高一化学 化学键.pdf

第1课时化学键课前自主学案第1课时课堂互动讲练知能优化训练课前自主学案自主学习一、化学键1.概念通常指物质中直接相邻的原子或离子之间存在 的强烈的相互作用。2.常见类别离子 键和共价 键。思考感悟1.物质内不相邻的原子间有无相互作用？若有，则它们之间的相互作用是不是化学键？构成物质 的分子中一定含有化学键吗？【提示】物质内不相邻的原子间有相互作用，因为化学键是“相邻”原子间的相互作用，所以 不属于化学键。稀有气体都是土原子分子，其分子中不存在化学 键。二、离子键1.离子化合物由阴、阳离子通过静电作用 形成的化合物。2.离子键使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。思考感悟2.请尽可能多地举出一些离子化合物的例子，思考超子化合物的构成一般有什么样的特点？【提示】离子化合物如NaCl、Na2O NaOH、K2cO3、NH4Ck NH4NO3等，观察可以发现，除 了活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子化 合物外，活泼金属阳离子与氢氧根离子或酸根离 子、镂根离子和活泼非金属阴离子或酸根离子之 间也能够形成离子化合物。三、电子式1.概念在元素符号周围用“”或“X”来表示原子、离子 的最外电子层电子排布的式子。2.典型实例原子阴、阳离子离子化合物NaNaeNa+Na+Na+：Cl：Cl.ci:cr:Cl：-MgMgMg2+Mg2+E：F:丁颐+：F：1-F.F:F-:F：-自主体验1.下列物质中属于离子化合物的是（）A.苛性钾 B.碘化氢C.硫酸 D.醋酸解析：选A。由阴、阳离子通过离子键结合而成 的化合物为离子化合物，包括大部分盐、可溶性 强碱、活泼金属的氧化物等，A正确。2.下列电子式有误的是（）a.氯原子：.ci：b.硫离子：:e：【2一 *C.C离子:：Br：-D.钙离子：:6：2+解析：选D。简单阳离子的电子式就是阳离子符 号本身，D不正确。3.下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半 径之比最小的是（）A.KC1 B.NaBrC.Lil D.KF解析：选C。选项中，阳离子半径最小的是Li+,阴离子半径最大的是课堂互动讲练对离子键概念的理解1.离子键概念中的“静电作用力”“静电作用力”既包括阴、阳离子间的静电吸引力,又包括原子核与原子核以及电子与电子之间的相互 静电斥力。2.离子键的存在(1)离子化合物中一定存在离子键。(2)含有阴、阳离子的化合物一定是离子化合物，则一定就有离子键。(3)完全由非金属元素组成的化合物也可能含有离 子键，如nh4a等镂盐。O2 F一等单原子得失电子 后形成的离子，还包括NH；、SO、CO3 NO；等 多原子组成的离子，特别应注意“镂盐”都是离子化 合物，如NH4CI、NH4NO3等，但全部由非金属元素 组成。变式训练1下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（）A.阴、阳离子通过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化 合物C.离子化合物一定能导电D.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合 时，才能形成离子键解析：选B。A项，离子键是指阴、阳离子间的静电 作用，包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键形 成的只能是离子化合物；C项，离子化合物在熔融状 态或水溶液里才能导电；D项NH：与活泼非金属元素 之间也可形成离子键。电子式的书写及注意的问题1.阳离子的电子式(1)单核阳离子：如H+、K+、Na+Mg2+o(2)原子团的阳离子:H H：N：H+H7 田喜子的由单核阴离子：简单阴离子要用“”，并在 右上方标明所带电荷，如硫离子、氯离子的电子 式分别为&：了-、:cm”1厂表 示电子完全归该粒子所有。(2)原子团的阴离子要用“”，例如：0：H一3.离子化合物的电子式用物质的阴、阳离子的电子式表示。例如 Na+E：Clx-，Mg2+：xOx4.注意问题反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子 式或分子的电子式表示。生成物中“同类项”，只能分写，不能合并，例如MgB、的电子式为，:Br：Mg2+：Br：-不能写作Mg2+：Br：o用电子式表示下列化合物的形成过程，正 确的在后面括号中填T”，错误的在后面括号中 填“X”。(l)Na.+.Cl：Na+:Cl：一()(2)：F.+.Ca.+.F：Ca2+：F：()(3)2Na.+.0.2-Na+Na+：Cl:一。(2)错误。不能将生成物中的两个氟离子合在一起写。正确写法是：FGCaGf：-：F：-Ca2+：F：(3)错误。用电子式表示化合物(或单质)的形成过程 时，反应物中要写原子的电子式，不能写分子的电 子式。正确写法为：Na.+.).+).+Na.-Na+:0-0：/Na+(4)正确。【答案】(1)X(2)x(3)x(4)V【规律方法】书写物质的电子式的规律：用电子式表示化合物的形成过程，首先要判断 生成的化合物的类型。(2)应把每个原子的最外层电子都表示出来。对于离子和离子化合物的电子式书写必须规范 化，而规范的前提是准确理解电子式的定义，其 表示的是原子的最外层电子；生成物中，相同的 离子不能合并，阳离子的电子式只写离子符号；对于离子化合物的电子式要标出离子所带的电荷 数及其电性，阴离子要加“”，以表示这些电 子属于该原子。变式训练2下列电子式书写中，正确的是（）A.Mg2+：Cl 涧鼠 B.Nax F:C.Na+n N 涧 3Na+D.Na+Cl JX Na+解析：选C。A中把两个C合并在一起写，错；B 中没有表示出Na+和F-,错；D中CL最外层少了2 个电子，错。故选C。微粒半径大小的比较规律探究1.同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小（稀 有气体元素除外）。如第3周期中：NaMgAlSiPSCl 02.同主族原子半径随原子序数的递增逐渐增大。如第 I A族中：LivNavKMg2+Al3+o4.同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小。如第3周期中：P3 S2 Cl o5.同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大。如第 I A族中：Na+K+Rb+Cs+o6.同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大。如第VIIA族中：F-Cl Br-I o7.阳离子半径总比相应原子半径小。如：Na+Na,Fe2+S,Br-Bro9.电子层结构相同的离子半径随电荷数的增大而减小。如：S2-Cl-K+Ca2+,Al3+Mg2+Na+，X(+1)+比z多一个电子层，Z与Y同周期，则进行下列推断：(1)X、Y、Z三种原子的原子半径由大到小的顺序 是O(2)X(+i)+、丫阳-、2阳+三种离子的半径由大到小 的顺序是0(3)三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减 弱，酸性依次增强的顺序是。【解析】三种元素在周期表中的位置有两种情况,如下：Zw+xm z*ym(w+l)+x(H+1)+再根据元素周期律得出答案，而两种情况下答案是一 致的。【答案】(1)X Z Y(2)Y*x(w+1)+ZT(3)X、Z、Y变式训练3具有相同电子层结构的三种微粒A、B-、C,下列分析正确的是（）A.原子序数关系：CBAB.微粒半径关系：B-vA+C.C微粒是稀有气体元素的原子D.原子半径关系是AvBvC解析：选C。三种微粒可表示为A、和K，则 由一=+=c可得，原子序数关系为ACB,A 项错误；由于电子层数相同，ab,所以r(B-)r(A+),B项错误；B-为稳定结构，C是稀有气体元 素的原子，C项正确；A比B多一个电子层，r(A)r(B),D项错误。答案为C。探究整合应用离子键的强弱及对离子化合物性质的影响1.影响离子键强弱的因素有：离子的半径和离子 所带的电荷数。离子半径越小，带电荷数越多，离子键就越强。2.离子键越强该离子化合物的熔点、沸点越高。例如：r(Na+)MgO、CaOB.MgO、CaO、K2OC.MgO、K2O CaOD.CaO、MgO K2O【解析】离子键的强弱主要决定于离子半径和离 子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷 值越大，则离子键越强。【答案】B