第一章 溶液 练习题.doc

第一章 溶液 练习题
一、是非题（共10题）
1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（ ）
2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（ ）
3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（ ）
4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（ ）
5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则不受此限制。（ ）
6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（ ）
7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。（ ）
8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（ ）
9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。（ ）
10. AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（ ）

二、选择题 ( 共11题 )
1. 以下论述正确的是 ---------------------------------------------------------------------------（ ）
（A）饱和溶液一定是浓溶液
（B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低
（C）强电解质溶液的活度系数皆小于1
（D）质量摩尔浓度数值不受温度变化

2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g·cm-3 和0.900 g·cm-3,若将86.3cm3 乙醇和 901 cm3 苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( )
(A) 1.52 mol·dm-3 (B) 1.67 mol·dm-3
(C) 1.71 mol·kg-1 (D) 1.85 mol·kg-1

3. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm3水中, 20℃时的渗透压为 100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 6.1×102 (B) 4.1×104 (C) 6.1×105 (D) 2.2×106

4. 1.0 mol·dm-3蔗糖的水溶液、1.0mol·dm-3乙醇的水溶液和1.0 mol·dm-3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是 -----------------------------------------------------------------( )
(A) 渗透压 (B) 凝固点
(C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同

5. 1.17 % 的 NaCl 溶液产生的渗透压接近于-----------------------------------------------( )
(相对原子质量: Na 23, Cl 35.5)
(A) 1.17 % 葡萄糖溶液 (B) 1.17 % 蔗糖溶液
(C) 0.20 mol·dm-3葡萄糖溶液 (D) 0.40 mol·dm-3蔗糖溶液

6. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是--------------------------( )
(A) CuSO4 (B) K2SO4
(C) Al2(SO4)3 (D) KAl(SO4)2

7. 要使溶液的凝固点降低 1.00℃ , 必须向 200 g 水中加入 CaCl2的物质的量是(水的 Kf=1.86 K·kg·mol-1)--------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 1.08 mol (B) 0.108 mol (C) 0.0540 mol (D) 0.0358 mol

8. 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为 100.400℃ , 则其凝固点为 ---------------------( )
(水的 Kb= 0.512 K·kg·mol-1, Kf= 1.86 K·kg·mol-1)
(A) -0.110℃ (B) -0.400℃ (C) -0.746℃ (D) -1.45℃

9. 与纯溶剂相比,溶液的蒸气压-----------------------------------------------------------------( )
(A) 一定降低
(B) 一定升高
(C) 不变
(D) 需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低

10. 60℃时, 180 g水中溶有 180 g葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相对分子质量为 180, 则此水溶液的蒸气压应为------------------------------------------------( )
(A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa

11. 若氨水的质量摩尔浓度为 mmol·kg-1,则其中NH3的摩尔分数为---------------------( )
m m
(A) ───── (B) ──────────
1000/18 [(1000-17m)/18]+m
m
(C) ─────── (D) 不确定
(1000/18) + m

三、填空题 ( 共 8题 )
1. (2 分)
体温为 37℃ 时, 血液的渗透压为 775 kPa, 此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖(相对分子质量为 180)静脉注射液的浓度应为 __________________ g·dm-3。

2. (2 分)
当 13.1 g未知难挥发非电解质溶于 500 g苯中, 溶液凝固点下降了 2.3 K, 已知苯的 Kf= 4.9 K·kg·mol-1 , 则该溶质的相对分子质量为_______________ 。

3. (2 分)
在 100g 水中溶有 4.50 g 某难挥发非电解质, 于 -0.465℃ 时结冰, 则该溶质的摩尔质量为_________________ (已知水的 Kf= 1.86 K·kg·mol-1)。

4. (2 分)
樟脑的熔点是 178.0℃, 取某有机物晶体 0.0140 g, 与 0.201 g 樟脑熔融混合(已知樟脑的Kf= 40.0K·kg·mol-1), 测定其熔点为 162.0℃, 此物质的摩尔质量为 __________________。

5. (2 分)
2.6 g某非挥发性溶质溶解于62.5 g水中, 该溶液的沸点为 100.78℃, 已知H2O的

Kb= 0.51 K·kg·mol-1, 该溶质的摩尔质量为 ___________________。

6. (2 分)
若 37℃ 时人体眼睛的渗透压为 770 kPa, 则所用眼药水的总浓度 (假定溶质全是非电解质 )应为 _______________________ mol·dm-3。

7. (2 分)
对下列几种水溶液, 按其凝固点由低到高的排列顺序是________________。
(1) 0.1 mol·kg-1 C6H12O6 (2) 1 mol·kg-1C6H12O6
(3) 0.1 mol·kg-1 NaCl (4) 1 mol·kg-1 NaCl
(5) 0.1 mol·kg-1 CaCl2 (6) 0.1 mol·kg-1 HAc

8. (2 分)
若萘(C10H8)的苯溶液中, 萘的摩尔分数为 0.100, 则该溶液的质量摩尔浓度为 _________________________ 。

四、计算题 ( 共 8题 )
1. (10 分)
某浓度的蔗糖溶液在-0.250℃ 时结冰. 此溶液在 25.0℃时的蒸气压为多少 ? 渗透压为多少 ? (已知纯水在 25℃时的蒸气压为 3130 Pa, 水的凝固点下降常数为 1.86 K·kg·mol-1)

2. (10 分)
某非电解质 6.89 g 溶于 100g 水中, 将溶液分成两份, 一份测得凝固点为- 1.00℃, 另一份测得渗透压在 0℃时为 1.22×103 kPa。 根据凝固点下降实验求该物质相对分子质量, 并判断渗透压实验是否基本准确 ? (水的Kf= 1.86 K·kg·mol-1 )

3. (10 分)
称取某碳氢化合物 3.20 g, 溶于 50.0 g苯(Kf= 5.12 K·kg·mol-1)中, 测得溶液的凝固点比纯苯下降了0.256℃。
(1) 计算该碳氢化合物的摩尔质量;
(2) 若上述溶液在 25℃ 时的密度为 0.920 g·cm-3 ,计算溶液的渗透压。

4. (10 分)
临床上用的葡萄糖 (C6H12O6)等渗液的凝固点降低值为 0.543℃, 溶液的密度为 1.085 g·cm-3。 试求此葡萄糖溶液的质量分数和 37℃时人体血液的渗透压为多少 ? (水的Kf= 1.86 K·kg·mol-1 )

5. (10 分)
已知 10.0 g 葡萄糖(相对分子质量 180 )溶于 400 g 乙醇(相对分子质量60.0),乙醇沸点升高了 0.143℃,而某有机物 2.00 g溶于 100 g乙醇时,其沸点升高了 0.125℃, 在 20℃乙醇的蒸气压为 5851 Pa。
试求 (1) 该有机物的摩尔质量是多少 ?
(2) 在20℃该有机物乙醇溶液的蒸气压是多少 ?

6. (5 分)
KNO3 在 373 K 和293K时的溶解度分别为 246 g/(100 g水)和 32 g/(100 g 水)。现有 9.9 mol·kg-1 KNO3 溶液 100 g从 373 K 冷却至 293 K，将析出固体KNO3 多少克?
(相对原子质量: K 39, N 14 )

7. (10 分)
取 2.67 g AlBr3溶于 200 g 水中 , 测得溶液的凝固点为 - 0.372℃ ; 0.753 g BBr3溶于 50.0 g 水中, 测得此溶液的凝固点为 - 0.112℃。 通过计算判断这两种盐在水中的电离情况。 ( 水的 Kf= 1.86 K·kg·mol-1; 相对原子质量: B 11; Al 27; Br 80 。 )

8. (5 分)
KNO3 在 373 K 和293K时的溶解度分别为 246 g/(100 g水)和 32 g/(100 g 水)。现有 9.9 mol·kg-1 KNO3 溶液 100 g从 373 K 冷却至 293 K，将析出固体KNO3 多少克?
(相对原子质量: K 39, N 14 )

五、问答题 ( 共 2题 )
1. (5 分)
乙二醇的沸点是 197.9℃ , 乙醇的沸点是 78.3℃, 用作汽车散热器水箱中的防冻剂, 哪一种物质较好? 请简述理由。

2. (5 分)
有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？ 请写出现象并解释原因。如果告诉你所需要的各种数据，能否通过计算来说明，为什么？

第一章 溶液 练习题（答案）

一、是非题（共10题）
1. 错 2. 对 3. 错 4. 错 5. 对 6. 对 7. 错 8. 错 9. 错 10. 错

二、选择题 ( 共11题 )
1. (D) 2. (D) 3. (C) 4. (D) 5. (D) 6. (C) 7. (D) 8. (D) 9. (D) 10. (D)
11. (C)

三、填空题 ( 共 8题 )
1. (2 分) 54.2

2. (2 分) 56

3. (2 分) 180 g·mol-1

4. (2 分) 174 g·mol-1

5. (2 分) 27 g·mol-1

6. (2 分) 0.299

7. (2 分) (4) (2) (5) (3) (6) (1)

8. (2 分) 1.42 mol·kg-1

四、计算题 ( 共 8题 )
1. (10 分)
DTf= Kfm
m = DTf/Kf= 0.250/1.86 = 0.134 (mol·kg-1)
蔗糖的摩尔分数: 0.134/(0.134+1000/18.0) = 0.00241
Dp = p0水·x质 = 3130×0.00241 = 7.54 (Pa)
p溶液 = 3130 - 7.5 = 3122 (Pa)
或 p溶液 = 3130×0.998 = 3122 (Pa)
设 c≈m
p = cRT = 0.134×8.31×298 = 332 (kPa)

2. (10 分)
W
DTf = Kfm = Kf × ────── × 1000
M×100

Kf×W×1000 1.86×6.89×10.0
M = ───────── = ───────── = 128 (g·mol-1)
DTf×100 1.00
该物质相对分子质量为 128 。
W
p = cRT »mRT = ────── × 1000RT
M×100
6.89
= ─────── × 1000 × 8.31 × 273 = 1.22×103 (kPa)
128×100
因计算值与实验值相等, 说明渗透压实验基本准确。

3. (10 分)
(1) DTf= Kfm
3.20 1000
0.256 = 5.12×───×─── M = 1.28×103g·mol-1
M 50.0

3.20/1280
(2) p = cRT= ─────────×1000×8.31×298 = 107 (kPa)
(50.0+3.20)/0.920

4. (10 分)
DTf = Kfm
0.543
m = ──── = 0.292 (mol·kg-1H2O)
1.86
0.292×180
溶液的质量分数为: ────────── × 100 % = 4.99 %
1000 + 0.292×180
0.292
c = ────────────── × 1000 = 0.301 (mol·dm-3)
(1000 + 0.292×180)/1.085
p = cRT = 0.301×8.31×(273 + 37) = 775 (kPa)

5. (10 分)
(1) 由DT = Kbm 先计算乙醇的Kb, 然后再计算有机物摩尔质量M。
10.0 1000
0.143 = Kb×─── ×─── Kb= 1.03 (K·kg·mol-1)
180 400

2.00 1000
0.125 = 1.03×─── ×─── M = 165 (g·mol-1)
M 100
(2) 乙醇溶液的蒸气压 p = p0x
100/60.0
p = 5851×─────────── = 5.81×103 (Pa)
(100/60.0)+(2.00/165)

6. (5 分)
KNO3 的摩尔质量为 39 + 14 + 48 = 101 g·mol-1, KNO3 溶液浓度为9.9 mol·kg-1 时,在 1000 g 水中 KNO3 含量为: 9.9×101 = 1000 (g) , 即 100 g 这种溶液中含 KNO3 50 g, 水 50 g, 它在 373 K时不饱和, 但冷却到 293 K 时, KNO3 的析出量为: 50 - 16 = 34 (g)。

7. (10 分)
DTf 0.372
AlBr3: m测 = ─── = ──── = 0.200 (mol·kg-1)
Kf 1.86
0.267×1000
m计 = ─────── = 0.0500 (mol·kg-1)
267×200
m测 = 4m计
AlCl3在此溶液中完全电离。
DT’f 0.112
BBr3: m’测 = ──── = ──── = 0.0602 (mol·kg-1)
Kf 1.86
0.753×1000
m’计= ─────── = 0.0600 (mol·kg-1)
251×50.0
m′测 ≌ m′计
BBr3在此溶液中不电离。

8. (5 分)
KNO3 的摩尔质量为 39 + 14 + 48 = 101 g·mol-1, KNO3 溶液浓度为9.9 mol·kg-1 时,在 1000 g 水中 KNO3 含量为: 9.9×101 = 1000 (g) , 即 100 g 这种溶液中含 KNO3 50 g, 水 50 g, 它在 373 K时不饱和, 但冷却到 293 K 时, KNO3 的析出量为: 50 - 16 = 34 (g)。

五、问答题 ( 共 2题 )
1. (5 分)
用乙二醇较好。 因为它的沸点高, 难挥发。 而乙醇的沸点比水低, 在汽车行驶时,当散热器水箱受热后, 溶液中的乙醇先挥发, 容易着火。
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2. (5 分)
砚中外圈水干枯，砚台中墨汁变淡。因为墨汁是浓的溶液和悬浊液的混合物，其蒸气压比纯溶剂水的蒸气压低，为此水不断蒸发并溶入墨汁中，直至蒸发完，致使墨汁变淡。
不能通过计算说明，因为墨汁为浓液体，而Raoult公式只能对难挥发非电解质的稀溶

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