人教版高中化学第五六章化学反应与能力真题.pdf

1 (每日一练每日一练)人教版高中化学第五六章化学反应与能力真题人教版高中化学第五六章化学反应与能力真题 多选题 1、关于下列工业生产过程，说法正确的是（）A工业上电解冶炼铝，由于 Al2O3熔点高，可用 AlCl3代替 B氯碱工业中，选用阳离子交换膜，除了平衡电荷的作用外还可隔绝气体产物避免出现危险 C侯氏制碱法中，在沉淀池中反生反应时，应向饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳 D接触法制硫酸过程中，在吸收塔内用水来吸收 SO3 答案：BC 解析：A.工业上电解 Al2O3冶炼铝，但不可用 AlCl3代替，因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，A 错误；B.氯碱工业中，选用阳离子交换膜，除了平衡电荷的作用外还可隔绝气体产物避免氢气和氯气混合爆炸出现危险，B 正确；C.侯氏制碱法中，在沉淀池中反生反应时，应向饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳，因为氨气极易溶于水，先通入氨气后通入二氧化碳，能生成大量碳酸氢根离子，故能析出碳酸氢钠晶体，C 正确；D.接触法制硫酸过程中，在吸收塔内用浓硫酸来吸收 SO3，D 错误；答案选 BC。2、实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有 Cu2S 和白色物质 X，下列说法正确的是 2 A白色物质 X 为 CuSO4 BNO 和 Y 均为还原产物 C参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占 25%DNO 与 Y 的物质的量之和可能为 2mol 答案：AC 解析：由图知，铜与足量浓硫酸反应生成 Cu2S 和白色物质 X，无气体生成，生成 Cu2S 时铜元素从 0 价升高到+1 价、硫元素从+6 价降低到-2 价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升高)、按元素质量守恒只能为 CuSO4，则白色物质 X 为 CuSO4，配平得到该反应方程式为：，据此回答。A 据分析，白色物质 X 为 CuSO4，A 正确；BCu2S 和白色物质 CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：，Y 为 S 单质，则 NO 为还原产物、Y 为氧化产物，B 不正确；C由可知，硫元素从+6 价降低到-2 价时表现氧化性，则参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占 25%，C 正确；D由知，3molCu 生成 0.6molCu2S，0.6molCu2S 发生反应得到 0.8mol NO 与 0.6mol S，NO 与 S 物质的量之和为1.4mol，D 不正确；244225Cu4H SO(3CuSOCu S4H O浓)=22323Cu S 16H4NO6C3Su4NO8H O244225Cu4H SO(3CuSOCu S4H O浓)=244225Cu4H SO(3CuSOCu S4H O浓)=22323Cu S 16H4NO6C3Su4NO8H O3 答案选 AC。3、已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 的原子序数是 W 的原子序数的一半，Z 与 X 同主族，W 的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍。下列说法错误的是 AX 与 Z 形成的化合物中 X 显负价 B简单离子半径：ZY C最高价氧化物的水化物的酸性：WR DWY2的大量排放会导致酸雨 答案：BC 解析：X 是周期表中原子半径最小的元素，说明 X 是 H 元素，Z 与 X 同主族，则 Z 可能是Li或 Na，Y 的原子序数介于X、Z 之间，且 Y 为主族元素，故 Z 为 Na 元素，W 的原子序数比 Z 大，且最外层电子数是其最内层电子数的 3倍，可推知 W 为 S 元素，进而可推知 R 为元素，Y 的原子序数是 W 原子序数的一半，则 Y 为 O 元素，以此来解析；ANaH 中，金属钠失电子显+1 价，H 显-1 价，A 正确；B根据分析，Y 为 O，Z 为 Na，电子层数越多离子半径越大，电子层数一样，核内质子数越多半径越小，离子半径：Na+S，最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4H2SO4，C 错误；DSO2的大量排放是造成酸雨的原因之一，D 正确；故选 BC。4、下列说法不正确的是 A向稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解 4 B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性 D浓硝酸与浓硫酸长时间露置于空气中，溶液的质量均减小 答案：CD 解析：A向稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2固体，相等于铜和硝酸反应，因此铜粉就会溶解，故 A正确；B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，碱性物质使红色石蕊试纸变蓝，因此该气体的水溶液一定显碱性，故 B 正确；C白纸上滴加浓硫酸后变黑，纤维素变为碳，体现了浓硫酸的脱水性，故 C 错误；D浓硝酸与浓硫酸长时间露置于空气中，浓硝酸由于挥发，溶液的质量减小，浓硫酸由于吸水性，溶液的质量增大，故 D 错误。综上所述，答案为 CD。5、下列实验中，所得现象和结论均对应且正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向溴水中通入足量气体 溴水褪色 具有还原性 B 将少量氯气通入 KI淀粉溶液中 溶液变蓝 还原性：C 向 pH 试纸上滴加一滴浓硫酸 pH 试纸先变红后变黑 浓硫酸具有强氧化性 D 向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液 有白色沉淀产生 该溶液中可能含 AABBCCDD 答案：AD 解析：A向溴水中通入足量气体，溴水褪色，Br2被还原为 Br-，说明具有还原性，A 项正确；B将少量氯气通入 KI淀粉溶液中，I-被氧化为 I2，使溶液变蓝，I-作还原剂，Cl-为还原产物，则还原性：I-2SO2SO-I Cl2BaCl23SO2SO2SO5 Cl-，B 项错误；C向 pH 试纸上滴加一滴浓硫酸，pH 试纸先变红后变黑，说明浓硫酸具有酸性和脱水性，C 项错误；D向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，溶液中可能含或，D 项正确；答案选 AD。2BaCl23SO24SO