【优化方案】2012高考化学总复习-第3章第四节达标突破训练-新人教版.doc

题组一　合金
1．(2011年海口模拟)铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是(　　)
A．不锈钢是铁合金，只含金属元素
B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
解析：选B。A项，铁合金中含有非金属元素C；B项，铁粉与水蒸气反应的方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；C项，铁形成合金后其化学性质不变，铁合金中的铁仍然能与盐酸发生反应；D项，镀锌铁板中金属Zn比Fe活泼，若发生电化学腐蚀，铁被保护，锌被腐蚀。
2．工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金，这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是(　　)
金属
Na
Al
Cu
Fe
熔点(℃)
97.81
660
1038
1535
沸点(℃)
883
2467
2567
2750
A.Fe­Cu合金　　　　　　　B．Cu­Al合金
C．Al­Na合金 D．Cu­Na合金
解析：选D。要形成合金，各成分都要有共同的液态温度范围，即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点，而Cu­Na不具备。
3．(2011年济南模拟)2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓的高亮度LED材料。下列说法正确的是(　　)
A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
B．已知 Ga 处于第ⅢA族，可推知氮化镓的化学式为 Ga3N2
C．工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼钒，铝作还原剂
D．ETFE膜(CH2—CH2—CF2—CF2)是一种塑料
解析：选D。A项，合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属大；B项，氮化镓的化学式为GaN；C项，冶炼钒应在高温下进行。
题组二　铜及其化合物
4．(2010年高考北京卷)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　)
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
解析：选D。CuSO4与PbS反应可以生成CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的，A错误；硫化物中硫的化合价为－2，均具有还原性，B错误；ZnS难溶于水，不能写成离子形式，C错误；铜的硫化物首先被氧化成CuSO4，然后硫酸铜与ZnS、PbS发生复分解反应生成更难溶的CuS，D正确。
5．已知下述三个实验均能发生化学反应
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸
将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是(　　)
A．实验①中Cu2＋只做还原剂
B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
解析：选D。实验①发生的反应为：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，Fe为还原剂，氧化性Cu2＋＞Fe2＋，实验②中Fe2＋被浓硝酸氧化成Fe3＋，Fe2＋作还原剂，表现氧化性；实验③中发生反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，反应中Fe3＋作氧化剂，氧化性Fe3＋＞Cu2＋，反应中无单质生成，不属置换反应，上述三个实验可以证明氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。
6．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是(　　)
A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
C．溶液A和B均可选用稀硝酸
D．实验室中方案Ⅱ更便于实施
解析：选C。A项铜与盐酸或NaOH(aq)均不反应，故均可选用；B项浓HNO3使铝钝化，表面生成致密的氧化膜，导致铝质量大，Cu的质量分数偏小；D项称质量比测气体体积更易实施。

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