河北省邯郸市2010年高三理综第一次模拟考试(2010邯郸一模)人教版.doc

邯郸市2010年高三第一次模拟考试（2010邯郸一模）
理科综合能力测试 2010.3
注意事项：
1．本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至 页，第Ⅱ卷 至 页。全卷共300分。考试用时150分钟。w.&w.^w.k.s.5*u.c.#o@
2．答题前请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题”。
3．所有题目的解答均应在答题卡上作答，在本试卷和草稿纸上作答无效。做选择题时，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
4.考试结束，监考人员将本试题卷和答题卡一并收回。

第Ⅰ卷
本卷共21题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：w.&w.^w.k.s.5*u.c.#o@
相对原子质量（原子量）：H 1 O 16 N 14 C 12 Na 23 S 32 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Mn 55
一、选择题（本题包括13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意要求的。）
１、 真核细胞内不能产生［H］和能量ATP的结构是
　 A. 叶绿体基质　　 B.细胞质基质 C. 线粒体基质　　　　D.叶绿体基粒

2．谷氨酸是鲜味剂味精的主要成分，工业上常利用谷氨酸棒状杆菌等菌种通过发酵法来生产。谷氨酸的合成途径如右图所示。下列有关说法中，错误的是
葡萄糖
中间产物
抑制
α—酮戊二酸
谷氨酸脱氢酶
谷氨酸

表示包括多个反应步骤

A．该过程属于酶活性的调节
B．该过程中，当PH呈酸性时，就会生成乳酸或 琥珀酸
C．谷氨酸属于初级代谢产物w.&w.^w.k.s.5*u.c.#o@
NH4+
D．增加细胞膜的通透性，可提高谷氨酸的产量

3．下列有关生物工程技术的叙述中，错误的是:
A．DNA连接酶的催化作用与黏性末端的碱基互补无 关
B．能在培养条件下无限传代的细胞系，往往带有癌变的特点
C．接种后处于调整期的细菌代谢旺盛，体积增长较快
D．单克隆抗体的制备过程体现了动物细胞的全能性
4．取某种植物生长状态一致的新鲜叶片，用打孔器打出若干圆片，圆片平均分成甲、乙、丙三组，每组各置于一个密闭装置内，并分别给予A、B、C三种不同强度的光照，其他条件一致。照光相同时间后，测得A装置内氧气的增加量最少，B装置内氧气的增加量最多。下列叙述错误的是
A．装置内增加的氧气来自于水
B．上述三组装置表示生态因素对光合作用的影响情况
C．当装置内氧气减少时，光合作用停止
D．三组装置内的二氧化碳含量照光后比照光前低
5． 下列关于人体营养与健康关系的叙述正确的是
A. 磷脂属于脂类物质，经常食用富含磷脂的食物可导致脂肪肝
B. 细胞可以通过转氨基作用形成新的氨基酸，因此不用再从食物中摄入氨基酸
C. 正常人因吃甜食过多引起高血糖时，就会出现糖尿
D. 糖类、脂质和蛋白质之间除了能转化外，还相互制约着
6．随着高科技的发展，新型产品不断涌现，在今年全国两会初次亮相的用碳酸钙制取的“石头纸”就是其中之一。下列关于“石头纸”的叙述中正确的是 ( )
①它不溶于水、可反复使用 ②原材料为矿物质，密度大于普通纸 ③该产品原料为植物纤维、密度比普通纸小 ④生产工艺不使用强酸、强碱 ⑤该产品韧性大、防潮、可降解，是良好的环保产品
A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．③④⑤ D．①③④⑤
7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 ( )
A．镁合金的硬度和强度均高于纯镁，工业上采用电解MgCl2饱和溶液制得镁
B．工业上用石灰乳对煤燃烧形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏
C．铵态氮肥不能与草木灰混合施用
D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用MgO制镁
8．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效
的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为
① 2MoS2 + 7O2 2MoO3 + 4SO2； ② MoO3 + 2NH3·H2O = (NH4)2MoO4 + H2O；
③ (NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4↓+ 2NH4Cl； ④ H2MoO4 MoO3 + H2O；
⑤ 用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是 ( )
A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空
B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2
9．“甲型H1N1”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”。已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示。
下列说法正确的是 ( )
A．该物质的分子式为C12H19N4O7
B．1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗4molNaOH
C．在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应
D．该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应
10．下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( )
① 纯水在25℃和80℃的pH；
② 1 mol NaHSO4和1 mol Na2SO4在熔化状态下的离子数；
③ 25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数；
④ Na+和 F-的离子半径；
⑤ 含1mol FeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数。
A．②④　 　B．只有①　 　C．①③⑤　　 D．②⑤
11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ( )
A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：
c (Na＋) ＞ c (CH3COO-) ＞ c ( H＋) ＞ c ( OH-)
B．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：
c(Na＋) ＞ c(SO42-) ＞ c(NH4＋) ＞ c(H＋) ＞ c(OH-)
C．NaHCO3溶液中：c (OH-)－ c (H＋) ＝ c (H2CO3) — c (CO32-)
D．在浓度均为0.1 mol·L-1Na2CO3、NaHCO3、 、NH4Cl溶液中c(H＋)分别为c1、c2、c3、c4，则c4＞c3＞c2＞c1。
12．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为（ ）
A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol
13．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是 ( )

A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0 w.&w.^w.k.s.5*u.c.#o@
B．图②可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

二、选择题（本题共8小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．2009年美国和俄罗斯的科学家成功地把钙48和锎249合成为第118号元素，这是迄今为止元素周期表中原子序数最大的元素。实验表明，第118号元素的原子核先放出3个相同的粒子x，再连续经过3次α衰变后，变成质量数为282的第112号元素的原子核，则此过程中放出的粒子x是
A．电子 B．质子 C．中子 D．α粒子
15. 如图所示,abc为一全反射棱镜，它的主截面是等腰直角三角形，一束白光垂直入射到ac面上，在ab面上发生全反射，若光线入射点O的位置保持不变，改变光线的入射方向（不考虑自bc面反射的光线）
A．使入射光按图中的顺时针方向逐渐偏转，
逆
顺
如果有色光射出ab面，则红光首先射出
B．使入射光按图中的顺时针方向逐渐偏转，
如果有色光射出ab面，则紫光首先射出
C．使入射光按图中所示的逆时针方向逐渐偏转，
红光将首先射出ab面
D．使入射光按图中所示的逆时针方向逐渐偏转，
紫光将首先射出ab面
Ｍ
Ｎ
v0
＋
－
16．如图M、N是在真空中竖直放置的两块平行金属板，质量为m，电量为-q的带电粒子以初速v0由小孔垂直极板进入电场，当M、N间电压为U时，粒子刚好能到达N极，如果要使这个带电粒子能到达M、N两板间距的处返回，不计粒子的重力，则下述措施能满足要求的是
A．使初速度减为原来的 w.&w.^w.k.s.5*u.c.#o@ w.&w.^w.k.s.5*u.c.#o@
B．使M、N间电压加倍
C．使M、N间电压提高到原来的4倍
D．使初速度和M、N间电压都减为原来的

17. 如图所示，一根柔软的弹性绳，a 、b、c 、d……为绳上的一系列等间隔的质点，相邻两质点间的距离均为10cm。现用手拉着绳子的端点a使其上下做简谐运动，在绳上形成向右传播的简谐横波。若a质点开始时先向上运动，经过0.10s第一次达到最大位移，这时c质点恰好开始运动．则绳子形成的简谐横波

Ａ. 波长为60 cm，波速为2.0 m／s
Ｂ. 波由a质点传到j质点的时间为0.50s
Ｃ. 当j质点开始振动时，d质点第一次达到波峰
Ｄ. 波传到j质点以后，f质点和j质点相对各自平衡位置的位移方向总是相反的

18．我国绕月探测工程的预先研究和工程实施已取得重要进展。设地球、月球的质量分别为m1、m2，半径分别为R1、R2，地球的第一宇宙速度为ｖ，人造卫星在地面附近绕地球圆周运动的周期为Ｔ，则环绕月球表面附近圆轨道飞行的探测器的速度和周期分别为
A．， w.&w.^w.k.s.5*u.c.#o@ B．，
C．， w.&w.^w.k.s.5*u.c.#o@ D．，

k
a
b

导热板

19．如图所示，密闭气缸左侧导热，其余部分绝热性能良好，绝热轻活塞K把气缸分隔成体积相等的两部分，K与气缸壁的接触是光滑的，两部分中分别有相同质量、相同温度的同种气体a和b，气体分子之间相互作用力可忽略，当外界环境温度缓慢降低到某一值的过程中，以下说法正确的是
A．a的体积减小，压强降低
B．b的温度降低
C．散失热量后a的分子热运动比b的分子热运动激烈
D．a减少的内能大于b减少的内能

20. 如图所示，在水平面上物块M从A点以大小为的初动量向右沿直线运动，到达B时与静止在Ｂ处的另一物块N发生碰撞（设碰撞的时间极短），碰后N向右运动，M以的动量反向弹回直至最终静止。以向右的方向为正，关于物块M的p-t图像中正确的是

21．如图所示，圆形区域内有垂直于纸面的匀强磁场，三个相同的带电粒子a、b、c，以不同速率对准圆心O沿着AO方向射入磁场，其运动轨迹如图。若带电粒子只受磁场力作用，则下列说法正确的是
A．a粒子动能最小
B．b粒子速率最大
C．c粒子在磁场中运动时间最短
D．它们做圆周运动的周期Ta<Tb<Tc
w.&w.^w.k.s.5*u.c.#o@

第Ⅱ卷
本卷共13题，共174分。
22.(8分)在利用双缝干涉测定光波的波长时，首先调节光源、滤光片、单缝和双缝的中心均位于遮光筒的中心轴线上，单缝、双缝竖直且相互平行，当屏上出现干涉条纹时用测量头的螺旋测微器进行测量，转动手轮，移动分划板中心刻度线与某一明纹中心对齐，如甲图所示，将此明纹记为1，然后转动手轮，使分划板中心刻度线向右移动，依次经过2、3……等明条纹，最终与明条纹6 的中心对齐，如乙图所示。则图甲中螺旋测微器的读数为_________mm；相邻明条纹间的距离为 mm；用刻度尺测得双缝到屏的距离为60.00cm，由双缝上的标示获得的双缝间距为0.20mm，则被测光的波长为　
　　　　　　　　　　m。
0
35
30
40
45
0

23.（10分）用下列器材，测定小灯泡的额定功率：
待测小灯泡：额定电压6V，额定功率约为5W；
电流表：量程l.0A，内阻约为0.5Ω；w.&w.^w.k.s.5*u.c.#o@
电压表：量程3V，内阻RV =5kΩ；
滑动变阻器R：最大阻值20Ω，额定电流1A；
电源：电动势10V，内阻很小；
定值电阻R0=10kΩ；
开关一个，导线若干。
要求：①在方框中画出实验电路图。
　　②小灯泡达到额定功率时，电压表的示数为______V。（保留两位有效数字）

24. （15分）撑杆跳高是一项技术性很强的体育运动，完整的过程可以简化成三个阶段：持杆助跑、撑杆起跳上升、越杆下落。在第二十九届北京奥运会比赛中，身高1.74m的俄罗斯女运动员伊辛巴耶娃以5.05m的成绩打破世界纪录。设伊辛巴耶娃从静止开始以加速度a=1.0m／s2匀加速助跑，速度达到v=8.0m／s时撑杆起跳，使重心升高h1=4.20m后越过横杆，过杆时的速度不计。过杆后做自由落体运动，重心下降h2=4.05m时身体接触软垫，从接触软垫到速度减为零的时间t=0.90s。已知伊辛巴耶娃的质量m=65kg，重力加速度g取10m／s2，不计杆的质量和空气的阻力。求：
（1）伊辛巴耶娃起跳前的助跑距离；
（2）在伊辛巴耶娃接触软垫到减速为零的过程中，求她对软垫的平均作用力。

25．（18分）如图所示，挡板P固定在足够高的水平桌面上，小物块A和B大小可忽略，它们分别带有+QA和+QB的电荷量，质量分别为mA和mB.两物块由绝缘的轻弹簧相连，一不可伸长的轻绳跨过滑轮，一端与B连接，另一端连接一轻质小钩，整个装置处于场强为E、方向水平向左的匀强电场中。A、B开始时静止， 若在小钩上挂一质量为M的物块C并由静止释放，可使物块A对挡板P的压力恰为零、但不会离开P. 已知弹簧的劲度系数为k，不计一切摩擦及A、B间的库仑力，A、B所带电荷量保持不变，且在此过程中B不会碰到滑轮。
（1）求小物块C下落的最大距离；
（2）若C的质量改为2M，求小物块A刚离开挡板P时小物块B的速度大小。w.&w.^w.k.s.5*u.c.#o@

26.（21分）如图所示，两根间距为L的金属导轨MN和PQ，电阻不计，左端向上弯曲，其余水平。水平导轨左端有方向竖直向上的匀强磁场I，右端有竖直向下的匀强磁场Ⅱ，磁场的磁感应强度均为B，宽度均为d。有两根质量均为m ，电阻均为R的金属棒a和b与导轨垂直放置，b棒置于磁场中点C、D处，导轨除C、D处（对应的距离极短）外其余均光滑，两处对b棒所产生的总的最大静摩擦力为b棒重力的k倍；a棒从弯曲轨道的某处由静止释放。已知只有一根棒做切割磁感线运动时，其速度的减少量与它在磁场中通过的距离成正比。
（1）若a棒释放的高度大于h0，则a棒进入磁场时会使b棒运动，判断b棒的运动方向并且求出h0 ；
（2）将a棒从高度小于h0 的某处释放，使其以速度v0 进入磁场I，结果a棒以的速度从磁场I 中穿出，求在a棒穿过磁场I的过程中通过b棒的电量q和两棒即将相碰时b棒上的电功率Pb；
Ⅱ
Ⅰ

V1
t1
v
0
t

(3)将a棒从高度大于h0的某处释放，使其以速度v1进入磁场I，经过时间t1后a棒从磁场I穿出时的速度大小为.求此时b棒的速度大小。在如图所示的坐标系里大致画出t1时间内两棒的速度大小随时间变化的图像并求出此时b棒的位置。

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27．（15分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素。A、C两元素可形成原子个数之比为2:1、1:1型化合物。B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。请回答：
（1）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为 。
（2）由E、F两种元素组成的化合物1mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为 mol。w.&w.^w.k.s.5*u.c.#o@
（3）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）。下列说法正确的是 。
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ＝Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ＝Ⅱ
F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
（4）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是 。
（5）写出工业上由C和E组成的化合物制取E单质的化学反应方程式 。
28．（15分）下列框图中的A ~ K物质均为中学常见物质。已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其它为化合物。A是一种淡黄色固体，C在水中的溶解度随温度的升高而减小，F、G均能与L的水溶液反应放出B。请根据图示关系回答问题：

（1）F的俗名是 ，工业上可利用反应③生产 。
（2）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是 。
（3）反应④的离子方程式 。
（4）某单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为 。
29．（16分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
（1）检验得到的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作及现象是 。
（2）操作II在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 ；通入硫化氢至饱和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；w.&w.^w.k.s.5*u.c.#o@
② 。
（3）操作IV的顺序依次为： 、结晶、 。
（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。
①计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
②若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。
30．（14分）已知：
CH3—C—R
O
CH3—CH—R
OH
NaBH4
H3O+
(i) O3
(ii)H2O/Zn
R—CH C—R1
R2
R—CHO+R1—C O
R2
H+
KMnO4
R—COOH+ R1—COOH
R—CH CH—R1

有机物Q只含碳、氢、氧三种元素，分子中碳、氢、氧原子个数比为7：10：3，Q具有酸性；1molQ需要1mol氢氧化钠完全中和；1molQ可以和1molBr2加成，以测定Q的相对分子质量不大于150。各有机物的转化关系如图所示。
H3O+
H3O+

回答下列问题：w.&w.^w.k.s.5*u.c.#o@
（1）写出Q的结构简式 。
（2）反应③的反应类型是 。
（3）写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③结构中无和环状结构

（4）写出一定条件下F生成高分子化合物的反应方程式 。

（5）丙酮酸 是E的最简单的同系物。
试以丙酮酸为原料合成乙二酸（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）
。
提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：
浓硫酸
170℃
Br2

CH3CH2OH H2C=CH2 BrH2C—CH2Br

31 根据下面甲、乙、丙三个图解回答有关问题： （12分w.&w.^w.k.s.5*u.c.#o@）

甲
丙
分泌物
乙

（1）、请写出两种鉴定甲细胞是否为活细胞的实验方法：
①___________________________________②_________________________________
（2）、已知乙细胞的分泌物是蛋白质类物质。蛋白质类分泌物除可能是酶外，还可能是
①___________________________________②_________________________________
③___________________________________ (写出三种分泌物名称)。
（3）欲比较H2O2酶与无机催化剂的催化效率，则除需要H2O2酶及必需的实验器具外，还需要哪些实验药品？①_____________________，②___________________
（4）图丙所示生物是①_________________________，在免疫学中可作为②__________________，在生物工程中可作为③________________，该类生物与细菌在结构上的主要区别是：④___________________________;该病原体侵入人体后，需要依靠特异性免疫和⑤________________________的协同作用才能将其彻底消灭。

32．（10分）为验证某玉米品种的矮化特征与赤霉素的含量有关，请用所给定的实验材料，完成下列实验步骤并回答问题：
实验材料：具2片真叶且长势相同的该品种玉米幼苗若干、完全培养液、蒸馏水、适宜浓度的赤霉素溶液、喷壶等：
⑴实验步骤
① 将上述玉米幼苗平均分成A、B两组，A组为对照组，B组为实验组，分别置于等量的完全培养液中培养。
② 用喷壶分别将 和 喷洒在A、B两组幼苗上。
③ 将两组幼苗置于相同温度和光照等条件下培养，一段时间后，测定两组植株的 。
⑵预测实验结果： 。（2分）
⑶上述实验中，如果A、B两组各选用1株幼苗进行试验，是否影响试验结果的可靠性？为什么？ 。（3分）
⑷该实验原理是：
。（2分）

33．（9分）
I右图是某高等生物细胞的局部结构示意图，1、2、3、4、1′、
2′、3′、4′分别表示染色体，B、b、M、m分别表示所在染色体上控制一定性状的基因。请据图回答：
（1）假设该细胞为某高等动物的一个初级精母细胞，写出其中一个染色体组 ，若将该生物精原细胞的一个DNA分子用15N标记，正常情况下由该细胞分裂形成的精细胞含15N的精细胞所占的比例为 。

（2）如图所示的细胞分裂方式及时期是 ，遵循的遗传规律是
。
（3）若该细胞为某种植物的一个细胞，则该植物自交后代中表现型不同于亲本且能稳定遗传的个体所占的比例为 。w.&w.^w.k.s.5*u.c.#o@

II已知小麦抗锈病（R）对感病（r）为显性，高杆（B）对矮杆（b）为显性，两对基因自由组合，体细胞染色体数为24条．现有纯合的高抗、矮不抗两亲本，用单倍体育种方法培育抗锈病、矮杆小麦新品种．
（1）诱导单倍体所用的花粉，应取自基因型为_______________的植株．该植株产生的花粉的基因组成为
（2）若选用RrBb和RrBb杂交，子代的表现型数量比高杆：矮杆为_______________．
（3）用 方法鉴定抗锈病类型
34．（11分）当代科学把物质、能量和信息概括为世界三要素。从生态系统至生物体和细胞的各级水平上分析，它们都存在着物质、能量和信息的输入、转变、输出等变化。
（1）在组成生物体的大量元素中，最基本的元素是____________。各种生物大分子是
以该种元素的原子构成的链或环为基本结构的。
(2)生态系统的碳循环过程中，碳在生物群落与无机环境之间的循环主要是以_________ ___________________________的形式进行，在生物群落内部，则主要以________________________的形式传递;
(3) 生态系统的循环过程中，氮元素以N2、NO3-和______________的形式被生物吸收，进入细胞后主要用于合成______________和_____________两类生物大分子
（4）从能量流动的角度分析“草→兔→狐”这一食物链，兔通过摄食获得的能量形式是
_______________________，这其中大部分能量的去向是________________________。
（5）大象是植食动物，有一种蜣螂即专门以象粪为食。若一头大象在某段时间内同化的能量为107KJ，则这部分能量中可流人蜣螂体内的约为___________ KJ
(6)图中E点时，青蛙种群数量达到___________值，农田生态系统的_____________________处于相对稳定状态。
w.&w.^w.k.s.5*u.c.#o@2010年邯郸一模理综试题
参考答案及评分标准
审核：李国雄 校对：刘文迁

第Ⅰ卷：
1、A 2、B 3、D 4、C 5、D 6.B 7.A 8.D 9.C 10.B 11.C 12.C 13.D
14、C 15、A 16、BD 17、D 18、B 19、ABD 20、A 21、AC

第Ⅱ卷:
22、 0.943--0.947mm （3分），1.779---1.781mm（2分），5.9×10-7m（3分）
V
A
S
E
R
R0
P
23、①电路如右图 (6分)
②2.0　 （4分）

w.&w.^w.k.s.5*u.c.#o@m

24． （15分）
（1）设助跑距离为s，由…w.&w.^w.k.s.5*u.c.#o@m……3分
解得…………2分
（2）运动员过杆后做自由落体运动，设接触软垫时的速度为， …2分
设软垫对运动员的平均作用力为F，由动量定理……3分
得F=1300N… 2分
由牛顿第三定律得她对软垫的平均作用力-F=-1300N………2分
即她对软垫的平均作用力大小为1300N，方向竖直向下……1分

25．（18分）解：
（1）开始时弹簧形变量的为，由平衡条件：

（2分）
设当A刚离开挡板时弹簧的形变量为：w.&w.^w.k.s.5*u.c.#o@m由
可得= （2分）
故C下降的最大距离为： （3分）
可解得 （2分）
（2）由题意知，当C的质量为2M时，物块A刚离开挡板时，C下降距离仍为 （2分）（只要说明C此时下降距离和第一次下降最大距离相等即得分）
此时系统电势能和弹性势能总变化量为 （2分w.&w.^w.k.s.5*u.c.#o@m）
设A刚离开挡板时B的速度为V，由能量守恒定律可知：
w.&w.^w.k.s.5*u.c.#o@m （3分）
解得A刚离开P时B的速度为： （2分）
26. （21分）解：
（1）根据左手定则可知b棒向左运动。
a棒从h0高处释放后在弯曲导轨上滑动时机械能守恒，有

得 （2分）
a棒刚进入磁场Ⅰ时，此时感应电流大小为,b棒受到的安培力大小为
依题意有 w.&w.^w.k.s.5*u.c.#o@m （2分）
解得 （1分）
（2）由于a棒从高度小于h0的某处释放，因此b棒在两棒相碰前将保持静止，流过b棒的电量为
w.&w.^w.k.s.5*u.c.#o@m （1分）
又 （1分）
所以在a棒穿过磁场Ⅰ的过程中，通过b棒的电量为
(1分)
由题意知，两棒将要相碰时a棒的速度为

w.&w.^w.k.s.5*u.c.#o@m （2分）
此时电流大小为 （1分）
故b棒的电功率为 （1分）

V1
t1
v
0
t
(2) 由于a棒从高度大于h0处释放，因而当a棒进入磁场Ⅰ后，b棒开始向左运动。由于每时每刻流过两棒的电流强度大小相等，两磁场的磁感应强度大小也相等，所以两棒在各自磁场中都做变速运动，且每时每刻两棒的加速度大小均相同。当a棒在t1时间内速度改变时w.&w.^w.k.s.5*u.c.#o@m，b棒速度大小也相应改变了，即此时b棒速度大小为。 （3分）
两棒的速度大小随时间的变化图像大致如图所示。（2分）
通过图像分析可知，在t1时间内，两棒运动距离之和为 （2分）
所以在t1时间内b棒向左运动的距离为 （1分）
b棒距离磁场Ⅱ左边界的距离为
（1分）

27．（共15分）w.&w.^w.k.s.5*u.c.#o@m
（1）HS-+OH-＝S2-+H2O（3分），
（2）8（3分），
（3）A 、B（漏选得1分，多选错选不得分，3分），
（4）Al－3e- + 4OH-＝ AlO2-+2H2O（3分）。
（5）2Al2O3(熔融) 4Al+O2↑（3分）
28．（共15分）w.&w.^w.k.s.5*u.c.#o@m
（1）纯碱 （3分） 漂白粉 （3分）
（2）①③⑤ （3分）（漏选一项得1分，漏选二项、错选均不得分）
（3）Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O == 2HClO＋CaCO3↓ （3分）
（4）2F2＋2H2O==O2＋4HF （3分）
29．（共16分）
（1）取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+（2分）
（2）使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀（2分） 防止Fe2+的氧化（2分）
（3）蒸发（2分）过滤（洗涤）（2分）
（4）①97.54%（2分）
②样品中存在少量的杂质（如H2O、H2SO4等）（2分） 样品部分被氧化（2分）
w.&w.^w.k.s.5*u.c.#o@m
CH3—CH2—C—CH2—CH CH—COOH
O
30．（14分）

（1） （3分）
（2）取代反应（或酯化反应）（2分）
H—C—CH2COOCH2CH3
O
H—C—CH2CH2COOCH3
O
（3）（3分）写出具体的结构简式（只要符合要求且合理均给分）

如 等
w.&w.^w.k.s.5*u.c.#o@mO
CH2CH3
OH

n CH3—CH2—CHCH2COOH H [ O—CH—CH2—C ]n OH + (n-1)H2O

O
CH2CH3
（4）

（ 写成 [ O—CH—CH2—C ]n