中考化学总复习教学案 第四单元课题1 原子的构成.doc

年中考化学总复习教学案
知识·巧学·升华
一、原子构成
原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其他方法可以再分，因为原子也有一定的构成。
误区警示
在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化中的最小粒子。那么原子是不是一个不可再分割的、简单的实心球体呢？大量的科学实验证明，原子不是一个简单的、不可再分割的实心球体，自然界的任何粒子都是可以分割的，1897年，美国科学家汤姆生发现电子，证明原子的可分性。
是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又包括质子和中子两种粒子。
要点提示
（1）不同原子，原子核所带的电荷数即核电荷数不同，同种原子，核电荷数相同。（2）在原子中，质子数与中子数不一定相同；有的原子核内没有中子。如通常说的氢原子核内没有中子。原子不显电性，原子的质量主要集中在原子核上。
3.为什么整个原子不显电性？
由于原子核所带的正电与核外电子所带的负电的电荷量相等，而电性相反，因此整个原子不显电性。
要点提示
①质子数等于核外电子数；
②并不是所有的原子中都含有中子；
③不同种类的原子，核内的质子数不同；
④质子数不一定等于中子数。
构成原子核的两种粒子中，每个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电，因此原子核所带的电荷数（即核电荷数）与核内的质子数相等。又由于整个原子不显电性，每个电子带一个单位的负电荷，因此核电荷数与核外电子数相等。
可简单表示为：核电荷数=质子数=核外电子数
联想发散　
原子核的体积很小，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。原子核这么小，是不是原子核是不可再分割的、简单的最小粒子呢？现在原子能的利用、原子弹的爆炸就是原子核聚变或裂变的结果，说明原子核可继续再分，原子核分为质子和中子。
二、相对原子质量
原子的质量很小，一般只有10上标-27 kg左右。这样小的数字，在使用和记忆上都带来许多的不便。为了解决这个问题，国际上一致认为确定一个新标准，使原子的质量与这个标准相比所得的数值，即为相对原子质量。以一种碳原子（质子数为６，中子数为６的碳原子）质量的十二分之一为标准，其他原子的质量和它（标准）相比所得的值就是该原子的相对原子质量，显然相对原子质量是一个比值，单位为1，一般不写。

原子的质量
相对原子质量
得出与性质
测定出来的，绝对的
比较得出的，相对的
数值与单位
非常小，有单位“千克”
大于1，有单位“1”
单位符号
kg
“1”（一般不写）
联系
相对原子质量=一个原子的实际质量（kg）/一个标准碳原子质量（kg）的十二分之一
问题·思路·探究
问题1如何认识原子可分又不可分？
思路：897年，汤姆森发现了电子，并认识到电子是所有原子中共有的粒子，从而说明了原子是可分的。我们现在已经知道：质子和中子构成了原子核，原子就是由居于原子中心的带正电的原子核和带负电的核外电子两部分构成，所以原子不是实心球体，它一般是由质子、中子、电子构成的。
探究：在化学反应中不能将原子分成更小的粒子，原子是化学变化中的最小粒子。所以从这个角度来说，在化学变化中分子可分而原子不可再分。
问题2如何理解相对原子质量的含义？
思路：理解概念时要注意其中的关键词，这种碳原子一定是含6个质子，6个中子的碳原子，因为碳原子有很多种。单位之所以为1，是因为计算公式中分子和分母的单位相同。
探究：(1)定义:国际上以一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子)的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
(2)计算公式:相对原子质量（Ar）=
(3)单位:为1,一般不写出。
典题·热题·新题
例1 2010山西课改区 从分子、原子的角度认识化学反应是创造新分子的基础。下图中●、○分别表示不同元素的原子，图中表示的反应与实际相符的是 （　　）
思路解析：图示从微观上给我们展示了化学反应的过程，即分子分裂为原子，原子又重新组合成新的分子的过程，但是不管哪种物质之间的反应，这个过程都应遵守质量守恒定律，即化学反应前后原子的种类、原子的个数相等。排除B、D选项。两种物质反应，必然发生原子的重新组合，C选项中碳原子有一部分未参加反应，所以可不必写出。所以A选项是正确的。
答案：A
深化升华
此题是一道关于微观粒子在化学反应中变化的理论选择题，题目紧扣教材，设计新颖，对学生要求能力较高。做此类题目时，要认真观察图示，分析物质及分子的构成、化学反应前后分子、原子的变化情况，做到观察仔细，分析问题到位。分子都是由原子构成的，用图示的方法可以表示分子，也可以表示原子，要注意金属，稀有气体和某些固态非金属是由原子构成的，由原子构成的物质和由分子构成的物质图示的方式不同。
例2下列叙述中正确的是 （　　）
D.由电解水实验可知，化学反应前后原子的种类不变
思路解析：构成物质的微粒有分子、原子和离子，分子只是其中的一种，故A选项错；原子在化学变化中不能再分，而离开“化学变化”这个前提，原子仍然可分，原子内还有比较复杂的结构，故B选项错；水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，只有由原子构成的物质才由其原子来保持物质的化学性质，故C选项错；水是由H、O两种元素构成的，水电解产生了氢气（由氢元素组成）和氧气（由氧元素组成），所以化学变化前后元素种类不变。
答案：D
深化升华
要对构成物质的微粒的性质以及各微粒之间的关系真正理解。因此解题的关键是熟记和理解各理论知识，并学会知识间的融会贯通。
例3已知原子的质量约为质子或中子质量的1/1 836，根据下列数据可总结出：在原子里质子数等于电子数。还能总结出：
（1）　　　　　　　　　　　　　　。（2）　　　　　　　　　　　　　　。
（3）　　　　　　　　　　　　　　。（4）　　　　　　　　　　　　　　。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
思路解析：纵向看：“质子数”一栏数据各不相同，由此可知不同的原子质子数不同。“中子数”一栏，氢的原子核内无中子，因此得出原子核内不一定有中子的结论。横向比较“质子数”与“中子数”两栏会发现：原子核内质子数不一定等于中子数；“质子数”“中子数”与“相对原子质量”比较，并结合题给信息“电子质量很小，原子质量主要集中在原子核上”，因此可得出，相对原子质量约等于质子数和中子数之和。
答案：（1）不同的原子质子数不同；（2）原子核内不一定都有中子；（3）原子核内质子数不一定等于中子数；（4）相对原子质量≈质子数+中子数
深化升华
本题要求据表总结，将表中隐含的规律性的东西归纳出来。这需要仔细分析比较表中的各项。