浓度高于100 ppm，则会引起呼吸道疾病和头疼。
汽车、化学工厂及发电厂排出的二氧化氮，吸收阳光后，转化成一氧化氮和活泼的氧原子，氧原子继而与氧气反应生成臭氧。这些停留在对流层的臭氧会使人感到呼吸困难，肺功能减弱及肺组织受损。此外，臭氧更会与汽车排出的碳氢化合物作用，生成光化学烟雾，刺激我们的呼吸系统。另一方面，在大气层中有一层极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。超音速飞机排出的废气，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。
3．知识驿站
氧化反应
物质发生化学反应时失去电子的反应是氧化反应；得电子的反应叫做还原反应。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高，还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物(分子、离子或原子)。氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化，引入氢或失去氧的作用叫做还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫做缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫做燃烧。在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应称为氧化反应。物质和氧(不单是氧气)发生的化学反应属于氧化反应。