第三次月考A卷.docx

2014—1015学年度第一学期高二第三次考试试题 化学 A卷
试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，试卷总分100分，考试时间100分钟 
Ⅰ卷 单选择题（共60分）
1．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是
A.增大反应物的量 B. 增大压强 C.使用催化剂 D.升高温度
2.下物质分类组合正确的是

A
B
C
D
强电解质
HBr
AlCl3
H3PO4
Ca(OH)2
弱电解质
HF
HCOOH
BaSO4
HI
非电解质
NH3
Cu
H2O
C2H5OH
3．对于3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为
A．K= C(Fe3O4)∙C(H2)C(Fe)∙C(H2O) B.K=C(Fe3O4)∙C(H2)C(Fe)∙C(H2O)44
C. K=C(H2O)4C(H2)4 D.K=C(H2)4C(H2O)4
4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
B．NH4+ ＋H2O NH3·H2O ＋ H+
C．HS－＋H+=== H2S
D．HCO3- + H2O H3O+ + CO32-
5．下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是
A．K2CO3溶液 B．Na2SO3溶液
C．Mg(HCO3)2溶液 D．FeCl3溶液
6．在密闭容器内进行下列反就:X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别
为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应在一定条件下达到平衡时各物质浓度可能是
A．Z为0.4 mol/L B．Y2为0.35 mol/L
C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L
7．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH
A．等于7        B．大于7      C．小于7         D．无法确定
8．pH=2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如下图所示。
则下列叙述正确的是
A．电离平衡常数HA＞HB
B．等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，
HA消耗的NaOH多
C．等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，HA
平均反应速率大
D．若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA＞NaB
9. 常温下，等物质的量浓度的①NH4Cl ②NaCl ③H2SO4 ④NaOH ⑤HCl ⑥CH3COOH溶液中，水的电离程度大小排列顺序正确的是
A.②>③>④=⑤=⑥>① B. ①>②>⑥>④=⑤>③
C. ①>②>⑥>③=④=⑤ D. ①>②>③>④=⑤>⑥
10．表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A．C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(H+)>C(OH-)
B．C(Na+)+C(H+)= C(HCO3-)+C(CO32-)+ C(OH-)
C．C(Na+)+C(H+)= C(HCO3-)+2C(CO32-)+ C(OH-)
D．C(Na+)=2 C(HCO3-)+2C(CO32-)+2 C(H2CO3)
11．要使0.1 mol/L的醋酸溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，pH增大，可采取的措施是
A．加少量CH3COONa固体 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水
12.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由弱到强的顺序是
A. HX，HZ，HY B. HX，HY，HZ C. HZ，HY，HX D. HY，HZ，HX
13.已知反应2CO(g)==2C(s)+ O2(g)的△H为正值，△S为负值。设△H和△S不随温度而变，下列说法正确的是
A.低温下是自发变化 B.高温下是自发变化
C.低温下是非自发，高温下是自发变化 D.任何温度下都是非自发变化
14. 在10℃时某化学反应的速率为0.1mol/(L·s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应的速率提高到1.6 mol/(L·s)，则需要在什么温度下反应
A.30 B.40 C.50 D.60
t
B%
T1、P2
T1、P1
T2、P2
15. 已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g) △H在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示, 由曲线分析，下列判断正确的是

A.T1＜T2，P1＞P2，m＋n＞p，△H＜0
B.T1＞T2，P1<P2，m＋n<p，△H>0
C.T1<T2，P1>P2，m＋n<p，△H＜0
D.T1＞T2，P1<P2，m＋n>p， △H＞0

16. 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) 达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
A.小于0.2mol B.0.2mol C.0.4mol D.大于0.2mol小于0.4mol
17. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是
A.滴定前，滴定管尖端处有气泡，滴定完成后滴定管尖端处气泡消失
B.碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用未知浓度的NaOH溶液润洗
C.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
D.滴定前仰视读取酸式滴定管的读数，滴定后读数正确
18.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)g+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到化学平衡状态的是：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度⑤混合气体的平均分子量
A. ①③④ B. ①④⑤ C. ②③④ D.都可以
19.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H>0，在一密闭的容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入惰性气体是体系压强增大④保持压强不变，充入惰性气体是体系体积增大⑤在保持体积不变时通入H2⑥将容器的体积增大一半⑦升高温度
A. ①②③ B. ②⑤⑦ C. ③④⑥ D. ①②⑤⑦
20.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB，达到平衡后A的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A.3molC B.1molA、2molB和1molHe（不参加反应）
C.1molC和1molB D. 2molA、3molB和3molC

第II卷（非选择题）（共40分）
21.(2分)在25℃时，某溶液中由水电离出的c (H+)=1×10-12mol/L则该溶液的pH可能
是 或 。
22．（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c (CO)不变
c．υ正(H2)＝υ逆(H2O) d．c (CO2)＝c (CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)· c (H2)＝c (CO) ·c (H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
（4）在800℃时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol/L，
c(H2)=1.5 mol/L ，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=3 mol/L，则下一时刻反应向 (填“正向”或“逆向”)进行。
23、（8分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用PH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各
100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，
即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1 （填“＞”、“＜”、
“＝”）；
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________（多选扣分）
（a）装盐酸溶液的试管中放出H2的速率快。
（b）装HA溶液的试管的中放出H2的速率快
（c）两个试管中产生气体速率一样快
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
________ __ ___
24、（12分）（1）有浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
①三种溶液中c（H+）依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为__ 。
②中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为__ __ __。
③与锌反应时开始产生H2的速率分别为ν1、ν2、ν3，其大小关系为____ 。
（2）有pH＝1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
①三种溶液中c（H+）依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为__ __。
②等体积的三种酸液分别中和NaOH溶液，消耗NaOH的物质的量最多的是__ 。
③与锌反应时开始的速率分别为ν1、ν2、ν3，其大小关系为____ __。
25.（6分）在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy LNaOH溶液问：
(1)若x+y=14，Vx： Vy= (填数值)
(2) 若x+y=13，Vx： Vy= (填数值)
(3) 若x+y=15，Vx： Vy= (填数值)
26.（7分）一定温度下，在2L密闭容器中充入2molA和1molB发生2A(g)+B(g) xC(g)反应，2min后达到平衡，测得平衡时A的浓度为0.4mol/L，且反应从开始到平衡混合气体的平均分子量保持不变，若对平衡体系升高温度，再次达到平衡，平衡时C的浓度为0.6mol/L。
(1)根据题意得x= ；
(2)达第一次平衡时B的转化率为 ；此时化学平衡常数K1为 ；
(3)该反应正反应方向为 反应（填“吸热”或“放热”）；
(4)两次平衡的平衡常数K1 K2(填“<”或“>”)。

7