中考化学总复习单元复习 第九单元溶液附教师版解析.doc

单元即时练
基础过关
1.有关溶液的下列说法正确的是( )
解析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液不一定是无色的；溶剂可以是水、酒精、汽油等多种物质；浓溶液不一定是饱和溶液，判断溶液是否饱和是在一定的条件下是否能继续溶解该物质。
答案：D
2.(2010江苏徐州，12) 2010年2月5日，徐州市普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。其原因是( )
答案：A
3.(2010甘肃嘉峪关，17) 将100 g KNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数(a%)与蒸发时间(t)的变化关系可用下图表示的是( )
解析：随着水分的蒸发，KNO3的不饱和溶液的溶质质量分数越来越大。当达到饱和时就不再变化了。
答案：D
4.下列物质放入水中，能形成溶液的是( )
答案：C
5.t ℃时，向一支盛有0.1 g熟石灰的试管中加入10 mL水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管中的上层清液的叙述正确的是( )
0.1 g B.溶液是t ℃时的饱和溶液
C.升高温度溶液变为不饱和溶液 D.溶液中溶质的质量分数为1%
解析：氢氧化钙是微溶物质，溶解度随温度的升高而降低，所以A、C、D都错。
答案：B
6.配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )
D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
解析：仰视读数水的量取小了；用蒸馏水润洗等于稀释了溶液；氯化钠晶体不纯，食盐的量取少了。这些情况都会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小。
答案：D
7.(2010湖北黄冈，6) 下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是( )
答案：C
8.把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是( )
2(SO4)34 C.H2SO43
答案：C
9.(2010江苏苏州，12) 已知20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g。在该温度下将20 g硝酸钾放入50 g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为( )
A.24.0% B.28.6％ C.31.6％ D.40.0％
解析：溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。分析知：将20 g硝酸钾放入50 g水中，充分搅拌，得到的是20 ℃ 硝酸钾的饱和溶液，又知20 ℃硝酸钾的溶解度为31.6 g，所以便可以用20 ℃硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。
答案：B
10.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是( )
解析：固体物质的溶解度只受温度影响，温度变化，固体物质的溶解度改变。
答案：C
11.(2010湖北荆州，12)已知某物质在20 ℃和40 ℃时的溶解度分别为10 g和40 g。某温度下，将5 g该物质加到20 g水中，下列有关叙述正确的是( )
A.20 ℃时所得溶液的质量为25 g
B.40 ℃时所得溶液为饱和溶液
C.不管什么温度下，所得溶液中溶质的质量分数均为20%
解析：固体物质的溶解度与温度有关，根据题意，该物质的溶解度随温度的升高而增大。物质溶于水时只有溶解在水中的部分才能算是溶质，未溶解的部分不是溶质。
答案：D
12.下列有关溶液的认识中，错误的是( )
B.在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的
C.同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大
D.食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收
解析：温度是影响固体物质溶解度的主要因素，在同一温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大。
答案：C
13.160 g质量分数为50%的NaNO3溶液与100 g质量分数为50%的NaNO3溶液混合后溶液的质量分数是( )
A.28% B.25% C.27.5% D.50%
答案：D
14.(2010广西柳州，14) 20 ℃时，将25 g氯化钠和25 g硝酸钾分别放入100 g水中，充分搅拌后得到两种物质的溶液。根据下图判断下列有关叙述正确的是( )
20 ℃时都是饱和溶液
20 ℃时溶解度相同
10 ℃时，氯化钠溶液中有晶体析出
30 ℃时，两种溶液溶质质量分数不变
解析：由图示可知升温到30 ℃时，两种溶液中溶质和溶剂的质量都没有发生改变，所以，两种溶液的溶质质量分数不变。
答案：D
15.下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是( )
A.揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出
C.烧开水时，沸腾前有大量气泡
D.咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”
解析：盛石灰水的瓶口有一层白膜是生成了新物质碳酸钙，与物质溶解性无关。
答案：B
能力提升
16.下图所示的变化中，属于化学变化的是( )
解析：A、B、C 都属于混合物的分离。
答案：D
4O，某甲醇溶液中甲醇所含氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数是( )
解析：分子或原子个数要换算成质量，必须通过相对分子质量或相对原子质量。
答案：C
18.某温度时，将烧杯中的x g KNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温(假设升温时溶剂没有损失)，能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数(w)与时间(t)关系的示意图是( )
解析：饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变。升温可溶解更多的溶质，溶质的质量分数增大。
答案：A
19.(2010重庆).除去KCl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作次序为：________、________、________，每步操作都要用到的玻璃仪器是________。
答案：溶解 过滤 蒸发结晶 玻璃棒
创新应用
20.溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据下图的溶解度曲线完成下列问题：
(1)20 ℃时，甲物质的溶解度________ (填“大于”“等于”或“小于”)乙物质的溶解度。
(2) ________ ℃时，两种物质的溶解度相等。
(3)60 ℃时，将80 g 甲物质放入100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为________。
答案：(1)小于 (2)40 (3)37.5%
21.某同学在实验室发现一瓶标签残缺(如图1所示)的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图2所示。请计算此溶液的溶质质量分数。
图1 图2
解析：由题目图示可知40 g 10%的氢氧化钠溶液恰好与25 g该溶液完全反应。
解：设参加反应的MgSO4的质量为x，
2NaOH+MgSO4====Na2SO4+Mg(OH)2↓
80 120
40 g×10%=4 gx
解得：x=6 g
此溶液的溶质质量分数：6 g/25 g×100%=24%。
答案：24%
22.炎热的夏天你想喝自制的汽水吗?小雨同学为你提供了“七喜”汽水成分表(见下图)。
(1)根据“七喜”汽水的成分表，分析自制汽水所需的原料是：白砂糖、果汁、食用香料、________和________。
(2)打开汽水瓶盖，有大量气体逸出。请你对该气体的成分进行探究，完成下表：
猜想与假设
验证方法及操作
观察到的现象
结论(用化学方程式表示)

解析：汽水的成分可由图示直接得出。根据CO2的性质去设计，实验探究、方法、现象、结论要写完整。
答案：(1)柠檬酸 小苏打(或碳酸氢钠)
(2)
猜想与假设
验证方法及操作
观察到的现象
结论(用化学方程式表示)
该气体可能是二氧化碳
把汽水产生的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
23.在某一恒定温度，W g氯化钠溶液蒸发掉10 g水或加入3.6 g氯化钠均可使之成为饱和溶液，求该温度时氯化钠的溶解度。
解析：假想可以将该溶液分成如图示的两部分，一部分是10 g水，另一部分是恰为饱和溶液(W g－10 g)。
可见加入3.6 g氯化钠恰好和10 g水形成该温度下的饱和溶液，则
S=(3.6 g/10 g)×100 g=36 g
答案：36 g
200 g中，滴入40％的氢氧化钠溶液100 g，恰好完全反应。记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。问：
(1)与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为___________g。
(2)将容器中的溶液在t ℃时恒温蒸发27克水后，恰好达到饱和，计算t ℃时饱和溶液的溶质质量分数为多少。
解析：由图示可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为50 g。反应后最终得到的溶液是硫酸钠的水溶液。生成硫酸钠的质量可根据氢氧化钠的质量算出。溶液的质量不包括沉淀的质量。
答案：(1)50
(2)氢氧化钠与硫酸和硫酸铜生成的硫酸钠的质量为71 g，
饱和溶液的质量为：200+100-生成的氢氧化铜沉淀-27 g水，
氢氧化铜的质量为：50 g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成的24.5 g，
饱和溶液的溶质质量分数为71 g/(200 g+100 g-24.5 g-27 g)×100％=28.6％。