山西省忻州1011高一化学上学期期中考试新人教版 .doc

忻州一中2010—2011学年度第一学期期中考试高一化学试题
注意事项：
1． 本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题；第Ⅱ卷为非选择题。
2． 试题满分为100分，答题时间为100分钟。
3． 将选择题的正确答案填涂在机读卡上。
4． 可能用到的相对原子质量：
H=1 C=12 O=16 N=14 S=32 Zn=65 Na=23 Cu=64 Ba=137
第 Ⅰ 卷（选择题，满分46分）
一、单项选择题（本题23小题，每小题2分，共46分）
1．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（ ）
①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A．②③④① 　 B．③②④① C．②④③① D．③②①④
2．胶体区别于其它分散系的本质是（ ）
A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间 
B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
3．实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于颈部细长，所以向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（ ）
A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度
C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响
4．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是
①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（ ）
A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．只有③
5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
6．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 （ ）
A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
8．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
9．如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A．　　　B． C．　　　D．
10．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）B
A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”
11．某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．该原子的摩尔质量是aNA B． Wg该原子的物质的量一定是
C．Wg该原子中含有 个该原子 D．由已知信息可得：
12．下列叙述正确的是 （ ）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数不一定相等
13．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．蒸发操作时，不应使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
14．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （ ）
A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g
15．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
16．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
17．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­
18．将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A．mo1·L－1　　　　　　　　　　　　　　 B．mol·L－1
C．mol·L－1　　　　　　 D． mol·L－1
19．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为 （ ）
A．1：1：1 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：2
20．某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（ ）
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A．FeCl2 B．KMnO4 C．浓盐酸 D．FeCl3
21. 实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-)，则其溶质可能是 （ ）
A．NaCl、Na2SO4 　B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO4
22．120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为 （ ）
A．1∶7 B．1∶2 C．2∶1 D．7∶1
23．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物
a+b[
c+d
a+d
a+c
b+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
由上述现象可推知a、b、c、d依次是 （ ）
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
第 Ⅱ 卷（非选择题，满分54分）
二、填空题：（共16分）
24. （5分）（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体的物质的量为________mol。
②该气体所含原子总数为_______ _个。
③该气体在标准状况下的体积为____________L。
④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。
⑤该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol-1。
25．（3分）在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合物中，测得C(K+)为0.3mol/L，C(Fe3+)为0.5mol/L，C(Cl-)为0.4mol/L，则C(SO42-)为_________mol/L。
26．（8分）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2 KMnO4 +16 HCl === 2 KCl+ 2 MnCl2+5 Cl2↑ +8 H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出此反应的电子转移情况：
2 KMnO4 +16 HCl === 2 KCl+ 2 MnCl2+5 Cl2↑ +8 H2O
(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。
(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为______ mol
三、实验题（共29分）
27．（共9分）（1）（3分）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答： 。
（2） （6分，每空2分）常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。
你认为其中 　　是需要检验的，而 是不需要检验的。其原因是 。
28．（共10分）用98%的浓H2SO43）配制500ml 2SO4，
请按要求填空：
⑴所需浓H2SO4的体积为 。
⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有
⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
②定容时俯视刻度线
⑷若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
29．（共10分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择__ ___或___ __仪器。
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是__________。
（4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________。
（5）操作④的目的是____________________________________。
四、计算题：（本题共9分）
30．（1）（3分） 在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3完全转化为O2时，体积变成1.2aL，求原混合气体中O3的质量分数
2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。
高一化学试题参考答案及评分标准
一、 单项选择题（本题共23小题，每小题2分，共46分）
1—5 CABAD 6—10 DCDAB 11—15 CBDCC 16—20 BDDCD 21—23 CAD
二、填空题：（共16分）
24．（1）①m/M ②2mNA/M ③ ④m/(m+1000) ⑤m/MV
26．(1) (2分) （单、双线桥皆可）
(2) (每空2分) KMnO4 ； HCl (3) (2分) 0.5
三、实验题（共29分）
27．（共9分）（1）（3分）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。（其它合理的方法均可）
（2）（6分，每空2分）NO3-、K+；
CO32-、Cl-、Cu2+、Fe3+ ；
含有 Cu2+、Fe3+ 的溶液是有颜色的，而CO32-、Cl-与Ag+会产生沉淀
28．（共10分）（2分）
⑵20 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶（5分）
⑶偏高；偏高（2分） ⑷重新配制（1分）
29．（共10分）（1）蒸发皿 坩埚（2分）
（2）否。改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去（2分）