第九单元溶液知识点.doc

第九单元《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色，FeSO4溶液为浅绿色，
Fe2(SO4)3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
⑴概念：（略）；
⑵注意：有意义的条件“在一定量溶剂里”“在一定温度下”；
⑶判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解；
⑷饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液；
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；
⑹溶解时放热、吸热现象
a.溶解吸热：如NH4NO3溶解；
b.溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；
c.溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度1、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度；
②标准：100g溶剂；
③状态：达到饱和；
④质量：溶解度的单位：克
（1）溶解度的含义：如20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
a.在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
b.或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度
a大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3x k b 1 . c o m
b少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
c极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（3）溶解度曲线
0
t1
t2
t3
N
t
S
P
A
例：
80
·
（a）t3℃时A的溶解度为80g；
B
（b）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同；
·
（c）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质、
C
降温、蒸发溶 的方法使它变为饱和；
（d）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A；
（e）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体；
（f）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体；
（g）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B；
（h）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法。
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
①气体的性质；
②温度（温度越高，气体溶解度越小）；
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
溶质的质量
溶液的质量
三、溶质的质量分数
1、公式：溶质质量分数= ×100%
溶解度(S)
100+溶解度

2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= 　 × 100%（C<S）

3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解；
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释；
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒