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,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考!,无机化学,期末复习,1/49,第一章,能够区分状态函数与非状态函数,热力学第一定律,U=U,2,-U,1,=Q+W,标准摩尔生成焓灵活应用,盖斯定律应用,2/49,第二章化学平衡,标准平衡常数表示方法,多重平衡规则,依据化学平衡移动原理选择平衡移动条件,热力学及化学平衡计算,3/49,f,G,m,(298),v,B,f,G,m,r,H,m,(298),r,S,m,(298),r,H,m,(T),r,S,m,(T),r,G,m,(298)=,r,H,m,(298)298,r,S,m,(298),查,表,r,G,m,(298),S,m,(298),v,B,S,m,v,B,f,H,m,f,H,m,(298),4/49,r,G,m,(T),r,G,m,(T),r,G,m,(298),r,H,m,(298),r,S,m,(298),r,H,m,(T),r,S,m,(T),r,G,m,(298)=,r,G,m,(298)+298RlnJ,r,G,m,(298),公式？,r,H,m,(T)T,r,S,m,(T),r,G,m,(T)=,r,G,m,(T)+RTlnJ,5/49,第三章反应速率,能够依据k单位判断反应级数:,K单位为：c,1-n,t,-1,零级反应,s,-1,mol,L,-1,s,-1,mol,-1,L,s,-1,一级反应,二级反应,6/49,质量作用定律,对于元反应：aA,bB,yY,zZ,则该反应速率方程为：,=,kC,A,a,C,B,b,基元反应反应速率与反应物浓度以反应式中化学计量数绝对值为幂乘积成正比，这就是质量作用定律。,7/49,第四章 酸碱平衡,一元弱酸弱碱计算（计算题）近似计算,同离子效应,缓冲溶液计算（计算题）,8/49,第五章 沉淀溶解平衡,溶解度与溶度积之间换算,溶度积规则应用（计算）,求难溶电解质在同离子溶液中溶解度（计算）,9/49,第六章 氧化还原反应 电化学基础,原电池符号,Nernst方程式（重点）,电极电势应用,10/49,(-),Zn|Zn,2+,(,c,1,),Cu,2+,(,c,2,)|Cu,(+),负极写在左边,正极写在右边,“,|,”,表示相与相之间界面,浓度,用,“,|,”,表示盐桥,浓度,原电池符号,11/49,第八章 分子结构,能够知道,1.,键 2.,键：意义,能够判断常见分子杂化类型、分子构型、等性或不等性杂化,判断各种分子间存在作用力，解释关于氢键一些现象。,12/49,小结：杂化轨道类型与分子空间构型,中心原子,Be,(A),B,(A),C,Si,(A),N,P,(A),O,S,(A),Hg,(B),直线形 三角形 四面体 三角锥 V型,杂化轨道类型,s+p,s+,(,3,),p,s+,(,2,),p,s+,(,3,),p,参加杂化轨道,2,4,4,3,杂化轨道数,成键轨道夹角,分子空间构型,实例,sp sp,2,sp,3,不等性sp,3,13/49,第九章 配合物结构,配合物基本概念（形成体、配位体、配位原子、配位数、单基配位体、多基配位体）,常见配合物分子磁性,配合物价键理论,四配位、六配位配合物杂化、磁性、内轨或外轨化合物,14/49,第十章定量分析化学概论,定量分析分类,15/49,第十一章 定量分析中误差,有效数字运算,误差分类,误差计算,16/49,数据处理步骤：,(1)对于偏差较大可疑数据按Q检验法进行检验，决定其取舍；,(2)计算出数据平均值、各数据对平均值偏差、平均偏差与标准偏差等；,(3)按要求置信度求出平均值置信区间。,17/49,比如测定某矿石中铁含量（%），取得以下数据：79.58、79.45、79.47、79.50、79.62、79.38、79.90。,1.用,Q,检验法检验而且判断有没有可疑值舍弃。从上列数据看79.90偏差较大：,现测定7次，设置信度P=90%，则,Q,表=0.51，所以,Q算,Q,表，则79.90应该舍去。,18/49,2.依据全部保留值，求出平均值：,3.求出平均偏差：,4.求出标准偏差,s,：,19/49,5求出置信度为90%、,n,=6时，平均值置信区间 查表17-1得,t,=2.02,20/49,0.1021,0.1022,0.1023,0.1030,Q Q,0.90%,=0.76 舍去,t,0.90.3,=2.92,=,=0.10221.6810,-4,=0.10220.0002,=(0.10200.1024),21/49,第十二章滴定分析法概述,了解滴定分析对化学反应要求；了解滴定分析法分类,掌握标准溶液配制；掌握滴定分析法研究步骤，掌握滴定分析法原理，滴定分析法终点指示方法及被测物浓度、百分含量计算,22/49,第十三章 酸碱滴定法,弱酸弱碱溶液中各物种分布即能够判断不一样pH值时各物种分布,质子条件式,酸碱溶液中氢离子浓度计算,23/49,几个酸溶液计算(H,+,)公式及使用条件,(a)准确计算式,(b)近似计算式，应用条件：,cK,a,20,K,w,(c),最简式，应用条件：,c,/,K,a,500;,cK,a,20,K,w,一元弱酸,两性物质,最简式，应用条件：,c/K,a1,20,;cK,a2,20,K,w,24/49,几个酸溶液计算(H,+,)公式及使用条件,(a)近似计算式，应用条件：,c,/,K,a1,20,K,w,；2,K,a2,/(H,+,)1,(b)最简式，应用条件：,c,/,K,a1,500,cK,a1,20,K,w,2,K,a2,/(H,+,)(OH,-,),(H,+,),c,b,(H,+,)(OH,-,),缓冲溶液,25/49,指示剂选择标准,滴定曲线计算,一元弱酸弱碱直接滴定条件,多元酸碱直接滴定分步滴定条件,26/49,多元酸碱被直接准确分步滴定判别式：,C,a,K,ai,10,-8,或C,b,K,bi,10,-8,能够被直接滴定,K,ai,/K,ai+1,10,4,或K,bi,/K,bi+1,10,4,能够被分步滴定,27/49,三、酸碱滴定法应用-混合碱测定,（双指示剂法）,混合碱组成有,NaOH,Na,2,C0,3,NaHCO,3,及其混合物,（1）NaOH+Na,2,CO,3,(2)Na,2,CO,3,+NaHCO,3,双指示剂法：,酚酞变色时,：,用去,HCl,标准溶液,V,1,(mL)；,甲基橙变色时,：,用去,HCl,标准溶液,V,2,(mL)。,依据,V,1,和,V,2,数值大小判断混合碱组成,(,定性/定量计算,)：,28/49,判断组成,：,V,1,V,2,:NaOH(,V,1,-,V,2,),Na,2,C0,3,(2,V,2,),V,1,0:,则碱液只含,NaHCO,3,V,2,=0，,V,1,0:,则碱液只含,NaOH,强酸滴定混合碱滴定曲线,29/49,1,当,V,1,V,2,时,混合碱组成为,:NaOH+Na,2,CO,3,测定反应为,:,NaOH+HCl NaCl+H,2,O,Na,2,CO,3,+HCl NaHCO,3,+NaCl,以上反应是以酚酞作指示剂,，,消耗,HCl,溶液,V,1,(mL)。,NaHCO,3,+HCl NaCl+CO,2,+H,2,O,以上反应是以甲基橙作指示剂,，,消耗,HCl,溶液,V,2,(mL)。,30/49,计算:,31/49,2.,当,V,1,V,2,时,混合碱组成为,:Na,2,CO,3,+NaHCO,3,测定反应为,:,Na,2,CO,3,+HCl,NaHCO,3,+NaCl,以上反应是以酚酞作指示剂,，,消耗,HCl,溶液,V,1,(mL)。,NaHCO,3,+HCl,NaCl+CO,2,+H,2,O,以上反应是以甲基橙作指示剂,，,消耗,HCl,溶液,V,2,(mL)。,计算,：,32/49,例,：,称取混合碱试样,0.6422g，,以酚酞为指示剂,，,用,0.1994molL,-1,HCl,溶液滴定至终点,，,用去酸溶,液,32.12mL；,再加甲基橙指示剂,，,滴定至终点又用,去酸溶液,22.28mL。,求试样中各组分含量,。,33/49,解,：,因,V,1,V,2,，,故此混合碱组成为,NaOH和Na,2,CO,3,。,34/49,p393.4,35/49,5.,V,2,=32.00-12.00=20.00ml V,2,V,1,PO,4,3-,HPO,4,2-,36/49,第十四章氧化还原滴定法,电极电位；,条件电位及影响原因；,氧化还原反应进行程度,37/49,三、氧化还原反应进行程度,1.进行程度用反应平衡常数来衡量,由标准电极电位K,由条件电位K（条件平衡常数）,Ox,1,+ze Red,1,Red,2,Ox,2,+ze,38/49,续前,z,2,Ox,1,+z,1,Red,2,z,1,Ox,2,+z,2,Red,1,39/49,续前,40/49,续前,41/49,续前,2.滴定反应SP时：滴定反应完全度应 99.9%,1：1型反应,42/49,续前,1：2型反应,43/49,续前,44/49,碘量法,*,（一）直接碘量法,（二）间接碘量法,（三）碘量法误差主要起源,（四）标准溶液配制与标定,（五）淀粉指示剂,（六）应用与示例,45/49,第十五章 分光光度法,朗伯-比耳定律,显色条件选择,46/49,P,413,3.A=-T=-0.6=0.222,浓度加倍 A=20.222=0.444,-T=0.444 T=35.97%=36.0%,A=0.444,47/49,4.A,1,=-65.0%=0.187 A,2,=-41.8%=0.379,48/49,6.,49/49,