高一化学 化学键.pdf
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1、第1课时化学键课前自主学案第1课时课堂互动讲练知能优化训练课前自主学案自主学习一、化学键1.概念通常指物质中直接相邻的原子或离子之间存在 的强烈的相互作用。2.常见类别离子 键和共价 键。思考感悟1.物质内不相邻的原子间有无相互作用?若有,则它们之间的相互作用是不是化学键?构成物质 的分子中一定含有化学键吗?【提示】物质内不相邻的原子间有相互作用,因为化学键是“相邻”原子间的相互作用,所以 不属于化学键。稀有气体都是土原子分子,其分子中不存在化学 键。二、离子键1.离子化合物由阴、阳离子通过静电作用 形成的化合物。2.离子键使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。思考感悟2.请尽可能多地举出一
2、些离子化合物的例子,思考超子化合物的构成一般有什么样的特点?【提示】离子化合物如NaCl、Na2O NaOH、K2cO3、NH4Ck NH4NO3等,观察可以发现,除 了活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子化 合物外,活泼金属阳离子与氢氧根离子或酸根离 子、镂根离子和活泼非金属阴离子或酸根离子之 间也能够形成离子化合物。三、电子式1.概念在元素符号周围用“”或“X”来表示原子、离子 的最外电子层电子排布的式子。2.典型实例原子阴、阳离子离子化合物NaNaeNa+Na+Na+:Cl:Cl.ci:cr:Cl:-MgMgMg2+Mg2+E:F:丁颐+:F:1-F.F:F-:F:-自主体验1.下列物
3、质中属于离子化合物的是()A.苛性钾 B.碘化氢C.硫酸 D.醋酸解析:选A。由阴、阳离子通过离子键结合而成 的化合物为离子化合物,包括大部分盐、可溶性 强碱、活泼金属的氧化物等,A正确。2.下列电子式有误的是()a.氯原子:.ci:b.硫离子::e:【2一 *C.C离子::Br:-D.钙离子::6:2+解析:选D。简单阳离子的电子式就是阳离子符 号本身,D不正确。3.下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半 径之比最小的是()A.KC1 B.NaBrC.Lil D.KF解析:选C。选项中,阳离子半径最小的是Li+,阴离子半径最大的是课堂互动讲练对离子键概念的理解1.离子键概念中的“静电作用力”
4、“静电作用力”既包括阴、阳离子间的静电吸引力,又包括原子核与原子核以及电子与电子之间的相互 静电斥力。2.离子键的存在(1)离子化合物中一定存在离子键。(2)含有阴、阳离子的化合物一定是离子化合物,则一定就有离子键。(3)完全由非金属元素组成的化合物也可能含有离 子键,如nh4a等镂盐。O2 F一等单原子得失电子 后形成的离子,还包括NH;、SO、CO3 NO;等 多原子组成的离子,特别应注意“镂盐”都是离子化 合物,如NH4CI、NH4NO3等,但全部由非金属元素 组成。变式训练1下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A.阴、阳离子通过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间通过离子键一定能
5、形成离子化 合物C.离子化合物一定能导电D.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合 时,才能形成离子键解析:选B。A项,离子键是指阴、阳离子间的静电 作用,包括引力和斥力二者的平衡;B项,离子键形 成的只能是离子化合物;C项,离子化合物在熔融状 态或水溶液里才能导电;D项NH:与活泼非金属元素 之间也可形成离子键。电子式的书写及注意的问题1.阳离子的电子式(1)单核阳离子:如H+、K+、Na+Mg2+o(2)原子团的阳离子:H H:N:H+H7 田喜子的由单核阴离子:简单阴离子要用“”,并在 右上方标明所带电荷,如硫离子、氯离子的电子 式分别为&:了-、:cm”1厂表 示电子完全归该粒子所有。
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