广西崇左市龙州县高级中学高一化学《第三章、第四章》测试题.doc

广西崇左市龙州县高级中学高一化学

原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Mn:55 Ag:108
一、选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分，每小题只有一个正确答案）
1．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ 　）
A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和CO
C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4 D．压强相同，体积相同的O2和H2
2．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．1.8g铵根离子所含的电子数为1.1NA B．22.4L HF所含的电子数必定为NA
C．标准状况下22.4L水所含的分子数必定为NA D．0.1mol含个电子
3．下列关于氯水的叙述正确是
A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2
C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D．新制氯水放置数天后pH增大
4．.常温常压下，下列各组混合气体不能共存的是
A．H2和Cl2 B．CO2和N2 C．Cl2和HI D．O2和N2
5．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．样品中含有少量Na2O杂质
C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时仰视容量瓶刻度线
6．向含有KBr和KI的混合溶液里通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，并将剩余的残渣灼烧，最终留下残渣，则最终残渣的成分是
A．KCl、 KBr B．KCl 、I2 C．Br2 、I2 D．KCl
7.不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是
A．NaCl B．MgCl2 C．CuCl2 D．FeCl2
8.下列叙述中说法正确的是
A．任何物质燃烧都必须有氧气参加 B．铜在氯气中燃烧生成白色固体CuCl2
C．氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白色烟雾
D．长久放置在空气中的漂白粉将失去漂白效果
9. M（NO3）2加热分解化学方程式为2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ）
A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol
10.下列离子方程式正确的是
A．氯气与水反应 Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
B．新制氯水滴入硝酸银溶液中 Cl- + Ag+ = AgCl ↓
C．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合 Ca2+ + Na2CO3 = CaCO3 +2Na+↓
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
11.实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2质量
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
12.可以鉴定铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰的一种试剂是
A．H2SO4 B．稀HCl C．浓HCl D．氯水
13.随着卤素原子半径的增大，下列规律正确的是
A．单质的熔沸点逐渐降低 B．与水的反应逐渐剧烈
C．单质氧化性逐渐增强 D．卤素离子X-的还原性逐渐增强
14.欲将NaCl、砂子（SiO2）、I2三者的固体混合物分开，最好的操作顺序为
A．溶解、过滤、萃取 B．加热、溶解、过滤
C．升华、萃取、蒸馏 D．分液、结晶、分液
15.V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（ ）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
16.鉴别CI-、Br-、I-可选用的试剂是
A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、四氯化碳
C．淀粉KI溶液 D．AgNO3溶液、稀硝酸
17.在密闭容器中，充入H2O和H2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的2.5倍，此时测得容器内的压强为P1；该容器是具有固定容积的容器，若在该容器中加入足量的Na2O2,并不断用电火花引燃容器内的气体直至反应完全，仍恢复至开始的温度，又测得容器内的压强为P2，则P1与P2之间的关系正确的是 （ ）
A.P1=8P2 B. P1=4P2 C. P1=2P2 D. P1=P2
18.下列叙述的有关性质为某种卤素单质或卤化物所特有的是：①氢氟酸可用于雕刻玻璃 ②溴化银在光照条件下可分解出银 ③单质溴在水和汽油中的溶解性不同 ④单质碘遇淀粉变蓝色 ⑤新制氯水具有漂白性
A．①② B．③ C．①④⑤ D．①②③④⑤
19.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3分别与等物质的量浓度等体积的AgNO3溶液正好是完全反应，则三种溶液的物质的量浓度之比为
A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2
20.CO和H2的混合气体V ml，完全燃烧后消耗相同状况下O2为V/2 ml，则原混合气体中CO和H2的体积比为
A．1：1 B．2：1 C．10：7 D．任意比
21.下列离子组加入氯水后能大量共存的是
A．Ba2+、NO3-、K+、Cl- B．Ag+、Na+、NO3-、CO32-
C．Mg2+、Ag+、NO3-、OH- D．Na+、NO3-、K+、CO32-
22.下列关于物质的保存不正确的是
A．AgI、AgBr应保存在棕色瓶中 B．氯水保存在棕色广口瓶
C．液溴应水封保存 D．Na、K保存在煤油中
23.下列个物质中，不用任何化学试剂，而用物质中两两反应的方法就可相互鉴别的是
A．氯水、KBr溶液、盐酸、AgNO3溶液 B．AgNO3溶液、KCl溶液、NaBr溶液、盐酸
C．淀粉溶液、淀粉KI溶液、KCl溶液 D．AgNO3溶液、KCl溶液、盐酸、溴水
24.重金属离子有毒性，实验室有甲、乙两种废液均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是
A．Cu2+、SO42- B．Cu2++Cl- C．K+、SO42- D．Ag+、Na+
25.溴化碘（IBr）的化学性质跟Cl2相似，预计它跟水反应的最初产物是
A．HI、HBrO B．HBr、HIO C．HBr、HI D．HBrO、HIO
26.在甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HBr、HCl中的一种气体，甲、丁两瓶气体混合后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴，则乙瓶中的气体是
A．HCl B．H2 C．Cl2 D．HBr
27.下列反应中，水作为氧化剂的是
A．F2通入水中 B．Cl2通入水中 C．Na与水的反应 D．Na2O2与水的反应

三、填空题（本题共5小题,共19分）
28．（4分）在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化，例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→Cr3+)。请根据题目要求填空：
（1）写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式 ；
（2）在酸性条件下（足量），各取1 L浓度为1 mol·L－1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)= : : : .（要求写出最简比）
29.（5）漂白粉的有效成分是 ，漂白精漂白时，加入适量的稀盐酸能加快漂白速度，反应的离子方程式为 ，漂白精在空气中变质失效的化学方程式是 ， 。
30.（2）把4.48LCO2通过一定质量的Na2O2固体后，收集到3.36L气体（标准状况下），则这3.36L气体是 质量为 。
31.（3）做过碘升华实验的烧杯内壁上粘有的碘应用 洗涤，久置石灰水的试剂瓶壁上的白色附着物应用 洗涤，用作KMnO4指取O2实验的试管中残留的黑色物质，应用 洗涤。
32.（5）变色眼镜的玻璃片内含有少量溴化银和微量氧化铜，当玻璃受到阳光照射时会由无色变成灰黑色，发生反应的化学方程式为 ，当玻璃放到暗处又会恢复到无色透明，发生反应的化学方程式为 ，如果没有微量氧化铜，上述变化则没有如此明显，氧化铜的作用是 。
三、实验题（本题共2小题，共17分）
33.（3）某学生在实验室制Cl2时可能进行如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集Cl2.其中正确的操作顺序是
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
34.（14）实验室用下列装置制取Cl2，并进行后面的实验，请问答下列问题：
A B C D E F G H I

⑴A的化学方程式： 。
⑵装置C的作用是除去Cl2中的HCl气体，C中应放 溶液，装置D是为了得到干燥的Cl2，装置D应放 。
⑷装置E中为湿润的红色布条，观察到是实验现象为 。
F装置中放入石蕊试液，观察到的实验现象是 ，G装置中放入NaBr溶液，观察到的实验现象是 ，
H装置中放入淀粉KI溶液，观察到的实验现象是 ，
I装置中放入NaOH溶液，反应离子方程式为： 。
四、计算题（本题共1小题，共8分）
35. 8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCI没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求
　（1）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积.
　（2）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.

答案页 姓名 学号 成绩

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31．（1）写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式 ；
（2）
n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)= : : : .（要求写出最简比）
32.漂白粉的有效成分是 ，反应的离子方程式为 ，
漂白精在空气中变质失效的化学方程式是 ， 。
33.气体是 质量为 。

37.化学方程式为 ，
化学方程式为 ，
氧化铜的作用是 。
38.其中正确的操作顺序是
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
39.
⑴A的化学方程式： 。
⑵C中应放 溶液，装置D应放 。
⑷E中现象为 。
F中观察到的实验现象是 ，
G中观察到的实验现象是 ，
H中观察到的实验现象是 ，
I中反应离子方程式为： 。
四、计算题（本题共1小题，共8分）

附加题

1．由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混和气体中H2所占的体积分数为（ ）
A． B． C． D．
2．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）
A． B． C． D．100VρM（MV+2240）
3.将一盛满Cl2的试管倒立在水漕中，当用光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的
A．1/4 B．1/3 C．1/2 D．2/3
4、在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。将它们两两混合，产生的现象如下表所列：

①
②
③
④
⑤
①
——
无色气体
白色沉淀
白色沉淀
无明显现象
②
无色气体
——
无明显现象
淡黄色沉淀
无明显现象
③
白色沉淀
无明显现象
——
白色沉淀
无明显现象
④
白色沉淀
淡黄色沉淀
白色沉淀
——
黄色沉淀
⑤
无明显现象
无明显现象
无明显现象
黄色沉淀
——
结论

请在该表的“结论”中填写这些编号所代表的化学式
5.在500ml NaCl和NaBr的混合溶液中，加入2L 0.05molL－1的AgNO3溶液生成13.26g沉淀，过滤，往滤液中加入过量盐酸，又得到2.87g沉淀，求原混合溶液中Na+、Cl-物质的量浓度分别为多少？

一．
1.B 2.D 3C 4C 5B 6D7D 8D 9B 10B 11B 12C 13D 14B 15C 16D 17B 18C 19D 20D 21A 22B 23A 24A 25B 26D 27C
二、28 (1)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O (2) 6:15:30:5
29.Ca(ClO)2; ClO-+H+=HClO;Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
2HClO=2HCl+O2↑
△
30. O2和CO2；6g
31。酒精；稀盐酸；浓盐酸
32.2AgBr=2Ag+Br2 ;2Ag+Br2=2AgBr;催化
三、33.D
34(1)MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O.
（2）饱和食盐水；浓硫酸
（3）红色布条褪色；（4）溶液先变红后褪色（5）溶液变为橙色（6）溶液变蓝
（7）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
四、35（1）2.24L（2）14.35g
附加题：1.A 2.B3.C 4. Na2CO3;HBr;CaCl2;AgNO3;NaI
5.0.16mol/L;0.08 mol/L