高三化学第一轮复习化学必修(一)测试1.doc

高三化学复习必修（1）测试题
一、选择题（本题包括20小题,每题3分,共60分）
通电
1. 在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是
A．Cl2 + H2O ==== HCl + HClO B．2H2O ==== 2H2↑+ O2↑
C．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ D．CaO + H2O === Ca(OH)2
2. 下列说法中正确的是
A．含最高价元素的化合物，一定有强氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失电子多的还原剂，还原性强
D．化学反应，某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原
3．下列过程不发生氧化还原反应的是
A．Cl2溶于水 B．制漂白粉 C．实验室制CO2 D．实验室制Cl2
4、设阿佛加德罗常数为NA，下列叙述正确的是
A、1摩尔D2O所含质子数为12 NA B、10克氖气所含原子数为NA
C、0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
D、标准状况下，1升水所含分子数为 NA
5．在酸性溶液中下列各组离子可以大量共存的是
A．Al3＋ 、NO3－、NH4＋、AlO2－ B．Na＋、Fe2+、ClO－、K＋
C．Mg2＋、 K＋、Na＋、SO42－ D．K＋、Na＋、HCO3－、SO42－
6．在氢氧化钾溶液中，已知钾离子与水分子的物质的量之比为a : b，溶液的密度为d g/cm3，则溶液的浓度为
——高一化学试题第2页（共7页）——
A．×100% B. % C. mol/ D. mol/L
7．向下列溶液中，通过量的CO2 ，溶液出现浑浊的是
A．澄清石灰水 B．CaCl2溶液 C． NaAlO2溶液 D． NaHCO3溶液
8．能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是
Ａ．Fe粉 B. KSCN C．H2O D. 淀粉KI溶液
9．把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是
Ａ．H＋ B. Cu2＋ C．Fe3＋ D. Fe2＋
10．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中，如果SO42－的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K＋的物质的量浓度是
A．0.2 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1C．0.225mol·L-1D．0.45 mol·L-1
11．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为
A、1 ：2 B、3 : 1 C、3 : 2 D、2 : 1

12、.下列物质不能通过化合反应得到的物质是
　　A、CuCl2 B、FeCl2 C、FeS D、CuS
13、如图,A处通入Cl2,关闭B阀时,C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是
A、浓盐酸 B、NaOH溶液    C、H2O    D、饱和NaCl溶液
14、下列离子方程式书写正确的是
A、在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3＋+3OH- =Al(OH)3↓
B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2＋+SO42- = BaSO4↓
C、氯气和水反应 Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-
D、将过氧化钠投入水中，2Na2O2 + 2H2O === 4Na＋ + O2↑ + 4OH-
15、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的质子数为
A 、111 B、161 C、272 D、433
16．将0.2mol·L-1 Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1 NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是
A．[Ba2＋]>[OH-]>[SO42-]>[Na＋] B．[Na＋]>[OH-]>[Ba2＋]>[SO42-]
C．[Na＋]>[Ba2＋]>[OH-]>[SO42-] D．[OH-]>[Ba2＋]>[Na＋]>[SO42-]
17、已知I-、Fe2＋、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2 > I-> H2O2> Fe2＋> Cl-,则下列反应不可能发生的是：
A、H2O2+ H2SO4= SO2+ O2+2 H2O B、2 I-+2 Fe3＋= I2+ 2Fe2＋
C、2 Fe3＋+ SO2 +2 H2O= 2Fe2＋+SO42-+4H＋
D、SO2 +2 H2O+ I2= H2SO4+2HI
18、用NaOH固体，配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚
A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨
19、下列分离或提纯物质的方法正确的是
——高一化学试题第4页（共7页）——
A、用过滤的方法除去NaCl溶液中的少量的淀粉胶体
B、用溶解、过滤的方法提纯含少量BaSO4的BaCO3
C、用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
D、 去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
20、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是
A、Na2O2 与CO2 B、NaOH与 CO2 C、Ca(OH)2与NaHCO3 D、Na与O2
二、填空题（本题共4个小题，共26分）
21、（5分）用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为 。取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为 ，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为 ，其中含NaOH的质量为 。该100mL溶液可以跟浓度为0.1mol/L的硫酸溶液 mL完全中和。
22、（10分）有一种溶液，其中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+。
(1)向溶液中加入氯化钠溶液，现象为 。反应的离子方程式 。
(2)将实验(1)所得溶液过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，现象为
溶液中进行的反应的离子方程式 、 、
。
(3)将实验所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为 、
反应的离子方程式 、 、 。
23、（4分）某无色溶液可能由Na2CO3、 MgCl2、 NaHCO3、 BaCl2中的一种或几种混合而成。往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析该溶液中一定有 ；可能有 。
24、（7分）根据下图的互变关系填空白（E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，B为黄绿色气体）

⑴写出下列物质的化学式
A 、C、 、D
⑵写出有关离子方程式（是氧化还原反应的标明电子转移，指出氧化剂、还原剂）
①
③ ,
三、实验题
25、（14分）“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）。

（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 个，
属于氧化还原反应的有 个，其中能“吃掉”盐酸的盐是 ，写出该反应的离子方程式
（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是 （填写物质序号），属于非电解质的是
（4）如果将盐酸换成浓硝酸，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？
26．（选做题）（14分）小冬同学在家务劳动时跟爸爸学习杀鱼，在杀鱼时对从鱼腹内取出的鱼鳔产生了兴趣。他拟定“探究鱼鳔内气体的成分和体积”作为课题进行研究。
小冬查阅资料获知：这种鱼的鱼鳔内氧气占四分之一，其余气体是二氧化碳和氮气。
他设计了如下实验方案：
Ⅰ.测量鳔内气体的体积。小冬设计了两种方法：
（1）用医用注射器（带有准确的刻度）抽取鱼鳔内的气体，测量其体积；
（2）在水槽中倒扣一个盛满水的量筒，用镊子夹住鱼鳔，将鱼鳔尖端放在量筒口处，用一根针在水下刺破鱼鳔尖端，用排水集气法收集鳔内的气体并测量其体积。
你认为其中测量结果不准确的是 ，理由是
Ⅱ.探究鳔内气体的成分。小冬收集了鳔内气体分别装在集气瓶和医用注射器中进行如下实验。

实验编号
实验记录
（3）验证鳔内含有氧气
将燃着的木条放入集气瓶中
木条能继续燃烧，证明含有氧气
（4）验证鳔内含二氧化碳
操作方法：
实验现象：
该反应的离子方程式是：
该实验中能否使用上述（3）步实验结束后集气瓶中剩余的气体，为什么？ 。
（5）分离出氮气
取一份装在100mL医用注射器中的鳔内气体进行分离：第一步，将气体通过 （填试剂）除去氧气；第二步，将剩余气体通过足量的 除去二氧化碳；第三步，将剩余气体通过 1 进行干燥，即可得纯净的氮气。

第三步实验时还可以选用 作干燥剂。

参考答案
一、填空题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
C
C
C
D
C
B
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
D
B
D
A
D
A
C
D
A

二、填空题（本题共4个小题，共26分）
21、（5分）2mol/L、2mol/L、 0.1mol/L 0.4g 5m L
22、（10分）（1）产生白色沉淀 Ag+ + Cl¯== AgCl↓
(2)产生白色沉淀；沉淀达到最大量时，加入氢氧化钠沉淀部分溶解。
Mg2+ + 2OH¯== Mg(OH)2↓ Al3+ + 3OH¯== Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH¯== AlO2¯ + H2O
(3)开始加入盐酸无沉淀；后产生沉淀，沉淀达到最大量时，加入盐酸沉淀溶解，直至完全消失。H+ + OH¯== H2O 、AlO2¯ + H+ + H2O == Al(OH)3↓、Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
23、（4分）一定有BaCl2、 NaHCO3、可能有MgCl2 每个分子式2分
24、（7分）A、HCl C、FeCl2 D、FeCl3 每空2分
得2e¯
MnO2 + 4H＋+2Cl¯ == Mn2＋ + Cl2↑ +2 H2O 氧化剂：MnO2 还原剂：Cl-
失2e¯
2Fe2＋+Cl2 ==2Fe3＋ +2Cl¯ 氧化剂：Cl2 还原剂：Fe2+
三、实验题
25、(1)3 、6 、10、7、11、12
（2）2 ，1，Na2CO3（1分），CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）6、11 ，3、10
（4）不能，因为浓硝酸有强氧化性，遇到二氧化硫、铜和银时都会发生反应从而被“吃掉”。
26．（选做题）Ⅰ.（1）2 ，二氧化碳能溶于水，收集到的气体体积比实际体积小。Ⅱ.将注射器内的气体缓缓通入到盛有足量澄清石灰水的烧杯中
石灰水变浑浊 Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 不能。因为木条燃烧时产生了二氧化碳。
灼热的铜 NaOH溶液 浓硫酸 碱石灰（或五氧化二磷或硅胶等）

6