高一化学下学期期中考试试卷+答案.doc

高一年级下期中考试化学科（A卷）试题

注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．本试卷满分100分，考试时间90分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 F19 Mg24 Cl35.5

第一卷（36分）
一、 选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每个小题只有一个选项是符合题目要求的）
1、镉（Cd）是一种重金属元素，有多种核素。下列关于108 48Cd和110 48Cd的说法正确的是（ ）
A．108 48Cd和110 48Cd 都含有48个中子　　　　　
B．108 48 Cd和110 48Cd 互为同位素
C．108 48 Cd和110 48Cd的核外电子数不同　　　　
D．108 48Cd和110 48 Cd分别含有60和62个质子
2、下列关于元素周期表的叙述错误的是（ ）
A．元素周期表有七个横行，称为七个周期。
B．元素周期表共有七个主族，七个副族，一个0族，一个Ⅷ族，所以共16个纵行
C．元素周期表有三个短周期，四个长周期。
D．元素周期表中短周期元素中不包含副族和Ⅷ族元素
3、下列各组物质属于同分异构体的是（ ）
A．CH4与CH3CH3 B．正丁烷与异丁烷
Ｃ．金刚石与石墨 　　　　Ｄ．１H 与 2H
4、用双氧水分解的方法也可也制取氧气，下列措施中不能加快反应速率的是(　　)
A．增大双氧水的浓度
B．加热
C．使用适当的催化剂 D．增大容器的压强
5、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
A. NH4Cl、 B.NH3 C. NaCl D.HCl
6、下列叙述正确的是（ ）
A. 甲烷与氯气按1：1的比例混合经光照后，反应产物只有一种
B．甲烷与氯气按1：1的比例混合经光照后，反应产物有四种
C．通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂不反应。
D．在烷烃分子中原子间全是以极性共价键相结合。
二．选择题（本题共6小题，每题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意）
７、下列叙述正确的是 （ ）
A．只要时间足够，任何反应都可以达到化学平衡状态。
B．化学反应达到平衡状态时，反应也就停止了。
C．化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等。
D．化学反应达到平衡状态时，反应混合物中各组分的百分含量还在发生变化。
８、下列叙述正确的是 （ ）
A．氧化性 F2﹥Cl2﹥Br2﹥I2
B．稳定性 HI﹥HBr﹥HCl﹥HF
C．酸性　HClO4﹥HBrO4﹥HIO4
D．与氢化合的剧烈程度F2﹤Cl2﹤Br2﹤I2
９、下列叙述不正确 的是 （ ）
A、原子半径Na﹤Mg ﹤Al
B. 金属性Na﹥Mg ﹥Al
C、碱性NaOH﹥Mg(OH)2﹥Al(OH)3
D. 与水反应的剧烈程度Na﹥Mg
10、把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（    ）
A. a>b>c>d         B. a>c>d>b       C. c>a>b>d       D. b>d>c>a
11、下列各装置能构成原电池的是（    ）

12、下列电子式书写正确的是(　　)
A．H Cl：H＋[]－ B．Na Br：Na
C. Mg F２：[]－Mg2＋[]－ D．NH3：

第二卷（64分）
13、（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的① ～⑩中元素，按要求填空回答：
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二

①

②

三
③
④
⑤
⑥

⑦
⑧
四
⑨

⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。
（2）用电子式表示①元素的单质分子 。
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强性的化合物是（填化学式） 。
（4）金属性最强的是 （填元素名称）
（5）比较元素②、⑩、⑨原子的半径大小 。
14、（6分）(1)某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2；反应物中化学键断裂吸收总能量为Q1，生成物中化学键形成释放总能量为Q2：
若E1>E2，则该反应为 热反应，Q1 Q2（填“>”或“<”）。
（2）已知断开1 mol H2中的化学键需吸收436 kJ的热量，断开1 mol Cl2中的化学键需吸收243 kJ的热量，而形成1 mol HCl分子中的化学键释放431 kJ的热量，试求1 mol H2和1 mol Cl2反应的能量变化为________ kJ。
15、（14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍。
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性。
Z
第三周期元素的简单离子中半径最小。
W
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体。
（1）元素X的一种同位素含有8个中子，这种同位素的符号是 ，
元素Z的离子结构 示意图为 。
（2）元素W的单质燃烧后生成的淡黄色固体物质的电子式为 。
（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，则检测溶液中存在该离子的方法是 。
（4）Z元素最高价氧化物对应的水化物与W元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为 。
（5）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中证明这一事实的是 。
a.常温下X的单质和Y的单质状态不同；
b.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强；
c.X、Y形成的气态氢化物中Y的气态氢化物较稳定。
16、（13分）（1）现将一铁棒与一碳棒用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，形成的原电池的负极是（填“铁”或“碳”） 　。负极反应式为 　　　　　　　 。正极反应式为 　　　　　　　 。
（2）写出甲烷的电子式 　，结构式 　，结构简式 　，并用结构简式写出甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的反应式 　 。
17、（实验题共13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成C、N、Si三种元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(1)甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；
写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；
反应的离子方程式为___________________________________________________。
(2)乙同学的实验原理是_______________________________________________ ；
写出B处的离子方程式： ____________________________________________。
18、计算题（8分）在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生反应：A+ 2B = 3C。已知反应开始时A的浓度是1.0mol/L ，B的浓度是1.2mol/L。反应经2min后，A的浓度降到0.8mol/L。求：
（1）2min末B、C的浓度。
（2）以单位时间内A和B的浓度的减少来分别表示2min内该反应的平均速率。

A卷
第一卷
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Ｂ
Ｂ
B
Ｄ
Ａ
Ｃ
Ｃ
ＡＣ
Ａ
Ｂ
ＡＣ
ＣＤ
第二卷
13. （10分）（1）原子结构示意图为 。
（2）用电子式表示①元素的单质分子 。
（3）酸性最强性的化合物是（填化学式） 。
（4）金属性最强的是 钾 （填元素名称）
（5）比较元素②、⑩、⑨原子的半径大小 K﹥Br﹥F （或⑨﹥⑩﹥②） 。
14.（6分）若E1>E2，则该反应为 放 热反应，Q1 ﹤ Q2（填“>”或“<”）。
（2）1 mol H2和1 mol Cl2反应的能量变化为___183_____ kJ。
15．(14分) （1）元素X的一种同位素含有8个中子，这种同位素的符号是 ，
元素Z的离子结构 示意图为 。
（2）淡黄色固体物质的电子式为
（3）则检测溶液中存在该离子的方法是 向盛有溶液的试管中加入几滴NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色是瑞试纸检验，如变蓝色则含有NH4+ 。
（4）离子方程式为 H+ + OH— == H2O 。
（5）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是 Y （用元素符号表示），
下列表述中证明这一事实的是 b c 。

16．(13分)（1） 形成的原电池的负极是（填“铁”或“碳”） 铁 　。
负极反应式为 Fe –2e— = Fe2+ 　　　　　　　 。
正极反应式为 2H+ + 2e— = H2↑ 　　　　　　　 。
（2）电子式： 结构式： 结构简式：CH4（1分）
反应式：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
17.（13分）(1)甲同学设计实验的依据是__强酸制弱酸_______；
写出选用物质的名称：A_稀硝酸_，B_碳酸钙__，C_硅酸钠溶液_；
离子方程式为_ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，
SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO
(2)乙同学的实验原理是___强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质；
写出B处的离子方程式： __2I－＋Cl2===2Cl－＋I2_。
18．（8分）
（1）2min末B、C的浓度。
C（B）= 0.8mol/L
C(C) = 0.6mol/L

（2）以单位时间内A和B的浓度的减少来分别表示2min内该反应的平均速率。
V(A) = 0.1mol. L-1min-1
V(B) = 0.2mol. L-1min-1

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