物质的量气体摩尔体积.doc

邹城市化学优质课教案

一轮复习教案——
物质的量和气体摩尔体积

邹城市实验中学 屈振罗

一轮复习教案――物质的量和气体摩尔体积
（1课时）
[教学目标]
1、了解物质的量的单位——摩尔（mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数的含义。
2、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
【自主学习】
一、物质的量及其单位

概念及单位
数值或关系式
物质的量（n)
表示含有_________ 的物理量，单位为_______
1mol粒子集体所含的粒子数与________中所含的碳原子数相同，约为___________
阿伏伽德罗常数（NA）
1mol任何粒子的粒子数，通常用_________表示
物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系式为__________
摩尔质量（M）
单位物质的量的物质所具有的__________，常用单位为 ____________
（1）当摩尔质量单位是g.mol-1时，数值上等于该粒子的___________
（2）物质的量（n)、质量（m)、摩尔质量（M）之间的关系为：
名师点拨：
1.能否使用1mol氢原子？摩尔质量与相对原子（分子）质量是否等同？

二、气体摩尔体积
1、气体摩尔体积
（1）概念：一定________下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。
（2）常用单位：L/mol和m3/mol
（3）数值：在标准状况下（指温度为__________，压强为_________）约为________L.mol-1。
（4）计算：物质的量（n)、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm)在一定状况下三者之间的关系式为_____________。
5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，他决定于气体所处的_____________和_____________。
2.阿伏伽德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有____________。
名师点拨：
2.标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？
【知识要点聚焦：】
一、物质的量与阿伏伽德罗常数的应用
确定气体体积及物质所含粒子数目多少时，要注意以下方面：
1、状况条件
考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等。
2、物质状态
考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。SO3标准状况下为固态。
3、物质结构
考查一定物质的量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2、H2等双原子分子及O3、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si、ＣＨ4、P4、CO2等。
4.氧化还原反应
考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH的反应，电解AgNO3溶液等。
5、弱电解质的电离或盐类的水解
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如NH4Cl溶液中n(NH4+)<n(Cl-)。
特别提醒：
（1）气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏伽德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压；
（2）物质的量、质量不受任何条件的影响。如任何条件下2gH2的物质的量必是1mol，所含分子数为NA，1molH2在任何条件下其质量为2g，所含分子数为NA。
例1、（2009浙江高考）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：（ ）
A、标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5 NA
B、1mol乙烷分子含有8 NA个共价键
C、58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D.在1L0.1mol.L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
解答本题要注意以下三点：
1、混合物质之间是否反应
2、物质在水中的电离与水解
3、结构中共价键数目
练习1. （ 09.上海高考）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 24g镁的原子量最外层电子数为NA   
B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA     
D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
【答案】C
【解析】镁的最外层电子数为2，A错误； 乙酸为弱电解质，部分电离，故H＋小于0.1NA，B错误； CH4的质子数为10，C正确；乙醇标状是液体，D错误。
练习2：NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
　　A．在常温常压下，11.21LCl2含有的分子数为0.5NA
　　B．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
　　C．32g氧气含有的原子数目为NA
　　D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
[答案]　B
　[解析]　
　　0.5NA个Cl2分子即为0.5molCl2，标准状况下11.2LCl2，A不对；1molHe，NA个He，与温度压强无关，B正确。32gO2，1molO2分子，2molO原子，2NA个O原子，C不正确。D据阿伏加德罗定律及注意到气体单质有叁、双、单原子分子之分，可知应是“分子数目相同”D不对。　
练习3.设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 ( )
A．22．4 L Cl2中含有nA个C12分子
B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 nA个Na+
C．1 mol H2与1 mol C12反应生成nA个HCl分子
D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA
答案.D
【解析】气体没有交待标准状况，故A项错；1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有0.2molNa+，故B项错；有1 mol H2与1 mol C12反应应生成2mol HCl，故C项错。Ca为+2价，故1molCa生成Ca2+时失去2mol电子，即2nA，D项正确。
二、阿伏伽德罗定律推论及气体摩尔质量的求解方法
1、阿伏伽德罗定律推论
相同条件
结论
公式
语言概述
T、P相同
=

T、P相同
=

n、T相同
=

T、V相同
=

T、p、V相同
=

例2(2008.海南高考）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
【规律方法】阿伏伽德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，要灵活运用，注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，但一定要突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的桥梁，通常模式是：已知的一个物理量求算物质的量，再求算另一个物理量。
【规范解答】选B。分析题意，温度、压强、气体质量相同，甲的密度大于乙的，则乙的体积大于甲的。

练习1、（2007.海南高考）下列叙述正确的是（ ）
A、一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定
B、一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D、不同的气体，若体积不等，则他们所含的分子数一定不等
【解析】选B。A项：气体体积分数与分子的大小没有关系；C项：忽视了适用条件需标准状况；D项：不同的气体，若温度压强不等时，体积不相等有可能物质的量相等，则分子数可能相等。
练习2、下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（ ）
A、同质量、不同密度的N2和CO
B、同温度、同体积的H2和N2
C、同体积、同密度的C2H6和NO
D、同压强、同体积的N2O和CO2
[归纳总结]
1、以物质的量为核心的各物理量之间的相互换算。
2、以阿伏伽德罗常数为载体的概念辨析和简单计算。
3、与元素化合物、基本概念、基本理论相互结合考查阿伏伽德罗常数的具体应用。
4、气体摩尔体积的使用条件在化学计算中的应用。