山东省苍山县1011高二化学上学期期中考试 理 .doc

苍山县2010-2011学年第一学期期中测试高二化学（理）试题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14
第Ⅰ卷 选择题 （共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法不正确的是
A．需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值
差即焓变（△H）决定
D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
2．下列变化属于吸热反应的是： ①液态水汽化 ②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌有氨气放出 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解 ⑤生石灰跟水反应
A．②④ B．①④ C．②③ D．①④⑤
3．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
C．对应化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
D．化学反应速率是可以通过实验测定的
4．关于能源的下列说法中错误的是
A．能源的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
B．我国目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料的蕴藏量虽然是有限的，但它是可以再生的
C．为了提高煤的利用率直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D．为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，科学家正在寻求新的能源，例如太阳能、氢能、风能、地热能等都属于新能源
5．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)+5/2 O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)
△H ＝－1300.0kJ/mol的说法中，正确的是
C．当有 C2H2(乙炔)完全燃烧生成CO2和液态H2O(l)时，该反应就
D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，该反应就吸收1300kJ的能量
6．在N2 + 3 H2 2 NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时
间内，H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L-1·s-1，则所经过的时间是
s B. 1.0 s C. 7.33 s D. 2.0 s
7．如下图所示，△H1=－393.5 kJ·mol-1，△H2=－395.4 kJ·mol-1，下列说法或表达式正确的是
A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ·mol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
8．已知在298K ，101kPa 时，1g 气态C3H8燃烧生成液态水和二氧化碳时放出50.5 kJ热
量。又知1mol液态水变成水蒸气需要吸收44.0kJ热量，则下列表示C3H8燃烧热的热化学
方程式正确的是
A．C3H8(g)＋5O2(g)＝4H2O(g)＋3CO2(g) △H＝－2046.0kJ / mol
B．2C3H8(g)＋10O2(g)＝8H2O(l)＋6CO2(g) △H＝－4444.0kJ / mol
C．2C3H8(g)＋10O2(g)＝8H2O(g)＋9CO2(g) △H＝－4092.0 kJ / mol
D．C3H8(g)＋5O2(g)＝4H2O(l)＋3CO2(g) △H＝－2222.0 kJ / mol
9. 在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：
序号
锌的质量/g
锌的形状
温度/℃
完全溶于酸的时间/s
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
30
t1
E
2
薄片
35
50
F
2
颗粒
15
t2
G
2
粉末
15
t3
则下列说法正确的是
① t1=75s ② t2>200>t3 ③ 单位时间内消耗的锌的质量mG>mF>mB
A. ① B. ①② C. 只有② D. 全部正确
10．在密闭容器中充入SO2和由O18原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，O18存在于
A. 只存在于氧气中 　　　　 B. 只存在于和SO3中
C. 只存在于SO2和SO3中　　　 D. SO2 、SO3 、O2中都有可能存在
11．下列关于判断过程的方向的说法正确的是
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
12．一定条件下反应2HI(g) I2(g)＋H2(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成n mol I2，同时消耗2n mol HI
B．容器内气体的压强不在随时间的变化而变化
C．HI的消耗速率等于H2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不在随时间变化而变化
13．下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是
A．混合物各组分的浓度发生改变
B．混合体系中气体密度发生改变
C．正逆反应速率发生改变
D．反应物的转化率发生改变
14．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A. 生成物总能量一定低于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
15. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡时测得A的
浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A
的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断错误的是
A．x+y＜z B．平衡向逆反应方向移动
C．B的转化率降低 D．C的体积分数下降
16．对于反应A(g)+2B(g) 2C(g) △H＜0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是
第二卷 非选择题 （共52分）
题号
二
三
四
总分
分值

二、本题包括3小题，共27分
17．（11分）2SO2 (g)+O2 (g) ===2SO3 (g)反应过程的能量变化如下图所示。已知1mol SO2 (g)氧化为1mol SO3(g) 的ΔH＝—99.0KJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是
。（2）图中△H= KJ·mol-1。
（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，则由S(s)生成3 molSO3(g)的△H为_________。
18．（7分）2010年10月1日下午18时59分57秒，我国探月二期工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空，准确入轨，赴月球拍摄月球表面影象、获取极区表面数据，为“嫦娥三号”在月球软着陆做准备。 “嫦娥二号”的成功发射，标志着中国探月工程又向前迈出重要一步。承担这次发射任务的是“长征三号丙”运载火箭，这也是“长征三号丙”运载火箭首次担负月球探测卫星发射任务。
(1)“长征三号丙”运载火箭助推器一、二子级是以液态四氧化二氮(N2O4)和液态偏二甲肼(C2H8N2)为推进剂的。已知液态偏二甲肼与足量液态四氧化二氮完全反应放出212.5KJ的热量，生成物是对环境无害的氮气、二氧化碳和水蒸气。写出该反应的热化学方程式_________________________________________________________________________。
（2）“长征三号丙”运载火箭助推器三级是以低沸点的液氢和液氧为推进剂的，在发射过程中氢气燃烧生成水蒸气。已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量，又知1mol液态水变成水蒸气需要吸收44.0kJ热量，写出在火箭发射过程中氢气燃烧的热化学方程式___________________________________________________________；氢气做能源的优点有__________________________、__________________________、_____________________。
19．(9分)现有可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转
化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:
(1)该反应的逆反应为_____________反应(填“放热或“吸热”)，且m+n________p(填
“＞”“＝”或“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数____________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率______________，B的转化率____________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_____________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色____________(填“变深”“变浅”或“不变”下同)；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______。
三、本题包括2小题，共15分
20．（9分）（1）通过实验测定化学反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的____________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定____________________________来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过__________________________来测定。
（2）影响化学反应速率的因素很多，在下列事实中什么因素影响了化学反应速率：
①黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：________________________；
②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：________________；
③同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌片和镁片，产生气体有快有慢：____________；
④同样大小的石灰石分别在0.1 mol／L的盐酸和1.0 mol／L的盐酸中反应速率不同：
___________________________；
⑤夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：__________________________；
⑥集气瓶中氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_______________。
v
t
0 a b c d
v(正)
v(正)
v(正)
v(逆)
v(逆)
v(逆)
21．（6分）下图表示在密闭容器中反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H < 0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ________ ；b c过程中改变的条件可能是 _________________________； 若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处.。
四、本题包括1小题，共10分
22．（10分）某可逆反应的平衡常数表达式为 ，恒容时，温度升高H2浓度减小。试回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为： ________ 。
（2）温度升高，该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡移动达到新的平衡后，CO2和CO体积比_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应，CO和H2O浓度变化如下图。则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝___________ mol／(L·min)，850℃的化学平衡常数的值K=
（4）850℃时，在相同容器中发生反应CO2+ H2 CO+H2O (g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸气0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氢气 0.08 mol／L，此时v(正) v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）
化学试题（侧理）参考答案
第Ⅰ卷 选择题 （共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
C
B
A
D
A
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
C
D
D
C
A
B
第二卷 非选择题 （共52分）
二、本题包括3小题，共27分
17.（11分）（1）反应物总能量（1分）； 生成物总能量（1分） 无（1分）； 降低（1分）； 不变（1分）；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热（2分）。
（2）—198.0 （2分） (3 ) —1185.0 KJ·mol-1 （2分）
18.（7分）C2H8N2（l）＋2N2O4（l）=== 2CO2（g）＋4H2O（g）＋3N2（g）
ΔH＝－2550.0kJ/mol （2分） 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ/mol （2分）
来源丰富 无污染 单位质量热值高（共3分，每空1分）
19.（共9分，每空1分）
(1)放 ＞ (2)增大 (3)增大 减小 (4) 减小 (5)不变 (6)变深 变浅
三、本题包括2小题，共15分
v
t
0 a b c d
v(正)
v(逆)
20．（9分、每空1分）（1）时间；溶液褪色所需时间；出现浑浊的时间
（2）固体表面积；催化剂；反应物本性；浓度；温度；光照
21．（共6分，每空2分）
升温；减小 NH3 浓度
四、本题包括1小题，共10分
22．（10分）
（1）CO2+ H2 CO+H2O (g)
（2分）
（2）增大（1分）；减小（1分）
（3）0.03mol／(L·min) （2分）
1.0（2分） （4）小于（2分）