浙江省慈溪市高三化学微观结构与物质多样性.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,微观结构与物质的多样性 复习,之原子结构与元素周期表,一、原子模型的演变过程：,高二第二学期期末考,4,、如图表示的意义为：道尔顿实心球式原子模型；玻尔轨道式原子模型；汤姆生葡萄干面包式原子模型；卢瑟福行星运转式原子模型其中符合历史演变顺序的一组排列是（）,A,B,C,D,高考模拟题,7,下列说法不正确的是（）,A,近代化学之父道尔顿，发现并用实验证明了电子的存在，提出了,“,葡萄干面包式,”,原子结构模型,B,氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果佳的制冷剂，但他会破坏臭氧层，,科研人员正在研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量,C,钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料,D,人们应用原电池原理，制作了多种电池，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成,危害，所以废旧电池必须回收利用,7,、下列有关说法中正确的是（）,A,杭州从,3,月开始，首先在全国公布空气中的,PM2.5,。,PM2.5,是指空气中细颗粒物直径,2.5 p m,的颗粒物。,B,道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献,C,月球上的主要矿物有辉石,CaMgSi,2,O,6,、斜长石,KAlSi,3,O,8,和橄榄石,(Mg,Fe),2,SiO,4,等，它们均属于硅酸盐,D,人造纤维、合成纤维、光导纤维、洗衣粉、橡胶、阿司匹林都只能由人工合成得到,道汤卢玻（倒汤入钵）,例题,1,、,19,世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是,(,),A,、丹麦的玻尔,B,、英国的卢瑟福,C,、英国的道尔顿,D,、英国的汤姆生,2,、下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先,提出原子核外的电子在一定轨道上运动的是（）,A.,汤姆生,B.,道尔顿,C.,玻尔,D.,卢瑟福,D,C,二、原子,(,离子,),结构示意图：,+,8,2,6,2014-,福建理综,23,、,(15,分,),元素周期表中第,VIIA,族元素的单质及其化合物的用途广泛。,(1),与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为,。,(2),能作为氯、溴、碘元素非金属性,(,原子得电子能力,),递变规律的判断依据是,。,a,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,的熔点,b,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,的,氧化性,c,HCl,、,HBr,、,HI,的热稳定性,d,HCl,、,HBr,、,HI,的酸性,(3),工业上，通过如下转化可制得,KClO,3,晶体：,NaCl,溶液,NaClO,3,溶液,KClO,3,晶体,完成,I,中反应的总化学方程式：,NaCl,H,2,O,NaClO,3,。,II,中转化的基本反应类型是,，该反应过程能析出,KClO,3,晶体而无其它晶体析,出的原因是,。,2014-,重庆理综,2014-,浙江理综,26,(15,分,),某研究小组为了探究一种无机矿物质,X(,仅含四种元素,),的组成,和性质，设计并完成如下实验：,另取,10.80gX,在惰性气流中加热至完全分解，得到,6.40g,固体,1.,请回答如下问题：,(1),画出白色沉淀,1,中金属元素的原子结构示意图,，写出气体甲的电子式,。,注意点：,图、原子、离子,钙离子的结构示意图：,三、具体原子,(,离子,),表达式：,Z,X,A,Z,X,m+,A,质子数,质量数,电荷数,四、核素、元素、同位素：,具有相同,质子数,的同一类原子的总称，,具有一定数目的,质子,和一定数目的,中子,的一种原子,同种元素的不同,核素,的,互称,：决定元素种类,质子数、中子数：共同决定了原子的种类,O,O,16,O,18,8,8,例题：,3,、,16,O,中的,“,16,”,表示的含义是：,氧元素的相对原子质量,氧元素的一种同位素的近似相对原子之质量,氧元素的近似相对原子质量,氧元素的一种同位素的质量数,五、元素周期表：,-,门捷列夫,A,A,A,A,A,A,A,0,1,2,3,4,5,6,7,1,、元素周期表结构,周期：,三短：,三长：,一不全：,2,、,8,、,8,18,、,18,、,32,26,族：,七主：,七副：,0,：,A-A,B-B,族:,嫁者声息休克,7,行,18,列,3,列,五、元素周期表：,-,门捷列夫,A,A,A,A,A,A,A,0,1,2,3,4,5,6,7,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,2,、元素周期表的用途,寻找用于制取农药的元素,:,寻找半导体材料：,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料：,非金属区域,金属与非金属的交界线,过渡金属区域,例题,：,4,、,2012,年,5,月,30,日，国际理论与应用化学联合会正式确立了,114,号和,116,号元,素的名称。下列有关这两种元素的说法错误的是（）,A,、两种元素位于同一周期,B,、,116,号元素位于,主族,C,、两种元素都是金属,D,、,114,号元素的原子半径比,116,号的大,例题,：,5,、甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为,x,，则,乙的原子序数差不可能是,_(,填序号,),。,A,、,16 B,、,26 C,、,36 D,、,46,6,、若甲、乙分别是同一周期的,A,族和,A,族元素，原子序数分别为,m,和,n,，,则下列关于,m,和,n,的关系不正确的是,_(,填序号,),。,A,n,m,5 B,n,m,22,C,n,m,29 D,n,m,15,10,个,10,个,9,个,15,9,个,15,五、元素周期表：,-,门捷列夫,A,A,A,A,A,A,A,0,1,2,3,4,5,6,7,3,、根据元素周期表解答相关的计算,、记住特殊的数据：如,。,、会计算同周期相邻主族原子序数差：,。,、会计算同主族不同周期原子序数差：,。,13,、,31,、,113,X+1,、,X+11,、,X+25,2,、,8,、,8,、,18,、,18,、,32,、,32,的代数和,B,D,B,3,、根据元素周期表解答相关的计算,、记住特殊的数据：如,，,、会计算同周期相邻主族原子序数差：,。,、会计算同主族不同周期原子序数差：,。,13,、,31,、,113,X+1,、,X+11,、,X+25,2,、,8,、,8,、,18,、,18,、,32,、,32,的代数和,、,会计算：质子数、中子数、电子数、质量数、核电荷数、原子序数、电荷数之间的关系,质子数,=,核电荷数,=,原子序数,质量数,=,质子数,+,中子数,原子、分子：电子数,=,质子数,阴离子：电子数,=,质子数,+,电荷数,阳离子：电子数,=,质子数,-,电荷数,例题,7,、某元素,B,的核电荷数为,Z,，已知,B,n-,A,m+,的核外具有相同的电子层结构，则,A,元素的原子序数用,Z,、,n,、,m,来表示，应为（,),A.Z+m-m B.Z-n+m C.Z-n-m D.Z+m+n,8,、离子,RO,3,n-,中,共有,x,个核外电子,R,原子的质量数为,A,则,R,原子核内含有的中子数目是（）,A.A,x+n+48 B.A,x+n+24 C.A,x-n,24 D.A+x-n,24,D,B,、,会寻找,10,电子,(18,电子,),的微粒,Ne,Na,+,Mg,2+,Al,3+,HF,H,2,O,NH,3,CH,4,F,-,OH,-,O,2-,NH,2,-,N,3-,H,3,O,+,NH,4,+,Ar,K,+,Ca,2+,HCl,H,2,S,PH,3,SiH,4,Cl,-,HS,-,S,2-,9,电子,2,-F,、,-OH,、,-NH,2,、,-CH,3,F,2,、,H,2,O,2,、,N,2,H,4,、,C,2,H,6,、,CH,3,OH,练习,9,、已知,A,、,B,、,C,、,D,是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系,(,反应条件已经略去,),：,(1),如果,A,、,B,、,C,、,D,均是,10,电子的粒子，请写出：,A,的电子式,_,；,D,的结构式,_,；,C,的分子式,。,(2),如果,A,和,C,是,18,电子的粒子，,B,和,D,是,10,电子的粒子，请写出：,A,与,B,在溶液中反应的离子方程式,_,。,根据上述离子方程式，可以判断,C,与,B,结合,H,+,的能力大小是,_,用一个离子方程式表示,NH,3,结合,H,+,的能力比,H,2,O,强：,。,NH,3,HS,-,+OH,-,=S,2-,+H,2,O,OH,-,S,2-,H,2,O,+,+NH,3,=NH,4,+,+H,2,O,NH,4,+,OH,-,H,2,O,NH,3,HS,-,S,2-,一、原子模型的演变过程：,道汤卢,玻,（倒汤入玻）,二、原子,(,离子,),结构示意图：,注意点：图、原子、离子,三、具体原子,(,离子,),表达式：,四、核素、元素、同位素：,五、元素周期表：,1,、元素周期表结构,2,、元素周期表的用途,3,、根据元素周期表解答相关的计算,总结：,Z,X,A,、会计算同周期相邻主族原子序数差：,、会计算同主族不同周期原子序数差：,、,会计算：质子数、中子数、电子数、质量数、核电荷数、原子序数、电荷数之间的关系,、记住特殊的数据：,、,会寻找,10,电子,(18,电子,),的微粒,