河北省石家庄市第一中学2011届高三化学补充试题新人教版.doc

石家庄市第一中学2011届高三
化学补充试题
高温
1.根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是（Ａ）
A.已知2C+SiO2 Si+2CO，说明非金属性：碳>硅
B. 已知相同条件下气态氢化物的稳定性HA>HB，说明还原性：A- < B-
C. 已知，说明酸性：碳酸>苯酚
D. 已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M+)>c(N+)，说明碱性：MOH > NOH
2.下列说法正确的是（Ｄ）
A. 可以用乙醇萃取溴水中的溴单质
B. 利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质
C. 加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-
D. 玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同
3.下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图所示关系的是（Ｃ）

X
Y
Z
A
钠元素
主族元素
短周期元素
B
氢氧化铁
胶体
分散系
C
电解质
化合物
纯净物
D
置换反应
氧化还原反应
放热反应
Y
Z
X
Y
Z
X
图-6

4. 关于下列四个图像的说法正确的是（Ｃ）
E
增加
DE=679 kJ
1mol H2(g)+1mol Cl2(g)
DE=862kJ
2mol H(g)+2mol Cl(g)
2mol HCl(g)
O
t
p2
p1
B%
O
V(HCl)
V(CO2)
b
V(H2)
t

a
O

① ② ③ ④

（注：图中E表示能量， p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。）
A.①表示化学反应H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热DDH =183 kJ/mol
B.②表示其它条件不变时，反应 4A(g) +3B(g) 2C(g)+6D在不同压强下 B% 随时间的变化，则D一定是气体
C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D.④表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
5．下列有关物质制备的说法中，不正确的是（ B ）
A．用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应
B．用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应
C．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应
D．用饱和FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体是水解反应
6．已知：H2（g）+O2（g）=H2O（1） △H=-285.8kJ·mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3 kJ·mol-1
现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（1），共放出热精3242．5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是（D ）
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3
7．下列说法正确的是 （ D ）
A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：
4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O
B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
C．将10 mL 0．1 mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10 mL0．2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2
D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：
c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
8．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是（Ｄ）
A．电池内部H+由正极向负极移动
B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
9．主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大， W、X是金属元素．Y、Z 是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y， Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是（Ｃ）
A．Y的气态氧化物比z的气态氢化物稳定
B．W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱
C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性
D．W、X、Y、Z四种元互的原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z
10．下列实验设计能够成功的是（Ｄ）

实验目的
实验操作
A
实验室制备硝基苯
将苯和浓硝酸混合后加热
B
除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质
向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤
C
检验溴乙烷发生消去反应的产物
向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液
D
浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片
11．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量a kJ
②
2
3
0
放出热量b kJ
③
2
6
0
放出热量c kJ
下列叙述不正确的是（Ｄ）
A．放出热量关系：a < b < 92.4
B．起始时反应速率：③ >② >①
C．达平衡时氨气的体积分数： ③>①
D．N2的转化率：② > ① > ③
12．现有一种铁、硅、铝的混合物19.4 g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 11.2 L，若将等质量的该混合物与足量的NaOH溶液反应，生成H2的体积也是11.2 L，则硅的质量为（Ｂ）
A．5.6 g B．2.8 g C．1.4 g D．无法计算
13．每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（Ｂ）

A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃
82615205
B．摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒
C．1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2
D．氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面
14．某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－ ②NH4+ ③Fe3+ ④I－ ⑤AlO2－ ⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是（Ｄ）
A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④ D．①④⑤
15．向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是（Ｃ）
A．HA是弱酸
B．b点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A－) + c(HA)
C．c点时：V= 10.00 mL
D．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A－) + c(OH－)
16．下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是（Ａ）

比较项
依据的化学反应事实
A
比较Cl和S的非金属性
Na2S + 2HCl＝2NaCl + H2S↑
B
比较Fe2+和Br－的还原性
6FeBr2+ 3Cl2(少量)＝2FeCl3+ 4FeBr3
C
比较碳酸和苯酚的酸性
C6H5ONa + CO2+ H2O＝C6H5OH + NaHCO3
D
比较氯化银和碘化银的溶解度
AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+ Cl－(aq)
17．如图所示： ，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两

种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a．铁；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu(NO3)2溶液；f．MgSO4溶液。图中编号④代表的物质是（Ｄ）
A．H2SO4　　　 B．MgSO4　 　C．Cu(NO3)2　 　D．BaCl2
18．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（Ｃ）
A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA
B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
C．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA
D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA
19．向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是（Ａ）

A
B
C
D
X
SO2
NO2
HCl
Cl2
Y
饱和NaHCO3溶液
水
Na2SO3溶液
Na2SO3溶液
20.往一体积不变的密闭容器中充入H2和k*s*5*uI2，发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)；△H<0，当 达到平衡后，t0 时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是（Ａ）
A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
B．平衡不移动，混合气体密度增大
C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小
D．t0 时减小体积或升高体系温度
21．已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，
Y是常见的金属单质， C的相对分子质量比A大32，D、G均
是重要的工业产品，Y、F、H、I均含有同种元素。X含有两种
元素，具有摇篮形的分子结构，球棍模型如右图所示。H为红
褐色沉淀，反应流程图中部分反应条件和产物已略去。

试回答下列问题：
（1）写出X的化学式 。
（2）写出G的电子式 。
（3）写出反应③的化学方程式 。
（4）写出C和I溶液反应生成F的离子方程式 。
（5）如何验证I的溶液中含有F的阳离子 。
【答案】
21．（1）S4N4
（2）
（3）SO2+H2O2=H2SO4
（4）SO2+2H2O+2Fe3+=SO42—+4H++2Fe2+
（5）向混合液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，如果紫色褪去，则说明溶液中含有Fe2+
22．甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。
用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
回答下列问题：
（1）C的元素符号是 ，D在周期表中的位置 。
（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因： 。
（3）实验③中出现的现象是 。
（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为 。
【答案】
22.（1）Fe 第3周期 VIA族
（2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+
Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，加热有大量刺激
性气味 气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成）。
（4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O [或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]
23．Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。
（1）W在元素周期表中的位置是 ，Z2Y的电子式是 。
（2）工业合成XQ3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是 。
a．升高温度 b．加入催化剂
c．将XQ3及时分离出去 d．增大反应体系的压强
（3）2.24 L（标准状况）XQ3被200 mL 1 mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
（4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理
如右图所示，a极的电极反应式是 。
（5）已知：W(s)+ Y2 (g)= WY2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol
WY(g)+ Y2 (g)= WY2(g) ΔH=－283.0 kJ/mol
24 g W与一定量的Y2反应，放出热量362.5 kJ，所得产物的物质的量之比是 。
（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。
【答案】
23．（1）第二周期IVA族

（2）d
（3）c(NO3－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
（4）CH3OH－6e－+ 8OH－＝CO32－+ 6H2O
（5）n(CO2)∶n(CO)＝1∶3
（6）Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O
24.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是 。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：
固体甲
加入稀盐酸
过滤
①
蓝色滤液

滤渣
洗涤
干燥
②
氧气流中
煅烧、冷却
称量至恒重
③
固体乙
称取2.00g
固体丙1.84g

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项） 。
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S
【答案】
24.（1）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
（2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中
（3）从D管口向A中大量鼓气
（4）取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说
明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净
（5）2CuS+3O22CuO+2SO2 (条件也可为“煅烧”)
（6）BCD
25．某有机化合物A为烃的含氧衍生物，因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇痛剂。其分子式为C10H12O2，分子模型如右图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。请回答：
（1）根据右图模型写出有机物A的结构简式_________
（2）有机物A能发生的化学反应有（填序号）___________
①加成反应 ②水解反应 ③加聚反应
④消去反应 ⑤氧化反应
（3）写出满足下列条件的A所有的同分异构体的结构简式
①能与碳酸氢钠溶液反应；②苯环上的一氯取代物有1种
_____________________________________
（4）已知：（如图）

①试剂I不可选用的是（填字母）_____________
a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液
c.NaHCO3溶液 d. Na2CO3溶液
②在上述转化过程中，设置步骤A→N的目的是_________________________
③写出P生成Q的化学方程式________________________________________
④写出W的结构简式__________________________________
【答案】
25．（1）
（2）①③⑤
（3）
（4）①a c
②保护酚羟基，防止被KMnO4氧化
③
④
26．2010年美、日三位科学家因钯（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种钯催化的交叉偶联反应如下：
Pd /C
Na2CO3 / NMP
R—X + R’—CH＝CH2
R—CH＝CH—R’ + HX

（R、R’为烃基或其他基团）

应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：
Pd /C
Na2CO3 / NMP
K
Br2
CH3COOH
J
C7H7OBr

(CH3)2SO4
NaOH/H2O
C8H17OH
浓H2SO4
B
C3H4O

A
C3H6

D
C3H4O2

E

F
C6H6O

G
C7H8O

已知：① B能发生银镜反应，1 mol B 最多与2 mol H2 反应。
② C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。
③ G不能与NaOH溶液反应。
④ J分子中有3种不同的氢原子。
请回答：
（1）B中含有的官能团的名称是 。
（2）B→D的反应类型是 。
（3）D→E的化学方程式是 。
（4）有机物的结构简式：G ；K 。
（5）符合下列条件的X的同分异构体有 种，其中一种的结构简式是 。
a．相对分子质量是86 b．与D互为同系物
（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过 操作除去C8H17OH，精制得E。
【答案】
26．
（1）碳碳双键 醛基
CH2＝CH—COOH + CH3CH2CH2CH2CHCH2OH
浓H2SO4
△
CH2CH3
CH2＝CH—COOCH2CHCH2CH2CH2CH3+ H2O
CH2CH3
（2）氧化反应
（3）

CH3O
CH＝CH—COOCH2CHCH2CH2CH2CH3
CH2CH3
CH3O
（4）

（5） 4
C＝C
CH3
COOH
H
H
C＝C
CH3
COOH
H
H
或CH2＝C(CH3)—COOH
CH2＝CH—CH2—COOH

或
或

（6）蒸馏

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