山西省忻州2011高三化学上学期期中考试新人教版 .doc

忻州一中2010－2011学年第一学期期中试题高 三 化 学
可能用到的相对原子质量： H：1　C：12　O：16　Cu：64　N：14 S：32
　　　　　　　　　　　　 Mg：24 Al：27　Zn：65　Fe：56　Ba：137
注意事项:
1．考生答卷前务必用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将班级、姓名、考号、填写在试卷上。
2．交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上的无效。
3．本试题满分100分，考试时间90分钟。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．下列说法正确的是
①正常雨水的pH为5.8，酸雨的pH小于5.8
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可以长期排向水库养鱼
A．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．③④⑤
2．下列有关物质结构的表述正确的是　
A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式3S23P4 D．钠离子的结构示意图
3．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是　
A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤
B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶
D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏
4．以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是　
A．Fe － FeCl2 － Fe(OH)2 － Fe(OH)3
B．Al － Al2O3 － Al(OH)3 －NaAlO2
C．S － SO2 － H2SO4 － MgSO4
D．N2 － NO － NO2 － HNO3
5．已知：25℃,100KPa时 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)； △H＝－566kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)＝2NO(g)； △H＝+180kJ·mol-1
则2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) 的△H是
A．－386 kJ·mol-1 B．+386 kJ·mol-1
C．－746 kJ·mol-1 D．+746 kJ·mol-1
6．在两个容积不同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有：（1）相同的原子数（2）相同的密度 （3）相同的质量 （4）相同的分子数；上述说法正确的是　
A．（1）（2） B．（2）（3）
C．（3）（4） D．（2）（4）
7．下列离子方程式书写正确的是　
A．向Ba(OH)2溶液中加入过量H2SO4溶液： Ba2++2OH－+2H++SO42+=BaSO4↓+2H2O
B．FeBr2 (aq) 中通入少量Cl2 ： 2Fe2+ + 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl－
C．氯气与水的反应： Cl2＋H2O＝ClO－＋2H+＋Cl-
D．在NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－＝CO32－+CaCO3↓+2H2O
8．化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式不正确的是　
A．过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应：
5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=518O2+K2SO4+2MnSO4+8H2O
B．乙酸乙酯在酸性条件下水解：CH3CO18OCH2CH3+H2O→CH3COOH+CH3CH218OH
C．铝粉跟NaOH的D2O溶液反应：2Al+2OH-+4D2O＝2AlO2-+2HDO+3D2↑
D．氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+3H2O
9．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 　
① 能使pH试纸变紫的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
② c (H+)＝0.l mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－
③ 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na＋、NH4＋、I－、Br－
④ 由水电离出的c(H+)＝10－2 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl－、HCO3－
⑤ 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、 Fe2+、SO42－、NO3－
⑥ 在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－
A．①②③ B．①③⑥
C．③④⑤⑥ D．②③④⑤
10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是　
A．常温常压下，铁与2充分反应，转移的电子数为NA
B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中约含有铜原子数为NA
C．4 g重水(D2O)中所含质子数为NA
D．3.4 gNH3中含N—H键数目为0.2 NA
11．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化。则X为
A．当n＝1时，X可能是C B．当n＝1时，X可能是Al
C．当n＝2时，X可能是S D．当n＝2时，X可能是Na
e－

12．如右图所示的锌铜原电池产生电流时，则阳离子
A．移向Zn极，阴离子移向Cu极
B．和阴离子都移向Cu极
C．和阴离子都移向Zn极
D．移向Cu极，阴离子移向Zn极
13．一定温度下有可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(g) 。现将4molA和8molB加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时，改变某一条件，使得C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　
A．在0~5min内，正反应速率逐渐增大
B．反应从起始至8min时，A的转化率为50%
C．该温度下，此反应5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等
D．第15min时，B的体积分数为25%
14．有体积相同的两份营养液,其配方如下，试判断两份营养液中各离子浓度的关系是　

KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
第一份

—
第二份

—

A．仅c（K＋）相同 B．仅c（Cl－）相同
C．完全相同 D．完全不同
15．将amolCu2S与bL cmol/L的HNO3恰好反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮与水。则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量为
①4a mol ② 2amol ③ a mol ④ （bc－a）mol
A．①③　 B．②③　 C．①④　 D．②④
16．现有44gMg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g.则下列说法正确的是　　
A．电子转移为1mol B．生成的气体体积（标准状况）为22.4 L
C．硫酸溶液的质量为540g D．硫酸物质的量浓度为2mol/L
二、非选择题
17．（6分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。
（1）该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。
（2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。
18．（10分）某无色溶液可能含有以下离子：Fe3+、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各100 mL进行如下实验，回答相关问题：
I．第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
II．第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.07 mol。
III．第三份加足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥得沉淀6．27 g。再经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33 g。
根据上述实验回答：
(1)一定不存在的离子是 。
(2)溶液中肯定存在的阳离子及其浓度(可不填满)：
离子符号 ，浓度 mol／L。
离子符号 ，浓度 mol／L。．
(3)甲同学认为还需要另取100mL溶液，加人足量Ba(NO3) 2溶液，过滤后，在滤液中再加足量AgNO3溶液，看有无沉淀，如有，并对沉淀称量，才能确定Cl－的存在与浓度，而乙同学认为不需再做实验已能确定溶液中Cl－的存在与浓度，你认为乙同学的看法是否正确 (填“是”或“否”)，简述其理由： 。
19．（12分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3　：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。
（1）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 。
（用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态化物化学式写法相似）。
（2）W与Y可形成分子W2Y2、每个原子均满足最外层8个电子稳定结构，写出其电子式_____________________。
（3）已知A、B、C、D四种物质一定条件下存在如下反应关系：
A＋B→C＋D
①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是 　　　　　　　 。其中A分子中Z原子的杂化形式为 　　　　 。
②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色金属单质，高温下发生该反应，C的化学式是 。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，假食盐中常含有它。烧碱溶液吸收气体的离子方程式是 。
20．(16分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaCl的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤ [⑥
⑦重复步骤⑤⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，所得总质量为dg
请补充⑤⑥（本两空不计分），填空和回答问题：
（1）用托盘天平称量a g试样时，如果砝码生锈，则所称试样质量与a g相比 （填写字母）
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定
（2）步骤⑤的目的是
（3）试样中NaCl的质量分数的计算式为
（4）这套装置的缺点是 ，导致实验结论 （填写字母）
A． 偏大 B． 偏小 C． 不变 D．无法确定
（5）还可以用其它实验方法测定试样中NaCl的质量分数，比如：
a． 实验中确定BaCl2溶液是否足量的方法是 ，
b．如果不进行操作③，则结论比实际值 （填写字母）
A． 偏大 B． 偏小 C． 不变 D． 无法确定
c． 进行操作②的所需的玻璃仪器名称是
21．（8分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间相互转化的关系如图所示（反应条件及部分产物未标出）。
（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，C的溶液为浅绿色，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式：
_____ _____________________________________；
已知1 g D与足量F在光照的条件下完全反应生成B时，放出92.3 kJ热量，试写出B分解生成D与F反应的热化学方程式：_______________________________________________。
工业上可电解某盐溶液同时制得D和F，写出电解过程中阳极的电极反应式：
（2）若A、D为生活中常见金属，工业上用电解C的方法冶炼A，反应③在溶液中进行，则反应③的离子方程式是：_______ _
化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
1-5 A C A B C　　6－10　B A D C B　11－15　A D D C C 16 B
（2）NH4＋　
（3）是，由c(NH4＋)＝2c(CO32-)+2c(SO42－)＋c(Cl-)可确定。（其它合理答案也可）
19．（每空2分，12分）
（1）HCl>H2S>SiH4 　　　（2）
（3）①3SiCl4+4NH3＝Si3N4+12HCl　　 sp3
②SiO2　　2NO2+2OH-＝NO2-+NO3-+H2O　
20．（每空2分，16分）
解答：实验步骤：⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
（1）A
（2）使产生的CO2都进入U形管，并被碱石灰吸收。
（3）　
（4）外界CO2与H2O对U型管增重有干扰 B
（5）a．取上层清液，继续滴入BaCl2溶液观察是否产生白色沉淀
b．B
c．玻璃棒、漏斗、烧杯 （少一种扣1分）
21．（每空2分，8分）
（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2HCl(g) = H2(g)+Cl2(g)；ΔH= ＋184.6 kJ·mol-1 2Cl-—2e-=Cl2↑
（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑　或　2Al＋6H＋＝2Al3＋＋2H2↑