浙江省苍南2011高三化学上学期学期期中考试苏教版 .doc

浙江苍南中学2011届高三上学期学期期中考试化 学 试 题
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64
一、选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分，每题只有一个选项符合题意）
1．宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述错误的是 （ ）
A．它耐高温，抗氧化 B．它比钢铁轻，但质地较脆
C．它没有固定熔点 D．它是一种新型无机非金属材料
2．下面关于电解质的叙述正确的是 （ ）
A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
B．若某种电解质溶液中含有未电离的分子，则该电解质一定是弱电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是电解质
D．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质
3．关于晶体的下列说法正确的是 （ ）
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键
4．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M
则关于该反应的说法：①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。正确的是（ ）
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
5．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 （ ）
A．除去NO中的NO2 B．铁制品表面镀锌 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2
6．下列说法错误的是 （ ）
A．金属甲比金属乙容易失去电子，则甲比乙金属性强
B．电解池的反应属于自发过程
C．稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子
D．△H＜0、△S>0化学反应一定能自发进行
7．25℃时，某物质（无结晶水）的溶解度为S g，其摩尔质量为M g／mol，饱和溶液密度为d g／cm3。则其饱和溶液的物质的量浓度为 （ ）
A．mol／L B．mol／L
C．mol／L D．mol／L
8．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为140.0，原子核外的电子数为58。则下列叙述中错误的是 （ ）
A．它是副族元素 B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有58个质子 D．它的一种同位素的核内有82个中子
9．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 （ ）
A．32gCu分别与一定量的浓、稀硝酸反应，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA
B．将1mol MnO2固体与含4mol HCl的浓盐酸共热产生的气体体积在标况下为
金属铝同时投入到足量水中产生的气体所含原子数目为2NA
D．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl—的数目为3NA
10．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 （ ）

操作、 现象
解释
A
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
B
浓HNO3在光照条件下变黄
浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42－
D
铜片放入浓硫酸中，无明显变化
说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
11．下列各组离子在指定条件下一定能够大量共存的是 （ ）
A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42—、HS—、NH4+
B．由水电离出的c （ H十）= l×l0－12 mol / L 的溶液中： K＋、Na＋、Cl一、SO32－
C．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中： S2一、AlO2－、S2O32－、Na +
D．遇Al能放出H2的溶液：NO3—、K+、Ca2+、Cl—
12．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为：
以下说法不正确的是 （ ）
A．放电时负极反应为：Zn-2e–+2OH–=Zn（OH）2
　 B．放电时正极反应为：FeO42–+4H2O+3e–=Fe（OH）3+5OH–
　 C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 molK2FeO4被氧化
　 D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱
13．右图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是 （ ）
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=－92kJ/mol
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大
D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的 热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1
14．一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入3molX进行如下反应：
3X（g）2Z（g）+W（s）；△H>0达到平衡，下列判断正确的是 （ ）
A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大
B．平衡后再加入1molX，上述反应的△H增大
C．温度不变，再加入2 molX，重新达到平衡时X的转化率大于原平衡
D．当容器中混合气体的密度不变时不能证明此反应已达到平衡状态
15．（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：
4（NH4）2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O
将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为 （ ）
A．BaSO4 B．BaSO3 C． BaS D．BaSO4和BaSO3
16． X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是
A．X肯定为碱金属元素 （ ）
B．稳定性：Y的氢化物﹤Z的氢化物
C．X、Y两元素形成的化合物不可能为离子晶体
D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较高
17．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．过量的SO2 通入NaOH溶液中：SO2 + 2OH－= SO32－ + H2O
B．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2O
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+ ＝2Mn2+ +5NO3－+3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液:2HCO3－+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32－
18．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 （ ）
19．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断不正确的是 （ ）
　A．肯定没有NH4＋、HCO3－、MnO4－     
B．可能有K＋、Cl－
C．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－      
D．可能有K＋、Cl－、HCO3－
20．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为 （ ）
二、非选择题（共5小题，计50分）
21．（4分）某一反应体系中有反应物和生成物共7种粒子：CuS、SO2、H＋、Mn2＋、Cu2+、MnO4－、H2O，已知H2O是反应产物之一。
（1）请将除H2O外的6种粒子分别填在下列对应的横线上，组成一个离子方程式，并配平该反应方程式。
________＋_________＋_________＝_________＋_________＋________＋ H2O
（2）当该反应生成0.3mol还原产物时，氧化剂得到_____mol电子；生成的气态产物在标况下的体积为___L。
22．（14分）I．化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：
（1）一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+。
　①可观察到实验现象是                                                                                         ，
②反应过程中发生反应的化学方程式是                                                               。
（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
① 铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO42-）。
② SCN-的电子式为 。
③ 氯水具有很强的氧化性。
于是同学们提出两种假设，
　①第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式                  。②第二种假设是：                                                                                                              ，
II．医药上常选用硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）作为补血剂的主要成分。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
（1）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、        、灼烧、         、称量。
则每片补血剂中含铁元素的质量为 （用含a的式子表示）
（2）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需                。
②如何判断滴定达到终点                                                                            。
23．（10分）已知A至O分别代表一种物质，转化关系如下图所示（反应条件略去）。
已知：A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水难反应，与沸水可反应放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2:3，且D能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，可做防毒面具的供氧剂，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素在元素周期表位置：___________。化合物G的电子式为__________
（2）J的沸点比硫化氢的沸点高，其原因是________________________________。
（3）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_______________________。
（4）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂又作还原剂，这样的反应共有_______个。
（5）对O的水溶液100mL进行电解一段时间，若溶液pH值由5下降到1，则阴极产生物质的质量为 。
24．（10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO（g） ＋ 2H2（g） CH3OH（g） ΔH1
反应Ⅱ： CO2（g） ＋ 3H2（g） CH3OH（g） + H2O（g） ΔH2
温度
250℃
300℃
350℃
K

①反应Ⅱ的平衡常数表达式是
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下
的化学平衡常数（K）。
由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g）
ΔH1 ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO （g）+ O2（g） ＝ 2CO2 （g） ΔH2 ＝ －566.0 kJ／mol
③H2O（g） ＝ H2O（l） ΔH3 ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化
学方程式
（3）甲醇、乙醇在发展燃料电池上有广泛的
应用。美国科学家研制了一种新型的
乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在
200℃左右时供电。电池总反应为：
C2H5OH + 3O2==2CO2 + 3H2O，电池示
意图如右。试写出a极的电极反应式：
____________________ ______
25．（12分）Ⅰ.在一定条件下，xA + yB zC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向________方向移动。
（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为_______。
Ⅱ 已知NO2和N2O4可以相互转化：
2NO2（g） N2O4（g）; △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物
浓度随时间变化关系如图。
0

5 10 15 20 25 30 35 40

c（mol/L）
t （min）
a
b
c
d
X
Y
X
Y

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
（2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）= mol/（L·min）[
② 0-15min ，反应2NO2（g） N2O4（g）的平衡常数K（b）=
③ 25-35min时，反应2NO2（g） N2O4（g）的平衡常数K（d） K（b）（填“>”、“=”或“<”）
（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是____________________________________（用文字表达）
若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是 。
A、加入催化剂 B、缩小容器体积
C、升高温度 D、加入一定量的N2O4
参考答案
一、选择题（共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1-5 BDAAA 6-10 BADCB 11-15 CCDCD 16-20 BCCDC
21．（4分，除第1空2分外，其余每空1分）
（1）5CuS＋6MnO4－＋28H＋＝5Cu2＋＋6Mn2＋＋5SO2↑＋14H2O
（2）1.5
22．（14分）Ⅰ（1）①产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色；（1分）
②FeCl2+2NaOH==Fe（OH）2↓（1分）；4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3（1分）
（2）①2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42- +6Cl-+16H+ （2分）②SCN-被Cl2氧化（2分）；
Ⅱ（1）洗涤 ， 冷却 （各1分） a×56/160×10 （2分）
（2）①250mL容量瓶（不写体积不给分）（各1分）
②最后一滴KMnO4溶液滴入，溶液刚好显紫色，且半分钟内不褪色（2分）,
23．（10分）
（1）第三周期ⅡA族（1分）NaOH电子式（1分）
（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（2分）
（3）Mg3N2 + 8HNO3===3Mg（NO3）2 + 2NH4NO3（2分）
（4）2（2分） （5）（2分，单位没写扣1分）
24．（10分）（每空各2分）
（1）① [c（CH3OH）·c（H2O）]/ [c（CO2）·c3（H2）] ②＜ ③80％
（2） CH3OH（l）＋O2（g）CO（g） + 2H2O（l） ΔH =－442.8 kJ／mol
（3） C2H5OH -12 e- + 3H2O = 2CO 2+12H+
25．（12分）
Ⅰ（1）逆反应（或向左）（1分）
（2）固体或纯液体（1分）
Ⅱ（1）X （1分）； b和d（2分，多选、错选均不得分；选对一个且正确得1
分）；B（1分）；
（2）①0.04（1分）； ②Kb=10/9（1分，）；③ =（1分）
（3）增大NO2的浓度（1分）B、D（2分，多选、错选均不得分；选对一个且正确得1分）