电化学基础(2)市公开课金奖市赛课一等奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四章 电化学基础,第1节 原电池,第1页,第1页,知识回顾,原电池定义：,原电池反应本质：,构成原电池条件：,将化学能转化为电能装置叫做原电池。,氧化还原反应,电解质溶液,两个活泼性不同导体做电极,形成闭合回路,有能自发进行氧化还原反应,第2页,第2页,将锌粒加入到装有稀硫酸溶液烧杯中，用温度计感受反应中热量改变。,探究试验1,锌粒与稀硫酸反应置换出氢气，并放出热量。,Zn+2H,+,=Zn,2+,+H,2,1、氧化还原反应本质是反应物之间电子转移，但是在上述反应中我们并没有取得电流，为何呢？,2、如何才干取得电流呢？,置疑,H,2,SO,4,溶液,锌粒,第3页,第3页,写出电极反应式和电池总反应方程式。溶液中阴、阳离子如何移动？,理论上应看到只在铜片上有大量气泡，事实上锌片上也有大量气泡产生，这是什么原因造成呢？,最后又会造成什么后果？,如何避免和克服呢？,A,稀H,2,SO,4,锌片 铜片,知识回顾,第4页,第4页,1.若将锌电极、铜电极先后分别浸入到装有硫酸铜溶液烧杯中，会有什么现象？,锌片和铜片表面均明显有铜析出,但电流计指针不动,。,3.上述装置构成了原电池吗？假如构成了原电池，为何电流计指针又不动而表现出无电流产生呢？,4.若是原电池装置，就必须证实锌片和铜片之间确实有电流通过，如何证实呢?,2.若将锌电极和铜电极分别通过导线与电流计连接,并使锌电极和铜电极,紧贴,一起，然后浸入到装有硫酸铜溶液烧杯中，会有什么现象？,锌片表面有铜析出，铜片无改变。,交流研讨,第5页,第5页,将锌电极和铜电极分别通过导线与电流计连接，并使锌电极和铜电极,不接触,，同时浸入到装有硫酸铜溶液烧杯中。,探究试验2,电流计指针偏转,批示电子是由锌极流向铜极;但伴随时间延续,锌片上也逐步被铜覆盖且电流计指针偏转角度逐步变小直至为零。,A,CuSO,4,锌片 铜片,1、若为原电池，写出正负极电极反应式并拟定阴阳离子移动趋势。,2、为何锌片上最后也所有被铜覆盖，且电流计指针逐步指向零?,3、用什么办法避免Cu,2+,在锌片上也还原析出铜，以延长电池放电时间提升供电效率?,置疑,第6页,第6页,按下图所表示,将置有锌片ZnSO,4,溶液和置有铜片CuSO,4,溶液分别通过导线与电流计连接，有什么现象?,电流计指针不偏转，且铜片和铁片上均无明显现象（即:无电子定向移动）,探究试验3,ZnSO,4,Zn Cu,CuSO,4,A,上述装置构成了原电池吗？为何？,思考,第7页,第7页,在探究试验3装置中架上盐桥连通,看有什么现象？,电流计指针回到零点，,阐明无电流，,未构成原电池。,电流计指针偏转，,有电流通过电路，,是原电池装置;,(2),然后取出盐桥，又将看到什么现象?,探究试验4,ZnSO,4,Zn Cu,CuSO,4,A,第8页,第8页,1、拟定该原电池正、负极，并写出原电池中两个电极反应和电池反应方程式。,2、判断电子流动路线及溶液中阴、阳离子移动趋势？,3、盐桥起什么作用？,此装置长处：,克服了探究试验2不足，能稳定长时间放电!,ZnSO,4,Zn Cu,CuSO,4,A,交流研讨,第9页,第9页,盐桥作用：,Cl,-,向锌盐方向移动，K,+,向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液始终保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。,第10页,第10页,知识拓展,几种概念,1、原电池是由两个半电池构成；,2、半电池中反应就是半反应，即电极反应。,3、半反应（电极反应）涉及同一元素氧化价态和还原价态：,原电池表示办法：,(-)Zn|Zn,2+,(C,1,),Cu,2+,(C,2,)|Cu(+),“|”表示液-固相有一界面；“”表示盐桥。,在有气体参与电池中还要表明气体压力，溶液要表明浓度。,氧化态+ne,-,还原态,第11页,第11页,小结,2.两个电极相连插入电解质溶液中并形成闭合电路;,把化学能直接转化为电能装置。,1,.有两块金属(或非金属)导体作电极;,二,.,构成原电池基本条件,：,一.,原电池,：,3,.有可自发进行氧化还原反应。,三,.,加入盐桥后由两个半电池构成原电池工作原理,：,1.用还原性较强物质(如：活泼金属)作负极，向外电路提供电子；用氧化性较强物质作正极，从外电路得到电子。,2.原电池在放电时，负极上电子通过导线流向正极，而氧化性较强物质从正极上得到电子，两极之间再通过,盐桥,及池内,溶液中阴、阳离子,定向运动形成内电路构成有稳定电流闭合回路。,第12页,第12页,