第二章离子反应第一课时.docx

第二章 化学物质及其变化
课题：第二节 离子反应
第一课时
助学时间：20　　　年　　　月　　　日
【学习目标】
1、了解电离、电解质的概念，讨论酸﹑碱﹑盐在水中的电离情况，认识酸﹑碱﹑盐的本质。
2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质，学会书写离子方程式
【学习重点】：电离、电解质、酸、碱、盐的概念，电离方程式的书写、离子方程式
【学习过程】
问题：①在初中我们已做过水的导电性实验。老师常在水中加入硫酸或硫酸钠等物质，为什么？

②用下列物质做初中类似的导电性实验时，实验结果如下
物质
是否导电
物质
是否导电
稀盐酸
能
熔融氯化钠
能
氢氧化钠溶液
能
洒精
不能
氯化钠溶液
能
氯化钠固体
不能
蔗糖溶液
不能
蔗糖固体
不能

一、电解质
1概念:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质
【思考探究】II:能导电的物质中一定有能自由移动的带电的粒子.NaCl溶液能导电,其溶液中导电的粒子是什么呢?这些粒子是怎么形成的?
NaCl在水溶液中的溶解和离解过程。

2.电离方程式的书写:
(1)NaCl的电离:
①在水溶液中离解形成水合钠离子和水合氯离子:
②在熔融状态下离解形成钠离子和氯离子:

【思考探究】III: HCl 、HNO3 、H2SO4电离形成的粒子有何共同之处?
(2)在水溶液中酸的电离，写出电离方程式：
①HCl的电离:
②HNO3的电离:
③H2SO4的电离:
小结酸: .
注意: 熔融状态(液态)下, 酸不发生电离,而是以分子的形式存在.
【思考与交流】参考酸的定义,尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质
【学生活动】：
碱：
如:NaOH的电离方程式:
Ba(OH)2的电离方程式:
盐: .
如: KNO3的电离:
MgCl2的电离:
NaHCO3的电离:
NaHSO4的电离:
硫酸铁的电离：
【思考探究】IV: 哪些化合物在水溶液中或熔融状态下能发生电离?它们都是电解质吗?
注意：
1.酸、碱、盐及部分金属的氧化物在水溶液中或熔融状态下能发生电离,它们都是电解质.故酸、碱、盐都是电解质. 部分金属的氧化物及水也是电解质.
2.非金属氧化物、大部分有机物为非电解质.如:CO2、SO2;CH4、CH3CH2OH、蔗糖等.分类标准不同，化合物类型不同，请画出其交叉分类图：

分类I: 化合物的元素组成及其性质分类分类；II: 按化合物在一定条件下能否电离(离解成离子)分类

要点归纳：
①能导电的物质不一定是电解质.
②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电
③在受水分子作用或受热熔化时，化合物本身直接电离出自由移动离子的化合物，才是电解质。如CO2、NH3的水溶液能导电，但它们不是电解质。因为 CO2、NH3溶于水时与水发生反应，生成弱电解质H2CO3、NH3·H2O，是H2CO3、NH3·H2O电离出自由移动的离子，而不是CO2、NH3本身直接电离出自由移动的离子，所以CO2、NH3不能称为电解质。
④电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
【巩固练习】
1.下列关于电解质的说法正确的是 ( )
A.液态氯化氢和固态氯化钠均不导电，所以氯化氢和氯化钠均为非电解质
B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质
2. 在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH溶液 ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥NaCl晶体 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧H2O ⑨CO2 ⑩Fe
(1)能导电的是
(2)属于电解质的是
3.下列电离方程式中，书写错误的是( )
A．NaHSO3=Na++HSO3- B． KHSO4=K++H++SO42-
C．H2SO4=2H++SO42- D．KClO3=K++Cl-+3O2-
问题：请写出CuSO4和BaCl2的电离方程式，并说出分别以哪些离子存在于溶液中？
，
，
思考1：不同溶液混合后，离子还依然存在吗？
实验： 向盛有2mLCuSO4 溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液。
现象：
反应方程式：
思考2：混合后哪些离子的数目减少了？为什么数目减少了？
思考3：Cu2+、Cl-发生反应吗？又该怎样检验？

二﹑离子反应及其发生的条件
（一）离子反应
1.概念：有离子参加的反应称作离子反应。
2．离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。

①、写：写出化学方程式。
②、拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
③、删：删去两边形式相同的离子。
④、查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

CuSO4 +BaCl2为例：

练一练：（写出化学方程式及离子方程式）
（1）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应
（2）硫酸与氢氧化钠溶液反应
（3）大理石与盐酸反应
（4）硫酸铜溶液和氢氧化钡的反应
思考：P32 表有何特点？
化学方程式
离子方程式
NaOH+HCl == NaCl+H2O
OH- + H+ == H2O
KOH+HCl == KCl+H2O
OH- + H+ == H2O
2NaOH+H2SO4 ==Na2SO4+2H2O
OH- + H+ == H2O
2KOH+H2SO4 == K2SO4+2H2O
OH- + H+ == H2O
相同 不同
中和反应实质：
【当堂检测】
1、离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（ ）
A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3
2、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋ +SO42―====BaSO4 ↓ （ ）
A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
3．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（ ）
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠
4、下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：
Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑
二 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
2．H++OH-==H2O
3．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑