离子方程式书写微课说明.doc
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《离子方程式书写》设计说明 宁乡二中 李建中 本节课为高二一堂毕业会考复习课,要求并不高,所以复习时只简单介绍离子方程式的概念及离子方程式书写步骤,本节课主要以 2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2为例来说明离子方程式书写的步骤,主要说明哪些能拆成离子形式,哪些不能拆成离子形式,然后辅以练习巩固。 一、离子方程式: 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子. 二、书写离子方程式的步骤: (1)写出化学方程式: 例:2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 (2)把易溶于水、易电离(强酸、强碱、可溶性盐)的物质拆写成离子形式,把难溶于水的物质、气体、水仍用化学式表示。(最关键的一步) 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 拆”是关键 能拆成离子的物质:溶质全部以离子形式存在的物质 三酸:HCl、H2SO4、HNO3 四碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2(石灰水)、Ba(OH)2 可溶性的盐 :钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐 不能拆成离子的物质:难溶物、难电离物、易挥发气体、单质、氧化物等 难溶盐:CaCO3、BaSO4、BaCO3、 AgCl、Ag2CO3 难溶碱:Mg(OH)2、 Al(OH)3、 Fe(OH)2、 Fe(OH)3、 Cu(OH)2 难溶酸:H2SiO3 难电离物:CH3COOH、HClO、H2O、NH3﹒H2O 易挥发气体:CO2、H2S、SO2等 单质:H2、Na、I2等 氧化物:Na2O、 Na2O2 、Al2O3、 Fe2O3等 (3)删去方程式两边形式相同的离子符号: 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3- (4)整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 2Ag+ +2Cl-== 2AgCl↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓ 总结:书写离子方程式注意 a. 反应前后物质质量守恒、电荷守恒 b. 分清什么能“拆”,什么“不能拆” c. 写全离子反应(包括↓、↑等符号) d.按“写、拆、删、查”四步写 作业 : 练习1.写出下列反应的离子反应方程式: Na2CO3 + 2HCl ═2 NaCl + CO2↑+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2 练习2:下列离子方程式正确的是( ) A.碳酸钡与稀硫酸反应 CO32-+2H +=CO2↑+H2O B.硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ C.盐酸滴入氨水中 H++OH-=H2O D.铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+ =Fe3++3Cu- 配套讲稿:
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