江苏省射阳中学2012-2013学年高一化学上学期期末考试试题苏教版.doc

射阳中学2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题
一.选择题(本题包括10小题，在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的, 请将答案涂入机读卡中, 每小题3分, 计30分)
1、根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为
A．Na2SO4           B．SO2                C．S                    D．Na2S

2、某溶液中存在较多的H＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．NO3－ B．SO42－ C．OH－ D．Ag＋

3、下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是
A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．新制氯水 D．KSCN溶液

4、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，0.5NA二氧化硅约为11.2 L
B．向1L 1 mol/L氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成AlO2— 的个数为NA
C． 2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3NA
D．1 mol铁与足量的氯气反应，失去的电子数为2NA

5、熔融烧碱应选用的坩埚是
A、铁坩埚 B、玻璃坩埚 C、石英坩埚 D、瓷坩埚

6、某溶液中的Cl—、Br—、I—的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中的Cl—、Br—、I—的物质的量之比为4:3:2，则通入的Cl2的物质的量是原溶液中I—的物质的量的
A．1/2 B．1/3 C．1/4 D．1/8

7、已知丙酮通常是无色液体，易溶于水，密度小于水，沸点为55 ℃，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是
A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏

8、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

9、在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：
RO3n-+F2+2OH-===RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是
A. +2 B. +5 C. +6 D.+7

10、在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%则氧的质量分数为
A．36.8% B．37.6% C．51.2% D．无法计算

二、.选择题(本题包括10小题，在每小题给出的四个选项中,有一项至二项是符合题目要求的, 请将答案涂入机读卡中, 每小题3分, 计30分)
11、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：
沉淀质量
NaOH溶液体积
0
A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+

12、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
13、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．用亚硫酸钾溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2：
B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓
C．高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
D．漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
14、下列反应中，都有水参加，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是
A．钠投入水中： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
B．氧化钠溶于水：Na2O＋H2O＝2NaOH
C．氯气溶于水： Cl2＋H2O＝HCl+HClO
D．氢化钠溶于水：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑（NaH中H为-1价）
15、将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是
A．H2S B．NH3 C．Cl2 D．CO2
16、工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。下列不能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是
A．NaOH溶液、酚酞试液 B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞试液

17、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4），下列说法正确的是
A．25 ℃，NaHCO3在水中的
溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，
又是还原剂
C．电解熔融NaCl可制得金属钠
D．图4所示转化反应都是氧化还原反应

硫酸化学纯(CP)
(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g／cm3
质量分数：98％
18、右图是射中学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂
标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L-1
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％
C．50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，
被还原的H2SO4的物质的量为0.46mol
D．2.7 gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36 L

19、工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O。现有a mol NO2和bmol NO的混合气体，若用足量的NaOH溶液可将其完全吸收。则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是
A．a=b/3 B．2a=b C． a ≥ b D．a<b

20、120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L

高一化学试题答卷纸
Ⅱ卷(40分)
三.填空
21、(8分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
样品a g
250.00
mL溶液
25.0mL
溶液
沉淀
红棕色
固体b g
盐酸
水
Ⅰ
Ⅱ
①氯水
②过量氨水
过滤
洗涤
灼烧
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 .（填仪器名称）
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________________（填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）请写出加入氯水发生的离子方程式 ，
（4）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是

22、(8分)在下图所示的物质转化关系中。A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)

请回答下列问题：
(1)B的化学式为 。
(2)A的电子式为 。
(3)反应①的化学方程式为 。
(4)反应②的离子方程式为 。
23、（8分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1） 请你推测：
甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；
乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。（各1分）
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：
。
（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
　 、

24、（6分） 将xmL NO和NO2的混合气体通入水吸收后，得到amL无色气体A，将此无色气体A与等体积的O2混合，再通入水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。（1）请判断无色气体A、B是什么？（1）A气体的体积是多少？（3）x的取值范围是什么？
（1）A是 B是 （各1分）
（2）A气体的体积是 mL （2分）
（3）x的取值范围是 。（2分）
25、（10分）某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：① 二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生反应：
3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO＋3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：（各2分，计10分）
(1) ① 甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是___________ ____。
② 该兴趣小组用100 mL 12 mol·L－1盐酸与8.7 g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2________g。（保留2位小数）

(2) 小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO－、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图(不考虑氯气和水的反应)。
① 图中曲线Ⅰ表示_____ ___离子的物质的量随反应时间变化的关系。

② 所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为________mol。（保留2位小数）

③ 另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl－的物质的量为0.37mol，则产物中＝________。

高一化学试题参考答案

Ⅱ卷共40分
三、填空、计算题

22、8分(1)O2
(2)
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(4)3Cu+8H++2NO3一=3Cu2++2NO↑+4H2O（各2分）

23、8分（1）甲：NaHCO3 乙：Al（OH）3（各1分）
（2）HCO3-+H+=CO2+H2O（各2分）
（3）Al（OH）3+3 H+= Al3++3 H2O、Al（OH）3+OH-= AlO2-+2 H2O（各2分）
24、(6分) （1）NO；O2 （各1分，计2分）（2）20mL （2分）
（3）20＜x＜60mL（2分）
25、每空2分，计10分
(1) ① 除去氯气中的氯化氢气体 ② 7.15
(2) ① ClO- ② 0.25 ③ 7：6

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