从实验学化学的复习提纲.doc

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第一节 化学实验基本方法
一、熟悉化学实验基本操作
1、剧毒药品要单独专柜保存。
2、实验中主要做到五防：a.防爆炸；b.防暴沸；c.防失火；d.防中毒； e.防倒吸。
其具体操作如下：
①点燃可燃气体H2、CO、CH4等之前先检验纯度，防止不纯气体点燃爆炸。
②H2还原CuO和CO还原Fe2O3等实验，在加热CuO或Fe2O3之前应先通入H2或CO，将实验装置内的空气排出后，再加热，防止H2或CO与装置的空气混合受热爆炸。
③制备有毒的Cl2、CO、SO2、NO2等应在通风橱中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。
④若加热方法制取气体，用排水法收集气体，在收集气体时，先将导管从水中拿出，再熄灭酒精灯，防止倒吸。
⑤一些特殊实验，还需加装安全瓶。实验室易燃、易爆、有毒化学试剂应有专人妥善存放。废水、废液应妥善处理。
二、常见事故的处理方法
(1)酸液溅到皮肤上，立即用较多水冲洗，若浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用水冲洗并涂上3%~5%的 NaHCO3溶液。浓碱液溅到皮肤上，用较多有水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(2)大量酸洒到桌上，可加适量NaHCO3中和，然后水洗。大量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，然后水洗。
(3)向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。在使用酒精灯时，有几点要注意：
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
②绝对禁止向酒精精引燃另一只酒精灯。
③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯冒盖灭。不可用嘴去吹。
④不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭
(4)金属钠、钾、镁起火，用沙子盖灭或湿布盖灭。
(5)一般的割伤处理：应保持伤口干净，伤口内有异物应立即取出，然后用酒精棉球清除伤口周围的污物，涂上外伤药物或消炎粉。不要用手触摸伤口或用水冲洗伤口。
(6)制备有毒气体（例如Cl2等）可在通风橱中进行。
三、混合物的分离和提纯：
1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，
用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
[练习]1.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）
（1）食盐水与泥沙_______ ____（2）海水晒盐____ ______（3）苯和水____ ______
（4）蒸馏水的制取________ ___（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来______ ____

2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2 ( 除SO42－ )、
Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；
③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调PH=7得到NaCl溶液；
④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后； （ⅱ）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；
③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：
①萃取剂与原溶液溶剂互不相溶；（密度：苯<水<CCl4）②萃取剂不能与被萃取的物质反应。
用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。
用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显黄色。
三、离子的检验：
①SO42－：加稀HCl酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明含有SO42－。 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
②Cl－：加稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液有白色沉淀，证明含有Cl－ 。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
③CO32－： 先加稀盐酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有CO32－。
[练习]2、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：
①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是（ ）
A、①②③④ B、③①②④ C、④②①③ D、③②①④
第二节 化学计量在实验中的应用
1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。 五个新的化学符号：
概念、符号
定义
注 意 事 项
物质的量：
n=N/NA

衡 一定数目粒子集体的物理量
① ①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。
②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。
阿 伏加德罗常数：
NA
1 1mol任何物质 所含粒子数。
NA有单位：mol－1或 /mol，读作每摩尔，NA≈6.02×1023mol－1。
摩尔质量：
M=m/n
1mol物质
所具有的质量
①以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。
②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变
气体摩尔体积：
Vm=V/n
1mol气体所具有 的体积
①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。
② ②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol
物质的量浓度：C=n/V
1L溶液所含某溶质B物质的量。
① ①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。
②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变。
2、n 、 N 、 m、 M、 V(标况下) 、 C之间的关系；

3、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）
（ 注意单位统一性）
4、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示： ①质量分数W% ②物质的量浓度C
质量分数W%与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW% / M （其中ρ单位为g/cm3）
5、一定物质的量浓度溶液的配制
（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体)、药匙、量筒(液体)、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为溶液计算所需溶液的体积） ②称取（或量取）
③溶解（静置冷却） ④转移（注入蒸馏水） ⑤洗涤⑥定容⑦摇匀
例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：
（1）计算：需无水Na2CO3 5.3 g。
（2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。
（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线2－3cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。
（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。
（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。
（8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。
（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。
（10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。
（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液全部倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。
[练习]4、18g H2O物质的量为__________，含________mol H，含_________mol O，
含原子共______mol，含电子共______ _mol，与___________g NH3含有相同的氢原子。
5、质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 ____ ，
在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ______ ，体积最小的是 ____ 。
[重点] 6、在标准状况下①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3
含分子数最多是____ __（填序号，下同），含有的原子数最少的是 ，
质量最大的是 ，体积最小的是 ，氢原子数最少的是 。
7、下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是（ ）
A、 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B、 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液
C、 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D、 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液
8、下列说法正确的是（ ）
A、1 mol O2的质量是32g/mol B、阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023
C、CO2的摩尔质量是44g/mol D、常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子
9、下列叙述正确的是（ ）
A、molH2SO4的质量为98g·mol－1 B、H2SO4的摩尔质量为98g
C、9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子 D、6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g
10、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（ ）
A、它们的分子数目之比是 1∶1 B、它们的氧原子 数目之比为 2∶3
C、它们的质量之比为 1∶1 D、它们所含原子数目之比为 3∶4
11、设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是（ ）
A、 2L溶液中含有0.6NA个SO42－离子 B、 2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/L
C、 1L溶液中含K+离子0.6mol D、 1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个
6

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