第三章第三节__物质的量浓度练习题.doc

高中生活亦苦亦甜，亦忧亦喜。捧来一颗平常心，一切看来都如意。
2014年11月26日
开江县任市中学 高一化学备课组
物质的量浓度练习题(一)
姓名：
一、选择题
1．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
2．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
A． B．
C． D．
3．已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g 样品加入 46.00mL 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量为
A．3.00g B．3.43g C．4.50g D．无法计算
4．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4（指溶质和溶剂的体积比）的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为
A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L
5．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的
浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为
A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g
6．下列各溶液中，Na+浓度最大的是
A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液
C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液
7．将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶
液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，则所取K2SO4
溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)
A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:1
8．已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为
A. ρ/400mol/L B. 20/ρmol/L C. 2.5ρmol/L D. 1.25ρmol/L
9．当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为
A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:1
10．已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量，
要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是
A. ①②③④ B. ①②③ C. ②④ D. ①④
11．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO4
水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤
50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A. ①>②>③>④>⑤ B. ②>①>③>④>⑤
C. ②>③>④>①>⑤ D. ⑤>④>③>②>①
12．某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是
A. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称量
C. 定容时俯视刻度线 D. 使用在空气中部分变质的烧碱
二、填空题
1．配制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm3）
　　　　　　　　mL。
2．100mL 1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子　 　　　mol，　　　　个，
含SO42－离子　　　　mol，　　　　个，100mL 5 mol·L－1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的　　　　　离子数目相同。
3．把500mL 4 mol/L H2SO4与1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为
1500mL，则此混合液的物质的量的浓度　　　　　　　　。
4．往某BaCl2溶液中加入密度为1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反应后，过滤，测得滤液的质量与对BaCl2溶液的质量相等。则所加硫酸溶液的物质的量浓度是____________。
四、计算题
1．常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。

2．氢氧化钙的溶解度较小，20℃时，每100g水中仅溶解0.165g。
⑴20℃时，在烧杯中放入7.40gCa(OH)2固体，加水100g，经充分搅拌后，所得饱
和溶液的体积为100mL，计算溶液中的OH-的物质的量浓度。

送给你们的话：
1、 高中生活亦苦亦甜，亦忧亦喜。捧来一颗平常心，一切看来都如意。
2、 没有绝对的高子，也没有绝对的矮子。找准属于自己的参照物，我们都可以成为“高子”。

3、 学习六比：比勤奋、比方法、比智慧
比信心、比恒心、比耐心

物质的量浓度练习题(二)
9．某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42－的物质的量浓度为
A．125/54V mol·L－1 B．125a/36V mol·L－1
C．125a/18V mol·L－1 D．125a/V mol·L－1
10．将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是
A．二价金属，二元酸 B．二价金属，三元酸
C．三价金属，二元酸 D．一价金属，一元酸
11．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．定容时仰视观察液面 D．定容时俯视观察液面
12．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为
A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L
31．13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO3溶液充分反应
后，得到AgCl沉淀29g，则样品中混有的杂质是
A. ZnCl2 B. MgCl2 C. BaCl2 D. KCl
35．将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需
加水的体积为
A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL
37．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
39．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A． B．
C． D．100VρM（MV+2240）
40．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
8．取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是
A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L
15．质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g 。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为
A．0.89mol/L B．0.82mol/L C．0.78mol/L D．0.6mol/L
16．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是
A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L
25．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是
A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-)
C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)
26．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得
溶液中溶质的质量分数
A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定
27．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。若此溶液中
溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中不正确的是
A. B. C. D.
46．配制 1 mol/L的CuSO4溶液500m:，需胆矾　　　　g；用　　　　称出，把称
好的胆矾放入　　　　里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地　　　　
中，用适量蒸馏水洗涤烧杯　　　　　２～３次，把每次的洗涤液都注入　　　　　中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下　　　 　 ，改用　　　 　　滴加蒸馏水到刻度，使溶液的　　　　　最低点正好与刻度线　　　　　；把瓶塞盖好，用　　　　顶住瓶塞，另一只手　　　　　　，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为　　　　　　。
将50mLA加水稀释至100mL后，得溶液B，B的物质的量浓度为__________。将
10mLB溶液与密度为1.11g/cm3 9%的NaOH洗涤剂10mL混合，该混合溶液C的物
质的量浓度为__________。
50．常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱
和溶液的质量分数为__________，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液
的物质的量浓度为___________。
52．将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与
50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述数据可知4.06g的MgCl2·xH2O是
_______mol，式中x的数值是_____。
56．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白
色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有
气体产生。
⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？
⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？

参考答案
1C、2C、3C、4B、5D、6A、7B、8B、9B、10C、11BC、12C、13A、14BC、15B、16B、17B、18C、19A、20D、21D、22C、23A、24B、25B、26C、27D、28C、29D、30C、31B、32D、33AD、34A、35B、36B、37B、38D、39B、40C
41．
42．0.5mol； 2mol/L
43．490mL
44．0.2； ； 0.3mol； ；阴阳离子总数
45．
46．125g； 天平； 烧杯； 转移至容量瓶； 玻璃棒；容量瓶； 2—3；食指；托住瓶底；1mol/L
48、⑵⑶⑴⑷⑸ 42mL 1～2 胶头滴管滴加 凹液面
49、把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里(没有沿玻璃棒倒入) 没有用蒸馏水洗涤烧杯
2～3次 没有把洗涤液也一起注入容量瓶中
50、 mol/L
51、1.69mol/L
52、0.02 6
53、5.49mol/L
54．解：设原溶液质量为x，
原来溶液的密度为： =
55．解：加入H2SO4后，Na2SO4不变

此时H2SO4：需加入H2SO4

56、⑴0.4mol/L 1mol/L ⑵1.12L
57、⑴0.0446mol/L ⑵0.9L

９