高考化学一轮复习第17讲元素周期表和元素周期律.pdf

一轮化学目标要求核心素养1.掌握兀素周期律的实质。了解 元素周期表的结构（周期、族）及 其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周 期内元素性质的递变规律与原子 结构的关系。1.宏观辨识与微观探析：认识元素周期表 的结构和原子结构的关系，了解元素的 位置。2.证据推理与模型认知：根据同类元素的 性质相似性和递变性理解元素周期律。1,考点微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学目标要求核心素养3.以第IA族和第VHA族为例，掌握 同一主族元素递变规律与原子结构的 关系。4.了解金属、非金属元素在周期表中 的位置及其性质递变规律。3.科学探究与创新意识：在探究 同周期、向主族元素性质递变性 的实验中设计探究方案并进行合 作探究实验。2,考点微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学考点1元素周期表L基础全梳理 基础落实稳冏根基1.原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号称为原子序数。原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数。，考点1 A 考点2 A 微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学2.编排原则(1)周期：在周期表中，把电子层数目相同的元素按 原子序数递增的顺序从左到右排成横行，每个横行各为一个周期。(2)族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电层数递增的顺序由上而下排成纵列。4,考点微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学3.元素周期表的结构周期（7个横行，7个周期）短周期长周期序号,四五六七兀素种类288181832320族兀素原子序数21018365486118，考点1 A 考点2 A 微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学(2)族(18个纵列，16个族)主族列121314151617族I AIIAmAIVAVAVIAVDA副族列345671112族IUBIVBVBVIBVDBIBIIB皿族第8、9、10,共3个纵列0族第18纵列6，考点1 A 考点2 A 微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学I教材挖掘J根据教材必修2 P4图12,请在如表中画出元素周期表的轮廓，并在表 中按要求完成下列问题：标出族序数。画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。(3)标出翎系、钢系的位置。7,考点微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学(4)标出114号元素的位置。I8,考点微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学提示:9,考点微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学I诊断辨析1(1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。(X)(2)第I A族全部是金属元素。(X)(3)元素周期表中斜系元素和钢系元素都占据同一格，它们是同位素。(X)两短周期元素原子序数相差8,则周期数一定相差1。(7)(5)包含元素种数最多的族是第I A族。(X)(6)形成化合物种数最多的元素在第WA族。(V),考点1 A 考点2 A 微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学L1素养再提升拓展思维深化提能1.模型构建：通过元素周期表对其结构进行归纳与整合短周期长周期a考点微专题17真题演练明确考向课时作业一轮化学2.思维建模：直接相邻的“T”型型十”型原子序数关系Z-1Z+1Z1Z+1(1)ZZ+1Z-1Z+8Z-8Z-1ZZ+1Z-1Z+18Z-18Z+1Z-1Z+32Z-32ZZ+112考点微专题17真题演练明确考向课时作业一轮化学三周期四JZ-lZ-18Z+l(4)Z+18四周期五J_Z-18_打 zZ+32四五周期 六J13考点微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学一考能突破练学以致用提升考能题组一元素周期表的结构1.在元素周期表中，铀元素如图所示，下列有关说法正确的是（B）铝78A.钻是非金属元素，在常温下呈固态B%Pt和%Pt的核外电子数相同，互为同位素C.195.1”是铀的质量数D.由78可以推出Pt为第五周期元素14,考点微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学解析：钳为金属元素，A项错误；2%pt和啜Pt的质子数相同，中子数不 同，是两种不同的核素，二者互为同位素，B项正确；“195.1”是钳元 素的相对原子质量,C项错误；由78推出Pt为第六周期元素,D项错误。15考点微专题17真题演练明确考向课时作业一轮化学2.下列各图为元素周期表的一部分，图中的数字为原子序数，其中 为37的是（C）解析：本题常因对元素周期表的结构掌握不牢固易造成错误。根据元素 周期表中每周期所含有的元素的种类数分别为2、8、8、18、18、32,分析比较得出C项符合题意。16考点微专题17真题演练明确考向课时作业一轮化学3.(1)56号元素位于第(2)114号元素位于第(3)25号元素位于第答案：六IIA(2)七周期 族。一周期 族。周期 族。IVA(3)四 VEB17,考点微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学题组二元素周期表的片段在推断题中的应用4.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为(C)A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si-B CC.Ov P、Cl D.C、Ah P 1_1解析：设A的原子序数为心 则B的原子序数为x+81,C的原子序数为X+8+1,由戊+81)+戊+8+1)=4先解得*=8,所以A为O元素，B为 P元素，C为C1元素。，考点1 A 考点2 A 微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学5.如图为元素周期表中前周期的一部分，若B元素的核电荷数为口则这五种元素的核电荷数之和为（A）A.5x+10 B.5xC.5x+14 D.5x+16DABCE19,考点微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学解析：前四周期五种元素在周期表中的相对位置为%-1%8 x“+18二周期4+1三周期四周期故五种元素的核电荷数之和为5x+10。20,考点微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学考点2元素周期律及应用L基础全梳理基础落实稳固根基1.元素周期律元素周期律内容实质=元素的性质随着原子序数的递增而呈周 期性的变化元素性质的周期性变化是原子核外电子 排布呈现周期性变化的结果21考点微专题17真题演练明确考向课时作业一轮化学2.主族元素的周期性变化规律内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子结构电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加1个相同原子半径逐渐减小逐渐增大22,考点微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学内容同周期（从左到右）向主族（从上到下）金属性逐渐减弱逐渐增强儿系非金属性逐渐增强逐渐减弱的性主要化合价一般，最高正价：+1-+7最高正价数=主族质负化合价：主族序数一 8序数（O、F除外）化合最高价氧化物对应酸性逐渐增强Yg-Xi酸性逐渐减弱物性水化物碱性逐渐喊弱碱性逐渐增强质气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱23考点2 微专题17 真题演练明确考向一轮化学3.元素周期表、元素周期律的应用(1)比较不同周期、不同主族元素的性质比较Ca(OH)2和A1(OH)3的碱性强弱方法：金属性：MgAl,CaMg,则碱性：Ca(OH),Mg(OH),A1(OH),即得 Ca(OH)2Al(OH)3。比较H2O和SiH4的稳定性强弱的方法：非金属性：OSi,OC,则氢化物稳定性：H,O CIL SiH”即得H2OSiH4o24考点微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学(2)预测未知元素的某些性质已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH),难溶。已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素碳(At)的化合物的性质 为HAtH稳定，水溶液呈酸性,AcAt难溶于水。(3)启发人们在一定区域内寻找新物质半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。农药中常用元素在右上方，如：F、CR S、P、As等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。,考点i A 考点2 A 微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学I教材挖掘J教材必修2 P15“科学探究”是如何通过实验事实证明第三周期元素金属 性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的？26,考点微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学提示：（l）Na、Mg、Al的金属性7U*NaMgA1单质与水（或酸）反应与冷水剧 烈反应与冷水缓慢反应，与沸水反应迅速；与酸剧烈反应与水无反应现象，能置换酸中氢最高价氧化物对应水 化物碱性强弱强碱中强碱两性氢氧化物金属性NaMgAl27考点微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学(2)Si、P、S、Cl的非金属性7USiPSC1单质与反应的 条件高温磷蒸气与H2 能反应加热光照或点燃剧烈应(爆炸)最高价氧化物对 水化物酸性强弱H2SiO3 弱酸H3P。4中强 酸h2so4 强酸HC1O4强酸(比H2s。4酸 性强)非金属性SiPS Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性逐渐减弱（特例PbSn）非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性 逐渐减弱31,考点微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学三反应置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最身价氧化物对应水化物 的碱性越强，则金属性越强与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最 高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强氧化性金属离子的氧化性越弱，对应单质的金属性越强还原性非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应单质的非 金属性越强32考点微专题17真题演练明确考向课时作业一轮化学L考能突破练 学以致用提升考能题组一粒子半径大小比较1.比较下列粒子半径大小(填或V)。(l)Na Mg Cl；(2)Li Na K；(3)Na+Mg2+Al3+；(4)F_Cl_Br-；(5)C1-CP_Na+Mg2+；(6)Fe2+Fe3+O 答案：(1)(2)(4)(6)，考点i A 考点2 A 微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学题组二元素周期律2.根据元素周期律比较下列各组性质(填或v”)o(1)金属性：K Na Mg,非金属性：F O So(2)碱性：Mg(OH)2 Ca(OH)2 KOH。(3)酸性：HC1O4 H2SO4 HClOo(4)热稳定性：CH4 NH3 H2Oo还原性：HBr HC1,I-S2-o(6)氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+o答案：(1)(2)(4)，考点i A 考点2 A 微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学3.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是(C)A.铭(T1)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B.气态氢化物的稳定性HF低于HC1C.硒(Se)位于元素周期表第VIA族，其最高价氧化物对应水化物的酸 性比硫酸弱D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性35,考点微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学解析：在元素周期表中，铭位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF 较强，B项错误；NH3的水溶液呈碱性，D项错误。36,考点微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学题组三元素的金属性、非金属性强弱比较4.(1)研究表明26 Al可以衰变为26 Mg,下列可以比较这两种元素金属性强弱的方法是(填序号，下同)。比较这两种元素的单质的密度和熔点 比较氯化铝和氯化镁的摩尔质量 将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中，并滴入酚儆溶液 用pH计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的pH Mg(OH)2为中强碱，而A1(OH)3具有两性，所以镁的金属性比铝强 答案：37,考点1 A 考点2 A 微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学(2)下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是 oHC1比H2s稳定HCIO4酸性比H2sO,强Ch能与H2s反应生成SC12比S更易与H2化合生成相应气态氢化物盐酸是强酸，而氢硫酸 是弱酸答案：(2)38考点微专题17真题演练明确考向课时作业一轮化学5.某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含 氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证硫、碳、硅元素的非金属 性强弱。该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸；B是粉末固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。39,考点微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学写出所选用物质的化学式：A：；B：；C：(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式:40考点微专题17真题演练明确考向A课时作业一轮化学解析：该同学设计的实验是利用强酸制弱酸的原理。非金属性越强，其 最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测，A为H2sO4，B 为Na2cO3，CNa2SiO3K2SiO3o答案：(DH2SO4 Na2CO3 Na2SiO3(K2SiO3)(2)CO2+SiO f+H2O=H2SiO3 I+CO 丁(或 2cO?+SiO f+2H2O=H2SiO3 I+2HCO；)41考点微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学L微专题17“位构性”三者的关系1.原子结构与元素性质的关系原子核电荷数 电子层数原子半径I最外层电子数元素,性质:金属性（失电子能力）非金属性（得电子能力）化合价42考点微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学2.原子结构与元素在周期表中位置的关系(1)核外电子层数=周期序数。(2)主族元素的最外层电子数=价电子数=主族序数=最高正价数。(3)质子数=原子序数=原子核外电子数=核电荷数。(4)最低负价绝对值=8一主族序数(第IVA第WIA)。43考点微专题17真题演练明确考向课时作业一轮化学3.“位”“构”“性”三者关系的应用利用元素在周期表中位置、元素的原子结构、元素性质三者关系，可以 比较或推断某些元素的性质，如：(1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的 酸碱性、氢化物的稳定性等。(2)比较同周期元素及其化合物的性质。比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。44,考点微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学（4）推断一些未学过的元素的某些性质。同周期从左到右：同主族从上到下：金属性减弱，非金属 化学性质相似，但又性渐强 有递变性45考点微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学考能突破L（2021 大连测试）硒（Se）与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说 法不正确的是（B）A.原子半径：SeSB.沸点:H2SH2SeC.稳定性：H2SH2SeD.酸性：H2SO4H2SeO446,考点微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学2.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化 物的水溶液可使酚醐变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气 体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子 数与W原子的电子总数相同。下列说法正确的是（C）A.W的氧化物对应水化物均为强酸B.简单离子半径：WXYC.简单氢化物沸点：ZO2-Na+,故B项错误；C项，Z为CL W为N,由于氨分 子之间存在氢键，沸点较高，简单氢化物沸点：C1RXB.气态氢化物的热稳定性：XRYC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZRED.Z的氧化物能与盐酸、烧碱反应ZREY49考点微专题17真题演练明确考向课时作业一轮化学4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X的质子数是W 与Z的质子数之和的一半。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r 是元素Y的气体单质，11为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室 温下，0.01mo lLTs溶液pH为12。下列说法正确的是(D)A.原子半径大小：WXYB.简单离子半径大小：YZC.简单氢化物沸点高低：ZYdcB.a、c形成的化合物一定是共价化合物C.W、X、Y中X的熔、沸点高D.Y、Z均可用排水法收集52考点微专题17真题演练明确考向课时作业一轮化学图金战通体系脉络元家周期律和元素周期表元素周期表编排 原则按原子序数递增的顺序从 左到右排列把电子层数相同的元素排 成些_把不同横而最外层电子数 相同的元素（个别例外）排成 纵列周期（横行）:7个、结构族（纵列）：土族（7个）、-副族（7个）、间族、。族士族元素性质的递变规律同周期 从左到右原子半径逐渐就小（除稀有气体）%外层电子数从1到7（第一周期从I到2）正价从7到+7,负价从-4到-1,0、F除外_金属隹逐渐整粤，非金属性逐渐增强原子半役逐渐增大同主族从正到下最高正价=主族序数=品 处星电工数（。、F除外）金属性逐渐增强，、非金鹿性逐渐减弱53考点微专题17真题演练明确考向课时作业一轮化学核心1.牢记16周期的元素种类数2、8、8、18、18、32o2.掌握五个关系式(1)质子数=原子序数。(2)电子层数=周期序数。(3)最外层电子数=主族序数。(4)最高正价数=主族序数(O、F除外)。(5)最低负价=主族序数一8。54,考点微专题17真题演练明确考向A课时作业一轮化学3.明确元素性质的两个递变规律(1)同周期主族元素从左至右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。(2)同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。55,考点微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学真题演练明确考向笠悟透真题练出高分1.（2020高考全国卷I）1934年约里奥一居里夫妇在核反应中用a粒子（即 氨核:He）轰击金属原子?X,得到核素/；Y，开创了人造放射性核素的先 河：rx+iHe-z猾Y+标 其中元素X、Y的最外层电子数之和为8O 下列叙述正确的是（B）A2X的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸56,考点微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学解析：由守恒关系可知元素X的质量数为27,岁X的相对原子质量近似 等于该原子的质量数，A项错误；X与Y最外层电子数之和为8,质子数 相差2,且X为金属元素，可推知X为A1元素，Y为P元素，二者都有+3价，都可以形成三氯化物，B项正确；同一周期主族元素自左向右,原子半径逐渐减小，故AI的原子半径大于P,C项错误；P元素的含氧 酸有 H3P。4、H3Po3、H3P。2 等，D 项错误。57,考点微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学2.（2020高考全国卷ni）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元 素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相 遇会产生白烟。下列叙述正确的是（D）A.非金属性：WXYZB.原子半径：ZYXWC.元素X的含氧酸均为强酸D.Y的氧化物水化物为强碱58,考点微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学解析：化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，推断为NH3与HC1反应，则W 为H,X为N,Z为C1,四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z,推 断出Y为Na。非金属性ZXWY,A错误；原子半径YZXW,B错 误；元素X的最高价氧化物对应的含氧酸(HNO3)是强酸，而HNOz不是强 酸，C错误；Y的氧化物对应的水化物是NaOH,属于强碱，D正确。59，考点1 A 考点2 A 微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学3.（2019高考全国卷H）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最 高化合价之和为8。下列说法错误的是（D）A.原子半径：WXB.常温常压下，Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性：ZWWXYZD.X的最高价氧化物的水化物是强碱 60,考点微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学解析：由题意，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价 之和为8,可推出W、X、Y、Z分别为N、Ah Si、P。A对：根据电子 层数越多，原子半径越大，可得原子半径：WPH3o D错：X的最高价氧化物的水化物 A1(OH)3是两性氢氧化物，不是强碱。61考点微专题17真题演练明确考向课时作业一轮化学4.（2019高考全国卷ni）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（B）A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸62,考点微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学解析：X、Y、Z均为短周期主族元素，X与Z同族，Y最外层电子数等于X 次外层电子数，Y的最外层电子数不可能是8,只能为2,且Y原子半径大 于Z,所以Y为Mg,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10,故X为C,Z为Si。A错：MgO的熔点高于CO2、CO的熔点。B对：元素的非金属性越 强，则其气态氢化物的热稳定性越强，C的非金属性强于Si,故CH4的热 稳定性大于SiH4。C错：X与Z形成的SiC是共价化合物。D错：Mg能溶于 浓硝酸，但是Si单质不能溶于浓硝酸。63,考点微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学5.（2019高考全国卷I）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其 中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子 数的一半。下列叙述正确的是（C）A.WZ的水溶液呈碱性 e/w+X XB.元素非金属性的顺序为XYZ Z，|7 7C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 L D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构64,考点微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学解析：W、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观 察新化合物的结构示意图可知，X为四价，X可能为C或Si。若X为C,则Z 核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半，即为3,对应B元素，不符 合成键要求，不符合题意，故X为Si,W能形成+1价阳离子，可推出W为 Na元素，Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半，即为7,可推出 Z为C1元素。Y能与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子达到8电子稳 定结构，说明Y原子最外层有5个电子，进一步推出Y为P元素，即W、X、65,考点微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业一轮化学Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。A错：WZ为NaCL其水溶液呈中性。B错：元素非金属性：ClPSio C对：P的最高价氧化物的水化物为H3PO,，是中强酸。D错：P原子最外层有5个电子，与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子，在该化合物中P元素满足8电子稳定结构。66,考点微专题17，真题演练明确考向 A 课时作业