酸碱中和反应学案.doc

《酸碱中和反应》导学案

课题
酸碱中和反应
本节课关键知识点及方法回顾

本节课
学习任务
1、 通过实验和分析，认识、描述中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
2、 通过酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
3、 能说出中和反应在生产、生活中的应用。
环节一：复习巩固
完成表格（物质类别：酸、碱、盐）
物质
硫酸
碳酸钠
氯化铵
氢氧化钡
烧碱
化学式

类别

环节二：学习新知
（一）中和反应
思考问题：判断化学变化的依据是什么？
实验探究：用滴管想盛有2ml、溶质质量分数为0.4%的
氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸。观察现象。
提出问题：盐酸和氢氧化钠是否发生了化学变化？
收集证据：请设计实验方案证明盐酸和氢氧化钠发生了化学变化

参考方案：
1、 用PH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%盐酸的PH。记录
2、 分别量取2ml水和2ml氢氧化钠溶液于2支试管中，然后分别加入2ml0.4%的盐酸，充分振荡。测定所得溶液的PH。记录。

A试管
B试管

水
0.4%的氢氧化钠溶液
0.4%的盐酸
加酸前的PH

加酸后的PH

解释与结论：1、A试管的作用是什么？
2、B试管中溶液PH的变化原因是什么？能否说明酸和碱之间发生了化学反应？
（二）中和反应的微观过程
自主学习：观察19页图。
1、 反应前氢氧化钠溶液中有哪些离子？盐酸中有哪些离子？

2、 随着盐酸的加入，氢氧化钠溶液中哪种离子发生了变化？哪种离子没有变化？

分析讨论：向氢氧化钠溶液逐滴滴加稀盐酸，溶液中的 和 结合成了 ，导致氢氧化钠溶液中的 数量逐渐减少， PH逐渐 ，而两种溶液中的 和 并没有消耗。当滴入盐酸量较少时，溶液中 有剩余，此时溶液PH 7，溶液显 性；当完全反应后，溶液中含有 （填离子），此时得到的是 溶液，溶质是 ，溶液PH 7，显 性；当滴入盐酸过量时，溶液中 有剩余，溶液PH 7，显 性。
总结：1、中和反应是： 。
2、从微观看，中和反应的实质是：
当堂训练：
1、当盐酸滴入氢氧化钠溶液中时，下列说法错误的是（ ）
A、 盐酸溶液中有H+和Cl- B、氢氧化钠溶液中有Na+ 和Cl-
C、两种溶液混合时，H+和Cl-结合生成水分子 D、两种溶液混合时，Na+ 和Cl-结合生成NaCl分子
2、向某盐酸中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，所得溶液的PH与加入氢氧化钠溶液质量
的关系曲线合理的是( )

3、 现有PH=8的溶液，若要使其PH变为3，应加入的溶液是（ ）
A、 PH=5的溶液 B、PH=7的溶液 C、PH=14的溶液 D、PH=1的溶液
4、 拓展延伸：
（1） 右图是某同学探究氢氧化钠与盐酸是否
发生化学反应的示意图。滴加盐酸前溶液颜色
为 色，溶液显 性。当滴入的盐酸量较少时， 有剩余，溶液显 性，呈
色。当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反
应时，溶液显 性，变为 色。继续滴加盐酸，
有剩余，溶液显 性，呈 色。
（2） 实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液PH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实说法正确的是（ ）
A、 该实验是姜氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B、 B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 B
C、 A点时的溶液能使酚酞试液变红
D、 C点时，溶液中的溶质只有氯化钠