全国通用版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠高频考点知识梳理.pdf

1 (每日一练每日一练)全国通用版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠高频考点知全国通用版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠高频考点知识梳理识梳理 填空题 1、含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉有效成分为Ca(ClO)2、“84”消毒液(有效成分为 NaClO)等。(1)制得漂白粉的原理是_(用化学方程式表示)。(2)防疫期间使用的“84”消毒液，需按一定比例稀释。某同学购买了一瓶“84”消毒液，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：84 消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000 mL【质量分数】37.25%【密度】1.2 g/cm3 该同学取 10mL 该“84”消毒液稀释成 1000mL 用于消毒，则稀释后的溶液中 NaClO 的浓度约为_mol L1。实验时对Cl2进行尾气处理，一般都用 NaOH 溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因为_。“84”消毒液不能与洁厕剂(含有盐酸)混合使用，否则“84”消毒液中的有效成分会与盐酸反应，生成一种黄绿色有毒气体以及 NaCl 和H2O，写出该反应的化学方程式：_。(3)以下实验能鉴别Ca(ClO)2溶液和 NaClO 溶液的是_(填字母序号)。a.焰色反应 b.加入Na2CO3溶液 c.加入 NaCl 稀溶液 答案：(1)2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)0.06 Ca(OH)2在水中溶解度小吸收 Cl 量少 NaClO+2HCl=Cl2+H2O+NaCl(3)ab 2 解析：(1)制得漂白粉的原理是氯气和石灰乳反应生成可制备漂白粉，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(用化学方程式表示)。所以答案是：2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)该同学取 10mL 该“84”消毒液稀释成 1000mL 用于消毒，则原溶液中 NaClO 的浓度约为1000/1.20/37.25%74.5/6mol L1，根据稀释定律：C浓V浓=C稀V稀，C稀=6/101000=0.06mol/L。所以答案是：0.06；实验时对Cl2进行尾气处理，一般都用 NaOH 溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因为Ca(OH)2在水中溶解度小，吸收 Cl 量少。所以答案是：Ca(OH)2在水中溶解度小吸收 Cl 量少；“84”消毒液不能与洁厕剂(含有盐酸)混合使用，否则“84”消毒液中的有效成分会与盐酸反应，生成一种黄绿色有毒气体以及 NaCl 和H2O，盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，氯气有毒，所以“84 消毒液”与洁厕灵(浓盐酸)不能混合使用，该反应的化学方程式：NaClO+2HCl=Cl2+H2O+NaCl。所以答案是：NaClO+2HCl=Cl2+H2O+NaCl；(3)a.焰色反应能鉴别Ca(ClO)2溶液和 NaClO 溶液，故 a 选；b.加入Na2CO3溶液，和Ca(ClO)2生成沉淀，而 NaClO不能产生沉淀，故 b 选；c.加入 NaCl 稀溶液不能鉴别Ca(ClO)2溶液和 NaClO 溶液，均不反应，故 c 不选；所以答案是：ab。2、铁及其化合物的用途比较广泛，常用于制发电机和电动机的铁芯、磁铁、墨水、颜料等，是工业上所说的“黑色金属”之一。铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O。(1)反应中氧化剂是_(填化学式)，氮元素的化合价_(填“升高”或“降低”)。(2)该反应中的氧化产物为_，每生成 11.2L(标准状况下)的 NO，转移的电子个数为_。3 (3)若消耗了1molHNO3，则生成标准状况下 NO 的体积是_L，转移电子的物质的量是_mol。(4)请用双线桥标出电子转移的情况_。答案：(1)HNO3 降低(2)Fe(NO3)3 1.5（或9.03 1023）(3)5.6 0.75(4)解析：(1)根据反应的化学方程式可知，反应过程中 Fe 元素的化合价升高，硝酸中部分 N 元素的化合价从+5 价降低到+2价，则HNO3为氧化剂；氮元素的化合价降低；(2)反应过程中 Fe 元素化合价从 0 价升高到+3 价，得到Fe(NO3)3，则氧化产物为Fe(NO3)3；标准状况下 11.2LNO 的物质的量为(NO)=VV=11.2L22.4Lmol-1=0.5mol，硝酸中 N 元素的化合价从+5 价降低到+2 价，一个 N 得到 3 个电子，则生成 0.5molNO 转移的电子数为 1.5mol，数目为1.5或9.03 1023；(3)根据反应的化学方程式可知，消耗 4mol 硝酸生成 1molNO，若消耗了 1molHNO3，则生成标准状况下 NO 的体积是(NO)=0.25 22.4L/mol=5.6L；转移的电子数为0.25mol 3=0.75mol；(4)在反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O中，Fe 元素的化合价升高，N 元素的化合价降低，得失电子数均为4 3，则用双线桥标出电子转移的情况为。3、已知有下列十种物质：AlCl3固体过氧化钠熔融态 KNO3SO3碘水C2H5OH小苏打氨水Cl2硫酸亚铁。(1)上述物质中，属于电解质的是_(填序号，下同)属于非电解质的是_。(2)将等物质的量的 NH3和 CH4混合，混合气体中 NH3与 CH4的质量比为_。(3)写出与 CO2反应的化学方程式_。当反应转移 3mole-时，固体质量增加_g。(4)相同条件下，物质的溶解度_Na2CO3的溶解度(填“大于”或“小于”)。(5)已知可使酸性 KMnO4溶液褪色，完成并配平该反应的离子方程式：_。MnO4+_()+H+Mn2+()+_()。答案：(1)(2)17：16(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 84(4)小于(5)MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O 解析：(1)AlCl3固体为电解质；过氧化钠熔融电离导电，属于电解质；熔融态 KNO3导电，化合物为电解质；SO3不能电离，化合物为非电解质；碘水是水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；C2H5OH在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；小苏打为碳酸氢钠溶于水导电，属于电解质；氨水是水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；Cl2是单质既不是电解质也不是非电解质；硫酸亚铁溶于水导电属于电解质；属于电解质的为，属于非电解质的是，所以答案是：；5 ；(2)设物质的量均为 1mol，则氨气的质量为 1mol17g/mol=17g，甲烷的物质的量为 1mol16g/mol=16g，故质量比为 17：16。(3)过氧化钠与 CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中 O 元素化合价既上升也下降，每生成 1molO2转移 2mol 电子，当反应转移 3mole-时，生成 1.5molO2，消耗 3molCO2，固体质量增加 3mol44g/mol-1.5mol32g/mol=84g，所以答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；84。(4)物质小苏打为碳酸氢钠，其溶解度小于 Na2CO3的溶解度，所以答案是：小于；(5)已知硫酸亚铁可使酸性 KMnO4溶液褪色，生成 Fe3+、Mn2+和 H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，所以答案是：MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O。4、NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。(1)下列说法不正确的是_(填字母)ANa2CO3的热稳定性比 NaHCO3强 6 B侯氏制碱法的最终所得最终产品是 Na2CO3 C图示转化反应都是氧化还原反应 D焰色试验中需用盐酸洗净铂丝，并灼烧至与原来的火焰颜色相同为止(2)Cl2与 Ca(OH)2反应的化学方程式为_。(3)84 消毒液(含次氯酸钠)不能与洁厕剂(含盐酸)混合使用，否则可能产生使人中毒的气体，请解释其原因_(用离子方程式表示)。(4)纯净的氢气在氯气中燃烧的现象是_。(5)实验室常用浓盐酸和 MnO2加热制备氯气，请写出该反应的离子方程式_。(6)已知 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。当生成 ClO2气体，标况下的体积为 89.6L 时，转移的电子的物质的量为_mol，反应消耗的 KClO3为_g。答案：(1)C(2)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O(4)安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾(5)MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2(6)4 490 解析：(1)A碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，因此碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠差，故 A说法正确；7 B侯氏制碱法原理是 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，因此侯氏制碱法最终获得碳酸钠，故 B 说法正确；C氯化钠与 CO2、NH3反应、碳酸氢钠受热分解均不属于氧化还原反应，故 C 说法错误；D焰色试验中用盐酸洗涤，多数金属氯化物沸点较低，容易除去铂丝表面的杂质，然后灼烧至与原来的火焰颜色相同为止，故 D 说法正确；答案为 C；(2)氯气与氢氧化钙溶液发生歧化反应，其反应为 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；(3)次氯酸钠与盐酸反应发生归中反应，生成氯气，其离子方程式为 ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O；故答案为 ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O；(4)氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾；故答案为安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾；(5)利用二氧化锰的氧化性强于氯气，其离子反应方程式为 MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2；故答案为MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2；(6)根据反应方程式，Cl 元素的化合价由+5 降低为+4 价，C 的化合价由+3 升高为+4 价，生成标准状况下 89.6LClO2气体，转移电子物质的量为89.6L22.4L/mol(5 4)=4mol；根据反应方程式，消耗 KClO3的质量为89.6L22.4L/mol122.5g/mol=490g；故答案为 4；490；8 5、物质的量广泛用于化学、生物等基础科学的研究与分析，完成下列有关计算。(1)标况下，6.72LNH3物质的量是_，质量是_，所含原子个数是_，与_mol 的 CH4所含氢原子数相等。(2)现有一种泉水样品，1.0L 这种泉水含有 4.810-2gMg2+，多少升这种泉水含有 1.0molMg2+_(3)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成 A、B 两室，向 A 室中充入 H2和 O2的混合气体，向 B室中充入 3mol 空气，此时活塞的位置如图所示：A 室混合气体的物质的量为_，推断过程中运用了什么定律？_。实验测得 A 室混合气体的质量为 102g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的_倍；混合气体中，H2和 O2的体积比为_。若将 A 室中 H2与 O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_刻度。答案：(1)0.3mol 5.1g 1.2NA 0.225(2)500L(3)6mol 阿伏伽德罗定律 8.5 1：1 2 解析：(1)标况下，6.72LNH3物质的量是6.72L22.4L/mol=0.3mol，质量是 0.3mol17g/mol=5.1g，所含原子个数是0.3mol4NA=1.2 NA，0.3mol 氨气含氢原子 0.3mol3=0.9mol，含 0.9mol 氢原子的 CH4的物质的量是0.9mol4=0.225mol。(2)1.0L 泉水含有 4.810-2gMg2+，则1mol24g/mol4.8102g/L=500L，500L 这种泉水含有 1.0molMg2+；(3)同温同压，气体体积比等于物质的量比，A 室气体的体积为 B 的 2 倍，B 室气体物质的量是 3mol，A 室混9 合气体的物质的量为 6mol，推断过程中运用了阿伏伽德罗定律。实验测得 A 室混合气体的质量为 102g，则 A 中气体的平均摩尔质量是102g6mol=17g/mol，同温同压，气体的密度比等于摩尔质量的比，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的 8.5 倍；设混合气体中氢气的物质的量为 xmol，则2+32(6)=102，x=3，所以氢气的物质的量是 3mol、氧气的物质的量是 3mol，氢气 H2和 O2的体积比为 1:1。若将 A 室中 H2与 O2的混合气体点燃，发生反应2H2+O2=2H2O，恢复原温度后，A 室中剩余 1.5mol 氧气，同温同压，气体体积比等于物质的量比，A、B 的体积比为 1:2，最终活塞停留的位置在 2 刻度。