全国通用版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠解题技巧总结.pdf

1 (每日一练每日一练)全国通用版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠解题技巧总全国通用版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠解题技巧总结结 填空题 1、计算：用 NA表示阿伏加德罗常数的值。(1)3.011023个 SO2中含氧原子的物质的量为_；SO2质量为_。(2)常温常压下，69gNO2气体含有的原子数为_。(3)质量相等的 SO2和 SO3，物质的量之比为_，原子个数之比为_，氧原子的原子个数之比为_。(4)NO 和 O2可发生反应：2NO+O2=2NO2，现有 amolNO 和 bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_。(5)同温同压下，等体积的 CO 和 CH4分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗 O2体积的比值为_(6)在相同条件下，X 元素的气态单质 X210mL 与 Y 元素的气态单质 Y220mL 恰好完全反应后生成气态物 Z20mL。气态物 Z 的分子式为_ 答案：(1)1mol 32g(2)4.5NA或 2.7091024(3)5：4 15:16 5：6(4)a:(a+2b)(5)1：4(6)XY2 2 解析：(1)3.011023个 SO2分子的物质的量为n(SO2)=3.0110236.0210231=0.5，则n(O)=2 n(SO2)=1mol，m(SO2)=n(SO2)M(SO2)=0.5mol64g mol-1=32g(2)69gNO2气体的物质的量为n(NO2)=6946/=1.5，一个 NO2分子含有 3 个原子，则含有的原子数为3n(NO2)NA=3 1.5 NA=4.5NA=4.56.021023mol-1=2.7091024。(3)质量相等的 SO2和 SO3其物质的量比为：64：80=8064=54，则其原子个数比为(5 3):(4 4)=15:16，氧原子的个数之比为(5 2):(4 3)=10:12=5：6。(4)化学反应前后，原子个数不变，则 a mol NO 和 bmolO2无论是否充分反应，则反应后氮原子与氧原子的个数比为 a:(a+2b)。(5)同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则等体积的 CO 和 CH4的物质的量相等，根据 CO 和 CH4分别在足量的氧气中燃烧的化学方程式 2CO+O2点燃2CO2、CH4+2O2点燃CO2+2H2O，可知等物质的量的两种气体完全燃烧消耗的氧气的物质的量比为 1：4，则消耗的氧气体积比也为 1：4。(6)相同条件下，气体的体积比等于其物质的量比，根据题意可得气体 X2与气体 Y2恰好反应生成气体 Z 的物质的量比为 1：2：2，则反应的化学方程式为 X2+2 Y2=2Z，根据质量守恒定律，则 Z 的分子式为 XY2。2、“生活无处不化学”，请回答下列问题。(1)为了除去不慎洒落的汞，冯同学将硫黄粉洒在汞的表面，请写出该过程的化学方程式_；为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末_(填试剂学式：也可向煤油样品中加入一3 小块金属钠，若观察到_现象，就可说明煤油中掺有水，写出相关的离子反应方程式_。(2)使用 84 消毒液(含 NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使 NaClO 与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的_(填物质名称)，同时得到小苏打，该反应的离子方程式是_(3)镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是_(用化学方程式示)。(4)将 7.8g 过氧化钠投入 500mL 0.1mol/L 氯化铝溶液中(忽略体积变化)，可观察到的现象是_。A放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀 B放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解 C放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解 D无任何现象(5)工业上常利用次氯酸钠在碱性条件下氧化三价铁离子来制备高铁酸钠(Na2FeO4)，若过程中消耗 3mol NaClO，则制得Na2FeO4的物质的量为_mol。答案：(1)Hg+S=HgS CuSO4 有气泡产生 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(2)次氯酸 ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3(3)2Mg+CO2点燃2MgO+C(4)B(5)2mol 解析：(1)除去不慎洒落的汞可以将硫黄粉洒在汞的表面，该过程的化学方程式为Hg+S=HgS，白色粉末无水硫酸铜遇水会变成蓝色，所以为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末是 CuSO4，钠与煤油不反应，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到有气泡产生，就可说明煤油4 中掺有水，离子反应方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，所以答案是：Hg+S=HgS；CuSO4；有气泡产生；2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；(2)使用 84 消毒液时，使 NaClO 与H2O及空气中的CO2充分反应，会发生ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3，得到次氯酸和碳酸氢钠，次氯酸有强氧化性会使杀菌消毒的效果更好，所以答案是：次氯酸；ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3；(3)镁着火不能用二氧化碳来灭火，是因为镁会和二氧化碳反应，2Mg+CO2点燃2MgO+C，所以答案是：2Mg+CO2点燃2MgO+C；(4)7.8g 过氧化钠的物质的量为 0.1mol，与水发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，生成 0.2mol 的氢氧化钠和无色无味的氧气，氯化铝溶液中氯化铝的物质的量为 0.05mol，氢氧化钠与氯化铝的物质的量之比为 4:1，恰好发生反应Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，沉淀恰好溶解，所以答案是：B；(5)次氯酸根离子在碱性条件下将三价铁离子氧化成高铁酸根离子，次氯酸根离子被还原为 Cl-，该反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3+10OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，由方程式得每消耗 3mol ClO-，可得 2molFeO42-，所以所得Na2FeO4物质的量为 2mol，所以答案是：2mol。3、一氧化二氯(Cl2O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂，其部分性质如下：物理性质 化学性质 常温下是棕黄色有刺激性气味的气体。熔点：-120.6。沸点：2.0 不稳定，接触一般有机物易爆炸；易溶于水，同时反应生成次氯酸 实验室制备原理：2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O。现用下列装置设计实验制备少量 Cl2O，并探究相关物质的性质。5 若气体从左至右流动，装置连接顺序是 A、_(每个装置限用一次)。答案：F、B、C、D、E 解析：A 装置制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有 HCl，为防止干扰 Cl2O 的制取需要先用装置 F 除去 HCl 杂质，再利用装置 B 制取 Cl2O，由于 Cl2O 易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集前要通过 C 装置干燥，根据 Cl2O 的熔点:-120.6C；沸点:2.0C，其沸点低、易液化，可以利用装置 D 收集 Cl2O；氯气、Cl2O都是大气污染物，最后要用 E 装置进行尾气处理则按气体从左至右流动装置连接顺序是 A、F、B、C、D、E，故答案为:F、B、C、D、E。4、物质的量广泛用于化学、生物等基础科学的研究与分析，完成下列有关计算。(1)标况下，6.72LNH3物质的量是_，质量是_，所含原子个数是_，与_mol 的 CH4所含氢原子数相等。(2)现有一种泉水样品，1.0L 这种泉水含有 4.810-2gMg2+，多少升这种泉水含有 1.0molMg2+_(3)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成 A、B 两室，向 A 室中充入 H2和 O2的混合气体，向 B室中充入 3mol 空气，此时活塞的位置如图所示：A 室混合气体的物质的量为_，推断过程中运用了什么定律？_。6 实验测得 A 室混合气体的质量为 102g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的_倍；混合气体中，H2和 O2的体积比为_。若将 A 室中 H2与 O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_刻度。答案：(1)0.3mol 5.1g 1.2NA 0.225(2)500L(3)6mol 阿伏伽德罗定律 8.5 1：1 2 解析：(1)标况下，6.72LNH3物质的量是6.72L22.4L/mol=0.3mol，质量是 0.3mol17g/mol=5.1g，所含原子个数是0.3mol4NA=1.2 NA，0.3mol 氨气含氢原子 0.3mol3=0.9mol，含 0.9mol 氢原子的 CH4的物质的量是0.9mol4=0.225mol。(2)1.0L 泉水含有 4.810-2gMg2+，则1mol24g/mol4.8102g/L=500L，500L 这种泉水含有 1.0molMg2+；(3)同温同压，气体体积比等于物质的量比，A 室气体的体积为 B 的 2 倍，B 室气体物质的量是 3mol，A 室混合气体的物质的量为 6mol，推断过程中运用了阿伏伽德罗定律。实验测得 A 室混合气体的质量为 102g，则 A 中气体的平均摩尔质量是102g6mol=17g/mol，同温同压，气体的密度比等于摩尔质量的比，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的 8.5 倍；设混合气体中氢气的物质的量为 xmol，则2+32(6)=102，x=3，所以氢气的物质的量是 3mol、氧气的物质的量是 3mol，氢气 H2和 O2的体积比为 1:1。若将 A 室中 H2与 O2的混合气体点燃，发生反应2H2+O2=2H2O，恢复原温度后，A 室中剩余 1.5mol 氧气，同温同压，气体体积比等于物质的量比，A、B 的体积比为 1:2，最终活塞停留的位置在 2 刻度。5、回答下列问题：(1)已知阳离子 M2+的原子核内有 n 个中子，M 原子的质量数为 A，则 a 克 M2+中所含电子的物质的量是_mol。7 (2)向 1L1mol/L 的 NaOH 溶液中通入 0.6molCO2，所得溶液中 Na2CO3与 NaHCO3物质的量浓度之比为_。答案：(1)a(A-n-2)A(2)2：1 解析：(1)元素 M 的质量数为 A，其摩尔质量为 Ag/mol，则 agM2+离子物质的量为：n=agAg/mol=aAmol，离子 M2+核外有 n 个中子，质量数=质子数+中子数，则质子数为：A-n，阳离子中质子数-所带负电荷数=核外电子数，则 M2+离子的核外电子总数为：A-n-2，所以 a 克 M2+中所含电子的物质的量是：n=aAmol (A-n-2)=a(A-n-2)Amol。所以答案是：a(A-n-2)A。(2)向 1L1mol/L 的 NaOH 溶液中通入 0.6molCO2，生成 Na2CO3与 NaHCO3，则 NaOH、CO2完全反应，令 Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为 xmol、ymol，根据钠离子守恒得方程：2x+y=11，根据碳原子守恒得方程：x+y=0.6，联立方程，解得 x=0.4，y=0.2，故所得溶液中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比约为0.4mol:0.2mol=2:1。故答案为:2:1。