中考化学复习：第九单元 溶液课件.pdf

第九单元溶液思维导图体系构建吸热一放热一既不吸热也不放热一（溶质+溶剂）溶质的质量分心结晶）_体溶解度）且响因素A著（溶解度）一 表示K-）（温度、压强）四要素乂温度）“（100 g 溶剂）饱和）影响因素知识清单主干回顾一、溶液的形成1.溶液：概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的 混合物。组成。S位溶质：被溶解的物质，状态可以是液体或气体0溶齐IJ:能溶解其他物质的物质,也是最常用的溶剂。特征：二性、量定性【微思考】均一、稳定的液体一定是溶液吗？提示：水、酒精等都具有均一、稳定的特点，但由于是纯净物，故不是溶液。(4)溶液的命名。给溶液命名时，习惯上一般把溶质放在前边，把溶剂放在后边，如把固体碘溶 于酒精时，所形成的溶液叫作碘的酒精溶液。如果水作溶剂，命名为xx溶液(xx为溶质)。2.溶解时的吸热或放热现象：溶于水时，溶液温度明显升高的物质有浓硫酸、氢氧化钠等。溶于水时，溶液温度明显降低的物质有硝酸镀等。溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有氯化钠等。3.乳浊液与乳化现象：乳浊液：小液滴分散到海体里形成的混合物；其特征是不均一、不稳定。乳化作用：洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴,使油和水不 再分层的现象；其特点是能稳定存在。【微点拨】乳化与溶解的分散状态不同，植物油能被洗洁精乳化成细小的油滴;植物油在汽油中溶解，分散在汽油中的是植物油的分子。二、饱和溶液与不饱和溶液1.饱和溶液与不饱和溶液的比较:饱和溶液不饱和溶液条件一定温度下，一定量的溶剂里特点不能继续溶解（同种溶质）还能继续溶解（同种物质）判断 方法溶液中有未溶解的溶质存在 向溶液中加入少量该溶质，溶质不冉溶解向溶液中加入少量该溶质，溶 质的量减少转饱和溶液不饱和溶液对于大多数物质不饱和溶液千增加溶质、蒸发溶剂或降低温度溶剂或一温度饱和溶液化对于极少数物质，如Ca(0H)2溶剂或.温度饱和溶液一；溶剂、,温度或 溶质、不饱和溶液【微点拨】(1广饱和不饱和是相对的，随溶剂质量、溶质质量和温度的 变化而变化。(2)某种物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但还可以继续溶解其他物质。o 4士曰 乙勺二日日定义：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。常用方法。蒸发溶剂法，适用于溶解度受温度影响冷的物质。冷却热饱和溶液法，适用于溶解度受温度影响线的物质。三、溶解度1.固体物质的溶解度：(1)概念：在一定温度下，某固体在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量。(2)影响因素。内因：溶质和溶剂的性质.外因：温度。a.大多数物质的溶解度随温度升高而显著增大,如KNO3。b.少数物质的溶解度受温度的影响匹H,如业1。c.极少数物质的溶解度随温度升高而遨1,如Ca(OH)20溶解度与溶解性的关系。溶解度/g(20)101100.01 1bc.(3居时，将25 g a物质加入100 g水中,充分搅拌溶解后恢复到原温度,所得溶液中溶质与溶剂的质量比是1U_(最简整数比)。(42c时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至了,下列说法 正确的是些。A.都是饱和溶液B.溶质质量分数大小关系是b acC.析出晶体质量最多的是a【解析】通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是了时，a、c物质的溶解 度相等；(2总时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a b c；(3兑时，a物质的溶解度是20 g,所以将25 g a物质加入10。g水中，只能溶解 20 g的晶体，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比 是20g：100g=1：5；(4电时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降 温至八,a、b物质的溶解度减小，仍是饱和溶液，c物质的溶解度增大,变成 不饱和溶液，故A错误；降温后，a、b物质的溶解度减小，析出晶体，c物质的 溶解度增大，不会析出晶体，仍为饱和，应该按照G时的溶解度计算，所以 溶质质量分数大小关系是b a c,故B正确；a物质的溶解度受温度变化影响 较大，所以析出晶体质量最多的是a,故C正确。【方法点拨】1.两条溶解度曲线的交点代表在相应温度下，两种物质的溶解度相等。2.对于溶解度受温度影响较小的物质中含有溶解度受温度影响较大的杂质时 采用蒸发结晶的方法提纯；对于溶解度受温度影响较大的物质中含有溶解度受 温度影响较小的杂质时采用降温结晶的方法提纯。3.一定温度下，物质的溶解度越大，溶解相同质量的溶质所需的溶剂越少。【变式训练】(2021.大连中考)如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。两种物质中,溶解度受温度变化影响较小的是氯化钠.t 时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是卫二里。(3)要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是升高温度(或增加溶剂(4)氯化钠中含有少量硝酸钾,提纯氯化钠采用的方法是整绪最。【解析】通过分析溶解度曲线可知，两种物质中，氯化钠的溶解度曲线较 平缓，所以溶解度受温度变化影响较小的是氯化钠；（2 时，硝酸钾的溶解 度是110g,所以硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是110g：100g=11：10；要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的一种方法是升高 温度（或增加溶剂）；（4）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度 受温度变化影响较大，所以氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠采用的方法 是蒸发结晶。考点三溶质的质量分数及相关计算【示范题3】（2021.龙东中考）实验室中有一包Ca和CaCC）3的混合物，化学活 动小组同学为测定该混合物中CaCC3的含量，取20 g样品于烧杯中，向其中加 入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答 下列问题：恰好完全反应时，产生的气体质量为aig。求样品中CaCO3的质量分数。求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。A 4 No 旻*射皿及r844稀盐酸的质量/g【解析】(1)从图像可以看出恰好完全反应时，产生的气体质量为4.4 g；设样品中碳酸钙的质量为,生成的氯化钙为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T100 x100 44x-4.4 gxl00%=50%111y iny444.4 gX=10 g,y=11.1 g,该混合物中CaCC)3的质量分数为20 g-10 g+11.1 g恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为2。8+.48,且100%=21.1%答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为21.1%。答案：(1)4.4(2)50%(3)21.1%实验探究素养提升实验配制一定溶质质量分数的溶液1.必记基础知识：用固体与水配制的实验过程。用浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是溶液稀释（配制）前后,溶液中 溶质质量不变c2.问题探究：用固体和水配制一定溶质质量分数的溶液时，实际所得溶液中溶质质量分 数偏小，你认为可能的原因有哪些？提示：从操作看可能是：a.称量时，药品和怯码位置放反；b.量水时仰视读 数；c.溶解时，所用烧杯内有水。从其他因素看可能是：a.药品不纯；b.计 其干曰庆。(2)用固体和水配制一定溶质质量分数的溶液时，实际所得溶液中溶质质量分 数偏大的可能的原因有哪些？提示：从操作看可能是：a.称量时，右盘放纸左盘没放纸；b.调整平衡时，天平指针偏右；c.量水时俯视读数；d.向烧杯内倒水时将少量水洒出等。从 其他因素看可能是：a.怯码生锈了；b.计算错误。【示范题】（2021岳阳中考）实验室配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液,操作示 意图如图。请回答：图中使用到的玻璃仪器有地坯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。图示中正确的操作顺序为（填序号）。溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率.取10 g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl 溶液，需加水型g。【解析】（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。（2）实验室配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠 和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，图示中正确的操 作顺序为。溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率。（4）设 要加水的质量为,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10 gx3%=（10 g+x)x 1%,x=20 go