元素周期律.doc

周期表

1．原子序数
(1)按照元素在周期表中的顺序，由小到大给元素编号。如氢元素的原子序数为1，碳元素的原子序数为6。
(2)原子序数与原子结构的关系：
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．元素周期表的结构
(1)周期：
①含义：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期。
②数目：元素周期表有7个横行，有7个周期。
(2)族：
①含义：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
②数目：
元素周期表有18个纵行，有16个族。
3．同位素
(1)概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。H和H

1．以下关于元素周期表结构的叙述正确的是(　　)
A．元素周期表有7个主族，8个副族
B．元素周期表有3个长周期、3个短周期和1个不完全周期
C．第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左往右)
D．0族位于元素周期表的第18列(从左往右)
2．原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为(　　)
A．第ⅢA族 B．第ⅠA族
C．镧系元素 D．第ⅢB族
3．下列原子C、N、H、Na、H、U、K、H、U中共有______种元素，________种核素，________互为同位素。
元素周期律

1.元素性质的递变规律
1.1 原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
1.2元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
1.3金属性强弱的判断依据
常温下与水反应的难易程度。与水反应越容易，金属性越强
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，对应元素的金属性越强
1.4非金属性强弱的判断依据
气态氢化物的稳定性。氢化物越稳定，则对应元素的非金属性越强。
最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（F除外）。酸性越强，对应元素的非金属性越强。
与H2化合的条件，反应条件越容易。则对应元素的非金属性越强。

1．下列气态氢化物中最不稳定的是(　　)
A．CH4 B．SiH4
C．H2O D．H2S
2．下列叙述正确的是(　　)
A．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
B．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
C．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
3．在第三周期元素中，除稀有气体元素外：
(1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。
(2)金属性最强的元素是________(填元素符号)。
(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(用化学式回答，下同)。
(4)最不稳定的气态氢化物是________。
(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。
(6)氧化物中具有两性的是________。
化学键

1．离子键
(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用。
(2)成键粒子：阴离子和阳离子。
(3)成键本质：阴、阳离子间的静电作用。
(4)成键元素：活泼金属和活泼非金属元素。
2．离子化合物
(1)概念：由离子键构成的化合物。
(2)常见物质：
①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
②绝大多数盐，如NaCl、KNO3、NH4Cl等。
③金属氧化物，如Na2O、CaO、MgO等。
1．共价键

(1)形成过程(以Cl2形成为例)：
用电子式表示：。
(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。

(4)分类：

2.共价化合物
(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)常见物质：
①酸，如HCl、H2SO4等。
②非金属氢化物，如NH3、CH4等。
③非金属氧化物，如CO2、SO2等。

1．共价化合物
①非金属元素的多原子单质，如O2、N2等。
②共价化合物，如H2O、CO2等。
③某些离子化合物，如NaOH、NH4Cl等。

1．下列叙述中正确的是(　　)
A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
B．具有共价键的化合物是共价化合物
C．具有离子键的化合物是离子化合物
D．化学键是分子中多个原子之间的强烈的相互作用
2．下列电子式书写错误的是(　　)
A．HH　　　　　　　　 B．H＋[]2－H＋
C Na＋[]2－Na＋ D．
3．[双选题]下列物质中，既存在离子键，又存在极性共价键的是(　　)
A．H2O B．NH4Cl
C．NaOH D．Na2O2
[基础巩固]
1、下列元素中不属于主族元素的是（ ）
A、磷 B、铁 C、碘 D、钙
2、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）
A、99 B、67 C、166 D、32
3、下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）
A、NaOH B、NaCl C、H2S D、H2

4、下列叙述中错误的是(　　)
A．原子半径Na>Si>Cl
B．酸性H3PO4<H2SO4<HClO4
C．金属性Na>Mg>Al
D．稳定性HCl<H2S<SiH4
5、列物质的电子式书写正确的是(　　)
A．N2的电子式：N⋮⋮N
B．Na2O2的电子式：Na·· Na
C．CO2的电子式：
D．NH4Cl的电子式：

6、下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置
周期\族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
2

E

F

3
A
C
D

G
R
4
B

H

（1） 这9种元素分别为A B C D
E F G H R
其中化学性质最不活泼的是
（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
（4）F元素氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是 ，所得溶液的pH 7。
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是 ，高温灼烧该化合物时，火焰呈 色。