吉林省延边州2010年高三理综第一次高考模拟考试-新人教版.doc

延边州2010年高考复习质量检测
理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。其中第Ⅱ卷第33题—第40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：
　　1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。
　　2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于有氧呼吸的表述正确的是
A．只发生在线粒体内
B．分解有机物不彻底
C．需要多种酶的参与
D．释放少量能量，生成少量的ATP
2．下列哪一项不属于细胞膜的功能
A．控制物质进出细胞
B．提高细胞内化学反应的速率
C．作为系统的边界，保障了细胞内部环境的相对稳定
D．将胰岛细胞合成的胰岛素，分泌到胰岛细胞外

3．“5.12”汶川大地震时，许多不幸的人被长时间困在了废墟中。为了维持内环境的相对
稳定，机体需进行多项生理调节活动。下列有关描述中错误的是
A．人体内环境渗透压降低
B．抗利尿激素分泌增加
C．在饥饿状态下，肝糖原会转化为葡萄糖
D．胰岛A细胞活动增强
4．下列有关细胞分化、凋亡与癌变的说法，正确的是
A．卵细胞是未分化的细胞，所以具有较高的全能性
B．细胞分化、凋亡和癌变均受基因控制
C．细胞衰老时染色质固缩,基因表达旺盛
D．细胞癌变时细胞周期延长
5．最新医学报道称：心理学家研究发现，轻松和愉快会使T细胞提高对病毒、肿瘤的监控，间接引起抗体生成能力的升高，使人的免疫能力增强。这表明不健康的心态会导致
A．细胞免疫提高，体液免疫降低 B．细胞免疫降低，体液免疫提高
C．细胞免疫提高，体液免疫提高 D．细胞免疫降低，体液免疫降低
6．一块弃耕的农田，很快长满杂草，几年后，草本植物开始减少，各种灌木却繁茂起来，最后这块农田演变成了一片森林。这片森林在不受外力干扰的情况下将会长期占据那里，成为一个非常稳定的生态系统。该生态系统在此演变过程中，相关变化趋势正确的是　

7. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是

B. C. 26M3+ D. HCO3—
8. 下列说法正确的是
A. 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
B. 苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应
C. 蛋白质、纤维素、蔗糖、淀粉、PVC都是高分子化合物
D. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只能生成CO2 和 H2O
9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA
B．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5 NA
C．标准状况下，22.4 L氦气所含原子数为2 NA
D．5.6 g铁与足量氯气反应转移的电子数为0.2NA
10. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
催化剂

高温

D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2

C%
t
T1,P2
O
T2,P2
T1,P1
11．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g） xC（g），在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是
A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，正反应放热
B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，正反应吸热
C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，正反应放热
D．T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，正反应吸热 林汇
12.下列各组比较中，前者比后者大的是
A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C．同温、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度
13．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已经在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是
A．负极反应式为：2H2＋4OH－－4e－ == 4H2O
B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2 == 2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．在“探究弹性势能的表达式”的活动中，为计算弹簧弹力所做的功，把拉伸弹簧的过程分为很多小段，当每一段足够小时，拉力在每小段可以认为是恒力，用各小段做功的代数和代表弹力在整个过程所做的功，物理学中把这种研究方法叫做“微元法”。下面几个实例中应用到这一思想方法的是
A．由速度的定义，当Δt非常小，就可以表示物体在t时刻的瞬时速度
B．在研究加速度、力和质量三者之间关系时，先保持质量不变研究加速度与力的关系，再保持力不变研究加速度与质量的关系
C．在推导匀变速直线运动位移公式时，把整个运动过程划分成很多小段，每一小段近似看作匀速直线运动，然后把各小段的位移相加
D．在不需要考虑物体本身的大小和形状时，用有质量的点来代替物体，即质点
15．如图所示为A、B两物体在同一直线上运动的－t图像，从图像上可知：
A．A、B运动方向相同
B．A在B的前方
C．B做曲线运动
D．0－t1时间内A的平均速度小于B的平均速度
16．如图所示，质量为m的小球，用OB和O′B两根轻绳吊着，两轻绳与水平天花板的夹角分别为30°和60°，这时OB绳的拉力为F1，若烧断O′B绳，当小球运动到最低点C时，OB绳的拉力为F2，则F1 ：F2等于
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4
17．一辆小汽车在水平路面上由静止启动，在前5s内做匀加速直线运动，5s末达到额定功率，之后保持额定功率运动，其－t图像如图所示。已知汽车的质量为m = 2×103kg，汽车受到地面的阻力为车重的0.1倍，取g = 10m/s2，则
A. 汽车在前5秒内的牵引力为4×103N
B. 汽车在前5秒内的牵引力为6×103N
C. 汽车的额定功率为60kW
D. 汽车的最大速度为30m/s

18．理想变压器的原线圈与电流表串联，副线圈接入电路的匝数可以通过触头Q调节，在副线圈输出端连接了定值电阻R0和滑动变阻器R，在原线圈上加一电压U的交流电，如图所示，则
Q
A. Q位置不变，将P向上滑动，U′不变
B. Q位置不变，将P向上滑动，电流表的读数变大
C. P位置不变，将Q向上滑动，电流表的读数变大
D. P位置不变，将Q向上滑动，变压器的输入功率增大
19．如右图所示，一质量为m，带电荷量为＋q的物体处于场强按E = E0－kt（E0、k均为大于零的常数，取水平向右为正方向）变化的电场中，物体与竖直墙壁间动摩擦因数为μ，当t = 0时，物体处于静止状态。若物体所受的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，且电场空间和墙面均足够大，下列说法正确的是
A. 物体开始运动后加速度先增加，后保持不变
B. 物体开始运动后加速度不断增加
C. 经过时间，物体在竖直墙壁上的位移最大
D. 经过时间，物体运动速度达最大值
Q
Q
20．在图中的a、d两点固定着电量分别为 +Q和 +2Q的点电荷，直线上的b、c两点将直线ad等分为三段，则在bc两点间以下说法中正确的是
A. 沿着bc的方向，场强的大小由大变小
B. 沿着bc的方向，电势先升高后降低
C. 将负电荷从b点移至c点，其电势能先变大后变小
D. 将负电荷从b点移至c点，其电势能变小
21．如图所示，竖直放置的螺线管与导线abcd构成回路，导线所在区域内有垂直纸面向里的变化的匀强磁场，螺线管下方水平桌面上有一导体圆环，导线abcd所围区域内磁场的磁感强度按下列哪一图线变化时，导体圆环将受到向下的磁场作用力：

第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（4分）
某同学用螺旋测微器测量某一物体的厚度，测量结果如图所示，则该物体的厚度为 mm，若将可动刻度再逆时针转过72°（从右往左看），则读数为 mm。
23.（11分）
热敏电阻是传感电路中常用的电子元件，其阻值随温度升高而减小，现用伏安法研究热敏电阻在不同温度下的伏安特性曲线，备用的实验器材和器具有：
待测热敏电阻R1（常温下的阻值约40Ω～50Ω）和温度计插入带塞的保温杯中（杯内有一定的冷水）；盛有热水的暖水瓶（图中未画出）；电源E（3V、内阻可忽略）；直流电流表Ⓐ（内阻约1Ω）；直流电压表Ⓥ（内阻约5kΩ）；滑动变阻器R（0～10Ω）；开关S、导线若干。
（1）下图a, b, c三条图线中，能反映出热敏电阻伏安特性曲线的是 ，
原因是 。
（2）在答案纸的方框中画出实验电路图，要求得到的特性曲线尽可能完整，测量误差尽可能小。
（3）根据电路图，在答案纸的实物图中连线。

24．（14分）
“嫦娥一号”的成功发射，为实现中华民族几千年的奔月梦想迈出了重要的一步。已知“嫦娥一号”绕月飞行轨道近似圆周，距月球表面高度为H，飞行周期为T，月球的半径为R，引力常数为G。试求：
（1）月球的质量M。
（2）如果在月球表面做平抛运动实验，物体抛出时离地面高度为h（h远小于R），水平位移为L，则物体抛出时的初速度是多少？
25.（18分）
如图所示，在以O为圆心，半径为R = cm的圆形区域内，有一个水平方向的匀强磁场，磁感强度大小为B = 0.10T，方向垂直纸面向外。竖直平行放置的两个金属板A、K连在如下图所示的电路中。电源电动势E = 91V，内阻r = 1.0Ω，定值电阻R1=10Ω，滑动变阻器R2的最大阻值为80Ω，S1、S2为A、K板上的两个小孔，且S1、S2与O都在同一水平直线上，另有一水平放置的足够长的荧光屏D，O点跟荧光屏D之间的距离为H = 3R。比荷（带电粒子的电量与质量之比）为2.0×105C/kg的带正电的粒子由S1进入电场后，通过S2向磁场中心射去，通过磁场后落到荧光屏D上。粒子进入电场的初速度、重力均可忽略不计。
（1）如果粒子垂直打在荧光屏上的P点，电压表的示
数为多大？
（2）调节滑动变阻器滑片P的位置，求粒子打到荧光屏的范围。
26．（14分）
某化工厂排出的废水样品中含有一定量的K＋、CO32－、SO32－。为验证废水样品中含有K＋、CO32－、SO32－，实验中学课外活动小组的同学设计了如图所示的实验：
稀硫酸
废水样品

（1）请回答下列问题：
① B装置的作用是____________________，所加入的试剂是____________;
② C装置的作用是____________________，所加入的试剂是____________;
③ D中所加入的试剂及其作用是 ;　
④上述实验不能验证 （填离子符号），简述验证这种离子的方法 ;
⑤ E中的混合体系中除存在电离平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系　　  　    　　    　　    　　       。
（2）活动小组欲测定废水样品中SO32－的浓度，设计了两套方案。
方案1：
Ⅰ加盐酸Ⅱ加BaCl2溶液　
SO42－
加试剂X　
废水VmL
计算
固体

Ⅲ进行系列操作

① 试剂X从下列试剂中选择应为______________；
a．新制氯水　　　　　　　　  b．Na2SO4溶液
c．KMnO4（H2SO4酸化）溶液　　d．KI溶液
② 加入试剂X后生成SO42－的离子方程式为　　　　　　　    　    　  　  ；
③ 方案1中，第Ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称各为　　　　 　　　。
方案2：
精确量取20.00 mL不含其它杂质的废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L－1KMnO4（H2SO4酸化）溶液进行滴定；（有关反应为：2MnO4－+5SO32－+6H+=2Mn2++5SO42－+3H2O）；记录数据，计算。
④ 方案2设计的下列滴定方式中，最合理的是　　（夹持部分略去）（填字母序号）。

27．（15分）
已知：X、Y、Z、W、U是短周期元素中的五种元素。其中，除了U元素外其他元素都是非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。常见化合物U2W2与水反应生成W的单质，且溶液使酚酞试液变红。
请回答下列问题：
（1） Z的单质分子的结构式为 ; YZ－的电子式为 。

（2） 在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1molE放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方式 ; E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的 ，以减少对大气的污染。
（3） 仅由X、Z、W 三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为 ；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。
（4） 一定量的U2W2与YW2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸完全反应生成正盐，并收集到0.25mol气体，则该固体物质的组成及其物质的量为 。
28.（14分）
孔雀石的主要成分为［Cu2(OH)2CO3］，是一种常见的铜矿石。人类很久以前就发现在木材堆中灼烧孔雀石后，余烬里会含有一种红色光亮的金属。
（1）写出孔雀石在上述变化中发生反应的两个化学方程式：
①　　 　　 ；
② ；
其中属于氧化还原反应的是 （填序号），氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
A
B
（2）取上述过程中得到的红色光亮金属加入FeCl3溶液，光亮金属可以溶解。
① 写出该金属与FeCl3溶液发生反应的离子方程式 ；
② 将①中的反应设计成原电池（如右图），若A极上发生氧化反 应，则B极的电极反应式为 ；B电极的 材料可选用 （填一种即可）。
（3）腐蚀光亮金属后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度 均为0.1mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和
Fe2＋的实验步骤： 。

氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3＋
1.9
3.2
Fe2＋
7.0
9.0
Cu2＋
4.7
6.7

提供的药品: Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu

（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显，请从上表提供的药品中选择两种（水可另选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢在某些盐溶液中易被腐蚀。
有关反应的化学方程式为： ；
劣质不锈钢被腐蚀的实验现象： 。

29．（10分）
某生物兴趣小组用依乐藻进行光合作用的实验，他们将一枝依乐藻浸在加有适宜培养液的大试管中（室温20℃），可观察到光下枝条放出气泡。他们以太阳灯作为光源，移动太阳灯使之与大试管的距离不同，结果如图1中曲线1，请回答：

（1）该实验研究的是 对光合速率的影响，以 衡量光合速率。
（2）该小组在室温10℃和30℃时分别进行了实验，结果如曲线2和曲线3。D点的限制因素是 ，A点的C3含量 （填“大于”或“小于”或“等于”）C点。
（3）该小组分离出依乐藻中的叶绿体（见图2）在适宜条件下培养，在③上发生的能量转换为 → 。
30．（10分）
在“探究淀粉酶对淀粉和蔗糖的作用”实验中，一位同学的实验操作过程如下：
第一步：取1支洁净的试管，注入2mL可溶性淀粉溶液；
第二步：再向试管内注入2mL新鲜的唾液淀粉酶溶液；
第三步：接着注入2mL新配制的斐林试剂（边加入，边振荡）；
第四步：将试管下部放入盛有开水的大烧杯中，用酒精灯加热煮沸2min。
实验现象：试管内液体仍呈蓝色。
回答下列问题：
（1）该实验现象说明淀粉 。
（2）要使实验第四步出现“试管中的液体由蓝色变成砖红色”的实验现象，你认为应如何改进该实验步骤 。
（3）上述（1）和（2）两小题，可以说明淀粉酶具有的特性是 。
（4）该同学根据第（2）小题作了改进，看到了预期的实验现象，于是得出结论：淀粉酶能催化淀粉水解成麦芽糖，具有专一性。但其他同学认为这两点结论均不妥，其理由是：
a．该实验并不能证明淀粉分解的产物就是麦芽糖，只能证明淀粉分解的产物是 。
b．实验步骤中没有设置 ，无法证明该酶具有专一性。
31．（8分）
下图为反射弧示意图。请据图回答：

（1）A是组成反射弧的 。
（2）B处的神经纤维受到刺激并产生兴奋时，细胞膜外侧呈 （填“正”或“负”）电位。
（3）C结构内兴奋的传导方式为：电信号→化学信号→ 。
（4）若在B处剪断神经纤维，再用适当强度的电流刺激E处，在F处 （填“能”或“不能”） 产生相应的反应。
32．（11分）
下图所示Ⅰ和Ⅱ是利用高秆抗锈病（DDTT）、矮秆易染锈病（ddtt）两个水稻品种获得纯种矮秆抗锈病水稻新品种的育种方法，两对基因独立遗传。请分析回答：

（1）要在短期内获得纯种矮秆抗锈病水稻新品种，应选择图中的方法 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；则另一种方法的育种原理是 。
（2）图中甲和丙的基因组成分别为 和 。
（3）过程③最常采用的方法是 ；过程④最常使用的化学药剂是 。
（4）过程⑤产生的矮秆抗锈病植株中，纯合子占 。
（5）按照现代生物进化观点，上述育种方法选择培育符合生产要求的新品种都能定向改变该种群的 ，导致该种群按一定的方向发展进化。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理——选修3-3】（15分）
（1）右图是氧气分子在不同温度（0℃和100℃）下的速率分布，由图可得信息正确的是 （填入选项前的字母，有填错的不得分）
A. 同一温度下，氧气分子速率呈现出“中间多，两头 少” 的分布规律
B．随着温度的升高，每一个氧气分子的速率都增大
C．随着温度的升高，氧气分子中速率小的分子所占的比例高
D．随着温度的升高，氧气分子的平均速率变小
（2）如图所示，A、B两个气缸中装有体积均为10L、压强均为1atm（标准大气压）、温度均为27℃的空气，中间用细管连接，细管容积不计，管中有一绝热活塞，现将B气缸中的气体升温到127℃，若要使细管中的活塞仍停在原位置，则A中左边活塞应向右推多少距离?（不计摩擦，A气缸中的气体温度保持不变，A气缸截面积为50㎝2）
34．【物理——选修3-4】（15分）
（1）在均匀的介质中，各质点的平衡位置在同一直线上，相邻两个质点的距离均为a，
如图甲所示。振动从质点1开始并向右传播，其振动初速度方向竖直向上，经过时间t，前13个质点第一次形成了如图乙所示的波形图，则该波的周期T、波速分别是 （填入选项前的字母，有填错的不得分）
A．T = ，=

B. T =t，=

C．T = t，=

D. T =t，=

（2）如图所示，有一截面为直角三角形的棱镜ABC，∠A＝30o，
它对红光的折射率为n1，对紫光的折射率为n2，在距AC 边d 处有一与AC平行的光屏，现有由以上两种色光组成的很细的光束垂直AB边射入棱镜。
① 红光和紫光在棱镜中的传播速度之比为多少？
② 为了使红光能从AC面射出棱镜，n1应满足什么条件？
③ 若两种光都能从AC面射出，求在光屏MN上两光点之间的距离。
35.【物理——选修3－5】（15分）
（1）浙江秦山核电站第三期工程两个60万千瓦发电机组已并网发电。发电站的核能来源于的裂变，现有四种说法，以下四种说法中正确的是 （填入选项前的字母，有填错的不得分）
A．裂变时释放出大量能量，产生明显的质量亏损，所以核子数要减小
B．的一种可能的裂变是变成两个中等质量的原子核，反应方程式为：

C．是天然放射性元素，常温下它的半衰期约为45亿年，升高温度半衰期缩短
D．建造核电站时需要特别注意防止放射线和放射性物质的泄漏，以避免射线对人体的伤害和放射性物质对环境造成放射性污染。
（2）如图所示，木块A质量为mA = 1kg，足够长的木板B质量mB = 4kg，质量为mC=2kg的木块C置于木板B上，水平面光滑，B、C之间有摩擦。现使A以υ0=10m/s的初速度向右运动，与B碰撞后以4m/s速度弹回。求：

B
C
A
→υ0

① B运动过程中的最大速度。
② C运动过程中的最大速度。

36. 【化学——选修化学与技术】（15分）
工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7% O2 11% N2 82%）:

0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4

压强/MPa
转化率/%
温度/℃

压强/MPa
转化率/%
温度/℃

（1） 已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
；
（2）在400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：
；
（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）；
（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用 吸收SO3；
（5）已知：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；△H＝－196.9kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。
37. 【化学——选修物质结构与性质】（15分）
已知：A、B、C、E四种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子， C元素的基态原子L层只有2对成对电子，E元素在第三周期元素中电负性最大。D元素的化合物D3C4具有磁性。
（1）分子式为BC2的空间构型为      ；E元素原子的电子排布式为
。
（2） 某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1，该分子中含有     个σ键， 个π键; 其中心原子的杂化类型为    。
（3）同质量的A2C晶体的密度小于液体（4℃时）的密度，其原因是  。
（4）若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物的分子式是 ，属于 分子（填：“极性”或“非极性”），该反应的化学方程式是_________________________________________。
（5）① D与水蒸气反应的化学方程式为          ；
② 已知D(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(CO)5晶体属于    （填晶体类型）。

38. 【化学——选修有机化学基础】（15分）
2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现 C=C 双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子 — 丁烯和乙烯。

催化剂

现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。

请按要求填空：
（1）写出下列反应的反应类型：①__________，⑥__________，⑧__________。
（2）反应②的化学方程式是___________________________________________。
（3）反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应序号），
设计这一步反应的目的是_____________   __________________________，
物质E的结构简式是______________。
（4）反应⑨的化学方程式是 。
（5）反应⑩的化学方程式是 。

39．【生物——选修1生物技术实践】（15分）
生物技术在食品加工中的应用十分广泛，如果酒、果醋、腐乳、泡菜就是生活中常见的例子。如图是果酒制果醋的发酵装置，分析回答：
（1）如果将该装置改为酒精的发酵装置，则温度应该控制 在 。果酒制果醋的反应式为： 。缺少糖原时，醋酸菌将 变为 ，
再变为醋酸。
（2）果汁发酵后是否有酒精产生，可以用 来 检验，在 条件下，该物质与酒精反应呈现 色。
（3）请指出用该发酵装置的一个缺点 。
40．【生物——选修3现代生物科技专题】（15分）
如图表示用生物工程制备人抗A抗体的过程。请回答下列问题。

（1）人的红细胞膜表面有被称为凝集原的特异 ；从免疫学角度看，这种凝集原是 。
（2）图中细胞1是小鼠体内注入人A型红细胞后而获得的 细胞，这种细胞具有产生 的特点，但难以在体外培养。甲培养皿中培养的细胞2，是从患骨髓瘤的小鼠体内获取的骨髓瘤细胞，这种细胞在体外培养时能 ，但不会产生抗体。
（3）为了能充分发挥上述两种细胞各自的特点，经特殊处理，在促细胞融合因子的作用下，使两种细胞发生融合，形成图中的细胞3，这种细胞称为 。把它在乙培养皿中进行培养，则能产生大量的细胞群，这种方法称为 。
（4）过程①的主要目的是 。通过过程②或③的培养方法能产生大量 抗体。

延边州2010年高考复习质量检测
理科综合能力测试参考答案及评分标准
（生物部分）
1．C 2．B 3．A 4．B 5．D 6．B

29．（10分）
（1）光照强度（2分） 单位时间气泡产生的数目（或气泡产生的速率）（2分）
（2）温度（2分） 小于（2分）（3）光能（1分） 活跃的化学能（1分）
30．（10分）
（1）没有被水解成还原糖（2分）
（2）在第二步后，将试管下部浸入37℃热水中保温5min，然后再做第三、四步。（2分）
（3）酶的活性受温度影响（或酶需要适宜的条件）（2分） 
（4）a．还原糖（2分） b．对照实验（2分）
31．（8分）
（1）感受器（2分） （2）负（2分） （3）电信号（2分） （4）能（2分）
32．（11分）
（1）Ⅰ（2分） 基因重组 (基因的自由组合) （2分）
（2）DT（1分） ddTT（1分）
（3）花药离体培养（1分） 秋水仙素（1分）
（4）1／3（1分）
（5）基因频率（2分）
39．（15分）
（1）18～25℃（1分）     C2H5OH+O2一CH3COOH+H2O（2分）
乙醇（2分） 乙醛（2分）
（2）重铬酸钾（2分）   酸性（2分）   灰绿（2分）    
（3）没有放气装置（2分）
40．（15分）
（1）糖蛋白（1分） 抗原 （1分）
（2）B淋巴（2分） 单一的抗A抗体（或单一的特异性抗体）（2分）
快速大量增殖（2分）
（3）杂交瘤细胞（2分） 单克隆（1分）
（4）筛选出能产生单一抗A抗体的杂交瘤细胞（2分） 抗A单克隆（2分）

延边州2010年高考复习质量检测
化 学
参考答案及评分标准

7. B 8. B 9. A 10. A 11. C 12. C 13. D
26. (14分)
（1）① 验证含有SO32－（1分），品红（1分）
②除去SO2（1分），酸性KMnO4 （1分）
③ 品红（1分），验证SO2是否除尽（1分）
④ K+ （1分），透过蓝色钴玻璃片，火焰呈紫色说明含有K＋（1分）
⑤ CaCO3（s） Ca2＋（aq）＋CO32－（aq）（1分）
（2）① a （1分）
② Cl2＋SO32－＋H2O=2Cl－＋SO42－＋2H＋（2分） 
③ 过滤、干燥（1分）
④ b（1分）

27.（15分）
(1) （2分）， （2分）
催化剂
高温高压

(2) N2(g)＋3H2（g） 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol（2分）, NO或NO2（1分）

（3）＋H2O NH3·H2O＋H＋ （2分）
△

＋ （2分）
（4）0.3mol Na2O2 0.1mol Na2CO3 （每项1分，共4分）
△

28．(14分)
（1）① Cu2(OH)2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O（2分）
△

② 2CuO＋C 2Cu＋CO2↑（1分），②（1分），2:1（1分）
（2）① Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋（1分）
② 2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋ （1分），石墨或惰性电极（1分）
（3）（3分）
① 通入足量的Cl2使Fe2＋氧化成Fe3＋
② 加CuO使溶液的pH调节为3.2－4.7
③ 过滤，使Fe(OH)3除去
（4）CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O（1分）， CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu（1分）
表面出现红色物质 （1分）（其它合理答案均可给分）
［化学与技术］
36. （15分）
（1）压强一定时，温度升高，SO2转化率下降，